Дял:
Биография и приноси на Амедео Авогадро
Амедео Авогадро (1776-1856) е известен химик и физик на италианска националност, който също е учил право и е професор в Торинския университет, основан през 1404 г. Той е принадлежал към аристокрацията, тъй като е бил граф на италианските градове Quaregna и Cerreto, принадлежащи към провинция Biella.
Най-забележителният му принос в научната област е законът на Авогадро; Той също така е провел и други изследвания, заложени в атомната теория. Също така, като украса за неговата научна работа, фамилията му е била поставена на известната константа - или номер - на Авогадро.
За да изпълни хипотезата, известна като закона на Авогадро, Амедео трябваше да разчита на други много важни атомни теории, като тези на Джон Далтън и Гей-Люсак..
По този начин Авогадро успява да открие, че равните обеми, въпреки че са от различни газове, ще съдържат същия брой молекули, ако са подложени на същите условия на температура и налягане..
Този закон е публикуван на 14 юли 1811 г. под заглавието на Тест за определяне на относителните маси на елементарните молекули на телата и пропорциите, по които те влизат в тези комбинации. В този текст Амедео подчертава разликата между атоми и молекули, която след това предизвиква объркване.
Друг от най-забележителните му творби беше Памет за относителните маси на молекулите на простите тела, или очакваните плътности на техния газ, и за конституирането на някои от техните съединения, за да служат като анализ на същия предмет, който е публикуван през 1814 г. В тази работа той подробно описва последователността на газовете.
индекс
- 1 Биография
- 1.1 Научна и преподавателска работа
- 1.2 Личен живот и смърт
- 2 Исторически контекст: атомът преди и по време на 19-ти век
- 2.1 Произход на термина и първите утвърждения
- 2.2 Седемнадесети и осемнадесети век
- 2.3 Влияние на Джон Далтън върху Авогадро
- 2.4 Получаване на вашите изследвания и хипотези
- 3 вноски
- 3.1 Законът на Авогадро
- 3.2 Изясняване на молекули и атоми
- 4 Препратки
биография
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро е роден на 9 август 1776 г. в град Торино. Този град е известен с това, че е важен културен център, където се извършват и успешни бизнеси.
Баща му бил магистрат от древно и благородно семейство в региона на Пиемонт. Следвайки стъпките му, през 1796 г. Амедео решава да завърши каноническото право, което е правен сектор, който е отговорен за правното регулиране на църквата..
Въпреки това истинският интерес на Авогадро е бил в света на математиката и физиката, затова той се присъединява към тази област по-късно и посвещава живота си на областта на науката, генерирайки приноси от трансцендентен характер..
Научна и преподавателска работа
През 1809 г. той успява да получи позиция да преподава занятия по физика в институция, известна като Кралския колеж във Верчели, който се намира в италиански град, част от региона Пиемонт..
По-късно, след като публикува двата му най-важни текста през 1811 и 1814 г., през 1820 г. в Торинския университет се създава специалност физика, която трябва да бъде преподавана от него..
Тази позиция беше заета от Амедео 36 години, до деня на смъртта му. Посвещението, което този учен имаше за преподавателската работа, говори за интереса му към предаване на знания, както и на стойността, която той даде на областта на научните изследвания..
Година по-късно той публикува друг от своите емблематични текстове, които той озаглавява Нови съображения за теорията на пропорциите, определени в комбинациите, и за определяне на масите на молекулите на телата.
Същата година той също пише Доклад за включването на органични съединения в обичайните закони с определени пропорции.
През 1821 г. Авогадро е поддържал разумно политическо участие по време на революцията срещу Сардиния.
Този политически интерес на Амедео обаче бе намален до 1848 г., когато Алберто де Сардиния одобри модернизирана конституция. През 1841 г., в средата на този контекст, ученият публикува всичките си творби в четири тома.
Личен живот и смърт
Малко се знае за личния му живот, с изключение на това, че е бил известен с това, че е водил благочестив и трезв живот. Той сключил брачни срещи с Фелицита Маззе, с която имал общо шест деца.
Говори се, че той финансира някои революционери срещу Сардиния; въпреки това няма доказателства, потвърждаващи това действие.
Амедео Авогадро умира на 9 юли 1856 г. в град Торино на 79 години. В негова чест има лунен кратер и астероид, които носят неговото име.
Исторически контекст: атомът преди и през 19 век
Произход на термина и първи изявления
Думата "атом" е много стара, тъй като идва от гръцка терминология, която означава "без части". Това означава, че утвърждаването на съществуването на неделими частици, които съставляват частите на всичко, което ни заобикаля, е в сила още преди позиционирането на науката като дисциплина..
Въпреки това, теориите на Льокип и Демокрит не могат да се считат за предшественици на атомната наука, тъй като тези изследвания отговарят на много ограничена рамка на науката, съответстваща на жизненото време на техните създатели..
Нещо повече, тези гръцки философи не са създали научна теория, каквато се прави днес, а по-скоро развиват философия.
Въпреки това, тези мислители допринасят за Запада идеята, че съществуват хомогенни, непроницаеми и неизменни частици, които се движат във вакуум и чиито свойства съставляват множествеността на нещата..
Седемнадесети и осемнадесети век
Благодарение на появата на механистична философия, през седемнадесети век бяха приети различни обяснения, които предполагаха съществуването на микроскопични частици или корпускули, които притежават механични свойства, които биха могли да обяснят макроскопичните свойства на веществата.
Въпреки това, учените, които избутаха тези теории, трябваше да се изправят пред непосредствената трудност да не получат връзката между хипотезите и данните, получени в химическите лаборатории. Това беше една от основните причини за изоставянето на тези правила.
През 18-ти век химическите трансформации се интерпретират чрез използването на предписанията на съставните молекули и интегриращите молекули. Един от предшествениците на тези понятия е Антоан Фуркрой, който установява, че телата са интегрирани чрез събирането на значителен брой молекули..
За този автор интегриращите молекули са обединени от "агрегационната сила". Следователно, всяка от тези молекули има свойството да се формира на свой ред от обединяването на няколко други съставни молекули; те съответстват на елементите, които образуват съединението.
Влияние на Джон Далтън върху Авогадро
Проучванията на Джон Далтън бяха фундаментална част от заключенията на Амедео Авогадро. Най-важният принос на Далтон в света на науката е да насочи вниманието към относителната тежест на тези частици, които съставляват тялото. Това означава, че неговият принос е да се установи значението на атомните тежести.
Следователно изчисляването на атомните тежести стана много интересно средство за интегриране на различните закони, които бяха на мода в края на 18-ти и началото на 19-ти век. Това означава, че идеите на Джон Далтън позволяват откриването на други пътища в рамките на науката.
Например, изчислявайки атомното тегло, ученият Бенджамин Рихтер прилага понятията за закон с реципрочни пропорции, докато Луи Пруст установява закона с определени пропорции. Самият Джон Далтън, чрез своето откритие, успя да създаде закона с множество пропорции.
Получаване на вашите изследвания и хипотези
Когато Амедео публикува своите теории, научната общност не се интересува много, така че откритията му не са приети веднага. Три години по-късно Андре-Мари Ампер получи същите резултати въпреки прилагането на различен метод; обаче, неговите теории бяха получени със същата апатия.
За да може научната общност да започне да забелязва тези констатации, е необходимо да се изчака до пристигането на произведенията на Уилямсън, Лоран и Герхард..
Чрез органични молекули те установиха, че законът на Авогадро е необходим и елементарен, за да обясни причината, поради която еднакви количества молекули могат да заемат същия обем в газообразно състояние..
Принос на Canizzaro
Обаче, окончателното решение беше намерено от учения Станислао Канницаро. След смъртта на Амедео Авогадро, той успя да обясни как дисоциациите на молекулите са работили по време на затоплянето на същите.
По същия начин кинетичната теория за газовете на Клаузиус е елементарна, която може още веднъж да потвърди ефективността на закона на Авогадро..
Якоб Генрик също имаше важно участие в областта на молекулите, тъй като този учен добави уместни представи за работата на Авогадро, особено тези, свързани с разредени разтвори..
Въпреки че хипотезата на Amedeo Avogadro не е взета под внимание по време на публикуването й, законът на Avogadro в момента се счита за един от най-важните инструменти в областта на химията и научната дисциплина, тъй като какво е концепция с широко превъзходство в тези области.
Вноските
Законът на Авогадро
Ученият Амедео предложи метод за лесно и просто определяне на масите, принадлежащи на молекулите на телата, които могат да преминат в газовото състояние и референтния брой на споменатите молекули в комбинациите..
Този метод е, че ако еднакви обеми от газове съдържат еднакъв брой частици, връзката между плътностите на тези газове трябва да бъде равна на съотношението, което съществува между масите на тези частици..
Тази хипотеза е използвана и от Avogadro за определяне на броя на молекулите, съставляващи различните съединения.
Една от особеностите, които Амедео осъзнал е, че резултатите от неговата теория са в противоречие със заключенията, постигнати от учения Далтън, като се вземат предвид неговите правила за максимална простота..
Avogadro установи, че тези правила се основават на предположения с произволен характер, така че те трябваше да бъдат заменени със собствени заключения чрез изчисляване на атомните тежести..
Идеални газове
Тази теория на Авогадро е част от набора от закони, отнасящи се до и приложими за идеални газове, които се състоят от вид газ, съставен от набор от точкови частици, които се движат случайно и не взаимодействат помежду си.
Например, Амедео прилага тази хипотеза в хлороводород, вода и амоняк. В случая на хлороводород беше установено, че обем от водород реагира при контакт с обем дихлор, което води до два обема хлороводород..
Изясняване на молекули и атоми
По това време нямаше ясно разграничение между думите "атом" и "молекула". Всъщност един от учените, на когото Авогадро се възхищаваше, Далтън, се опитваше да обърка тези понятия.
Причината за объркването на двата термина е, че Далтън смята, че газообразни елементи като кислород и водород са част от простите атоми, което противоречи на теорията на някои експерименти с Gay-Lussac..
Амедео Авогадро успява да изясни това объркване, тъй като прилага идеята, че тези газове са съставени от молекули, които имат двойка атоми. Чрез закона на Авогадро може да се определи относителното тегло на атомите и молекулите, което предполага тяхната диференциация.
Въпреки че тази хипотеза предполага голямо откритие, тя е пренебрегвана от научната общност до 1858 г., с пристигането на тестовете в Канницаза..
Благодарение на закона на Авогадро беше възможно да се въведе понятието "mol", което се състои от масата в грамове, която е равна на молекулната маса. Броят на молекулите, съдържащи се в един мол, се нарича числото на Авогадро, което е 6.03214179 x 1023 mol.l-1, като този брой е най-точен в момента.
препратки
- Avogadro, A. (1811)) Есе за начина на определяне на относителните маси на елементарните молекули на органи и на пропорциите, в които те влизат в тези съединения. Възстановен на 18 ноември 2018 г. от отдели Chem: chem.elte.hu
- Bello, R. (2003) История и епистемология на науката. Историята на науката в учебниците: хипотезата на Авогадро. Взето на 18 ноември 2018 г. от CSIC: uv.es
- Heurema, (s.f) Амедео Авогадро. Възстановен на 18 ноември от 18 символа Heurema: heurema.com.
- Tamir, A. (1990) Законът на Авогадро. Възстановен на 18 ноември 2018 г. от Катедрата по химическо инженерство: rua.ua.es
- Закон на Авогадро. Възстановен на 18 ноември 2018 г. от Wikipedia: wikipedia.org