на трета революция на химията посочва напредъка, постигнат в областта на тази наука през ХХ век, по-специално между 1904 и 1924 година.

Някои от тях бяха разграничаването на концепцията за валентност, приноса на Луис по отношение на атомните конфигурации, ковалентни връзки, киселини и бази, електроотрицателност и водородни връзки..

Най-представителният документ от тази епоха е монографията на Гилбърт Нютон Люис, За валентността и структурата на атомите и молекулите (Валент и структурата на атомите и молекулите), публикуван през 1923 г..

Книгата на Г. Н. Луис и третата революция на химията

За валентността и структурата на атомите и молекулите е източникът на много от настоящите идеи на електронната теория за връзките и реактивността.

Това беше основната работа на третата химическа революция. Някои от най-важните приноси на този документ са:

1 - Връзката, образувана от двойка споделени електрони

"... химичната връзка е, по всяко време и във всички молекули, двойка електрони, които се държат заедно ..." (Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995 г.).

2 - непрекъснатостта на връзката и поляризацията

"... поради голямата разлика между полярните и неполярните вещества, може да се покаже как една молекула може да премине от полярен към неполярен край според условията на околната среда. Това обаче не се случва per saltum, но тя се дава чрез незабележими градации ... "(Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995. Превод).

3 - Връзката между полярността на връзката и електронегативността

"... двойката електрони, които образуват връзката, може да бъде намерена между два атомни центъра в такава позиция, че няма електрическа поляризация, или може да бъде по-близо до един от атомните центрове, давайки на атома отрицателен заряд и следователно, положителен заряд към другия атом ... "(Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995 г.).

От това произтича, че централният атом по принцип е най-електропозитивният, докато периферните атоми са най-електронегативните.

4- Киселини и основи

"... определението на киселина и основа като вещество, което губи или печели водородни йони е по-общо от онези, които сме използвали преди [например, дефинициите на Аррениус] ..." (Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995) Собствен превод).

5- Дефиницията на Люис за киселини и основи

"... Основно вещество е това, което има двойка електрони, които могат да се използват за допълване на друг атом и за стабилизирането му (...). Киселината субстанция е тази, която може да използва електронната двойка на друга молекула, за да завърши и стабилизира ... "(Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995 г.).

6- Значението на водородните мостове

"... Струва ми се, че най-важното допълнение към моята теория за валентности се крие в това, което е известно като водородни връзки (...), което означава, че водороден атом може да бъде свързан с две двойки електрони от два различни атома. , така че да действа като мост между тези два атома ... "(Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995 г.).

7- Валентните електрони са тези, които позволяват да се даде химична връзка

Разбира се, че валентните електрони се намират в най-външния слой на атома.

8- Правилото за октет

Атомите с два или повече слоя електрони имат склонност да губят, получават или споделят електрони, докато най-външният им слой се състои от осем валентни електрона. По този начин атомите печелят своята стабилност.

Другите революции на химията

Нива на изучаване на химията

Уилям Йенсен (1995) посочва, че историята на съвременната химия е организирана в модел, съставен от три революции, съответстващи на три нива на дискурса на служителите в химията днес. Тези три нива са:

1 - Макроскопско ниво или моларно ниво (прости вещества, съединения, разтвори и хетерогенни смеси).

2 - Атомно - молекулярно ниво (атоми, йони и молекули).

3- Субатомно ниво или електрическо ниво (електрони и ядра).

революции

Както бе посочено по-горе, тези три нива отговарят на три различни оборота в химията:

1 - Първата революция на химията се е случила между 1770 и 1790 година

Това позволи изясняване на понятията за прости и съставни вещества, ролята на топлината и запазването на масата в промените на състоянието и химичните реакции.

Тази голяма революция до голяма степен е резултат от творбите на френския Антоан Лавуазие.

2 - Втората революция на химията се е случила между 1855 и 1875

В този период определяхме атомните тегла, формулите на молекулярния състав, концепцията за валентност и периодичния закон..

В този случай, революцията в химията се дължи на работата на много учени, сред които италианците Станислао Каниццаро, Уилямсън, Франкланд, Одлинг, Уъртц, Купер, Кекуле и др..

3- Третата революция се случи между 1904 и 1924 година

Тя отстъпи място на съвременната електронна теория за химичните връзки и реакцията. Тази революция е резултат от взаимодействието между физиците и химиците.

препратки

1. Черта на Третата химическа революция. Почит на "Валанс и структурата на атомите и молекулите". Получено на 3 май 2017 г. от che.uc.edu.
2. Химическата революция. Възстановен на 3 май 2017 г. от acs.org.
3. Chemestry. Получено на 3 май 2017 г. от clk12.org.
4. Chemestry: Революция или фондация? Възстановен на 3 май 2017 г. от science.jrank.org.
5. Химическата революция в историята на химията. Възстановен на 3 май 2017 г. от jstor.org.
6. Революция в химията. Възстановено на 3 май 2017 г. от quizlet.com.
7. Химическа революция. Възстановен на 3 май 2017 г. от eoht.info.