Примери на неорганични съединения



а неорганично съединение е всяко вещество, което е резултат от комбинацията от химични елементи, които не включват въглеродни атоми.

Тези съединения се образуват от сили и / или процеси, като: сливане, сублимация, дифузия и електролиза при различни температури.

По същия начин, елементите, които се намесват в образуването на неорганични съединения, са: слънчева енергия, кислород, вода и силиций.

Въпреки това, може да се каже, че почти всички известни елементи са активно включени в образуването на тези съединения.

Групиране на неорганични съединения

Неорганичните химични съединения могат да бъдат групирани, както следва:

  • Основни оксиди: те се образуват, когато метал се комбинира с кислорода в атмосферата. Те могат да се образуват естествено или индустриално.

Ако към оксида се добави вода, се получава хидроксид.

  • Киселинни оксиди или анхидриди: резултат от обединението на кислород с неметални елементи.
  • хидриди: когато се добавя водород (с отрицателна валентност) с някакъв метален елемент, се получава хидрид.
  • киселини: молекулите му започват с водород. Те са класифицирани като: хидроциди, образувани от водород и неметални; и оксикиселини: хидразид плюс кислород.
  • соликогато водородът на киселините се замества с метал, солите се получават. От оксиацидите се образуват три вида соли: неутрални оксиси, когато общото количество водород се замества с киселина; киселини, когато е заместена само част от водорода; и комплекс; в този случай водородът се замества с два или три различни метала.

Неорганичните биомолекули, като минерални соли и вода, са част от живите организми, но нямат въглеводороди в молекулярния си състав, поради което се считат за неорганични съединения:

  • вода:

Водата, тази жизненоважна течност, е разтворима и има множество приложения в ежедневието на човека и в индустрията.

Също така, в същия организъм той има различни функции: смазване на ставите, възглавница на меки вътрешни органи, радиатор, смесител на различни течни вещества и като разтворител..

В допълнение, той е основният компонент в два вида химични реакции: синтез на дехидратация и хидролиза.

  • соли:

Този тип съединение има и важна функция във функционирането на човешкия организъм: неговите електролити провеждат електрически ток в разтвор, който помага за предаването на нервните импулси и мускулната контракция..

Жлъчните соли участват в отделянето на хранителните мазнини; и калциеви фосфатни соли, са минералната част на зъбите и костите.

  • киселини:

Солната киселина (HCl) помага при процеса на храносмилането и убива погълнатите микроби. Докато основата също допринася за храносмилането.

Примери за неорганични съединения

1 - оцетна киселина (С2Н4О2)

2- аскорбинова киселина С6Н8О6

3- бромоводородна киселина (HBr)

4- Лимонена киселина (C6H8O7)

5 - Хидрохлорна киселина (HCl), произведена в стомаха по време на процеса на храносмилането

6 - флуороводородна киселина (HF)

7-фосфорна киселина (H3PO4)

8- Азотна киселина (HNO3).

9- сярна киселина (H2SO4)

10- Амоняк (NH3)

11 - Въглероден диоксид (CO2)

12 - Хипохлорен анхидрид (HClO)

13- Натриев бикарбонат (NaHCO3)

14 - Cal (CaO)

15 - Калциев карбонат (CaCO3)

16 - Калциев карбид (CaC2)

17- Силициев карбид (CSi)

18 - бариев хлорид (BaCl2).

19 - сребърен хлорид (AgCl)

20 - Натриев хлорид (NaCl) или обикновена сол

21 - Калиев дихромат (K2Cr2O7)

22 - Въглероден диоксид (CO2)

23-Етанол (C2H6O)

24 - Калциев фосфат Са (H2PO4) 2

25 - Калциев хидроксид Са (ОН) 2

26- Калиев хидроксид (КОН)

27- Натриев хидроксид (NaOH).

28-Plbic хидроксид Pb (OH) 4

29 - Меден хидрид (CuH2)

30-стронциев хидрид Sr (OH) 2

31-NaH натриев хидрид

32-метан (CH4)

33 - Въглероден оксид (CO)

34- Амониев нитрат (NH4NO3)

35- Натриев нитрат (NaNO3)

36 - Калциев оксид (CaO)

37 - Железен оксид (Fe2O3)

38 - Магнезиев оксид (MgO)

39 - Силициев оксид (SiO2).

40-фосфорен оксид (P4O10)

41 - азотен оксид (N2O)

42- Оксид на Плумбико (PbO2)

43- Калиев перманганат (KMnO4)

44- Меден сулфат (Cu2SO4).

45 - въглероден сулфат (CS2)

46 - Меден сулфат (CuSO4)

47 - Железен сулфат (FeSO4).

48-Магнезиев сулфат (MgS04).

49- Калиев сулфат (K2SO4)

50- Натриев сулфат (Na2SO4)

51 - сребърен сулфид (Ag2S)

52- сребърен йодид (AgI)

53- Калиев йодид (KI)              

препратки

  1. Биология онлайн (s / f). Неорганично съединение. Изтеглено от: www.biology-online.org
  2. Гонсалес, Моница. (2010 г.). Органични и неорганични съединения. Възстановен от: www.quimica.laguia2000.com
  3. Неорганични съединения, важни за функционирането на човека. Изтеглено от: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Неорганични съединения Изтеглено от: www. compuestosinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Свойства на неорганични съединения. Национална физическа лаборатория. Изтеглено от: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Класификация и свойства на неорганични съединения. Изтеглено от: www. prezi.com
  7. Speight, Джеймс (2005). Номенклатура на неорганични съединения, извлечена от: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org