53 Примери за киселини и основи



В тази статия ще ви донеса повече от 50 примери за киселини и основи като: солна киселина, лимонена киселина, амоняк и натриев хидроксид, съответно.

Вероятно няма друг вид баланс толкова важен, колкото този на киселини и основи. Киселинно-базичните реакции включват голям брой химични промени и веществата се използват широко както в промишлеността, така и в лабораторията.

Според теорията на Аррениус, киселините са вещества, които се дисоциират във вода, за да произвеждат електрически заредени атоми или молекули, наречени йони, единият от които е водороден йон (Н).+). Базите се йонизират във вода, за да се получат хидроксидни йони (ОН-).

Сега е известно, че водородният йон не може да съществува само във воден разтвор. Той по-скоро съществува в състояние, комбинирано с водна молекула, като хидрониевия йон или водород (Н3О+). 

Впоследствие Brownsted и Lowry допринесоха, че базата е всяко вещество, способно да приеме протон. Това включва основи, които не са хидроксиди като амоняк.

От друга страна, според теорията на Луис, базата е вещество с чифт свободни електрони със способност да ги споделят, докато киселина е вещество, способно да приеме споменатата двойка електрони..

Киселини и основи са вещества, способни да променят рН на разтвора, да се неутрализират взаимно за образуване на сол и вода и са важни за установяване на REDOX реакционна среда..

50 примера на киселини и основи

Примери за киселини

Флуороводородна киселина: слаба киселина, тъй като не се разпада напълно, но е изключително реактивна и корозивна (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Солна киселина: съединение, използвано в лабораторията, то е и киселината, съдържаща се в стомашните сокове.

Хидробромна киселина: Бромоводородна киселина е разтвор на бромоводород (HBr) във вода и силна минерална киселина, използвана промишлено за производството на различни неорганични бромиди

Солна киселина: е най-силният от хидрокиселините, използвани незаконно в производството на метамфетамини.

Борна киселина: бял прах, обикновено използван като инсектицид за убиване на хлебарки (brad41, 2009).

Воден цианид: високотоксично газообразно съединение, използвано като химическо оръжие и при изпълнение на газова камера.

Сярна киселина: това е най-използваното химическо съединение в света. Също така се нарича акумулаторна киселина, заради маслената си консистенция, след като получи името витрилово масло.

Сярна киселина: получена при разтваряне на серен диоксид във вода, тази киселина обикновено се среща в извори и горещи извори.

Азотна киселина: това е много силна и корозивна минерална киселина. Използва се за производство на тор и за производство на полимери като найлон.

Азотна киселинаТова е слаба киселина, която съществува само в разтвор или като нитритни соли. Широко се използва при получаването на диазониеви соли (формула на азотиста киселина, S.F.).

Фосфорна киселина: е най-важният фосфорен оксацид. Използва се за производство на торове и детергенти.

Фосфорна киселинаТази киселина се използва за производството на соли, наречени фосфити и като редуктор.

Въглеродна киселина: се образува, когато въглеродният диоксид се разтваря във вода и се използва за производство на карбонати и бикарбонати.

Пербромова киселина: нестабилно съединение със силни киселинни свойства. Използва се като редуциращ агент.

Хлорна киселина: силна киселина, използвана при производството на хлоратни соли.

Хипохлорна киселина: хлор оксикиселинна киселина, произведена от човешкото тяло за борба с инфекциите.

Оцетна киселина: това е най-често срещаната карбоксилна киселина, тя е същото съединение като кухненския оцет.

Мравчена киселина: това е най-простата карбоксилна киселина. Използва се в текстилната промишленост и в производството на кожа.

Оксалова киселина: това е силна дикарбоксилна киселина. Той се произвежда в организма чрез метаболизъм на аскорбинова киселина и се използва като аналитичен реагент и общо редуциращо средство (Национален център за биотехнологична информация., 2017).

Малеинова киселинаИзползва се за производство на други химикали, за боядисване и довършване на естествени влакна

Пирувинова киселина: е продукт на метаболизма на глюкозата, който става ацетил СоА, за да влезе в цикъла на Кребс и да произведе енергия за тялото.

Млечна киселина: е продукт на окислението на пирувинова киселина при анаеробна гликолиза. Той произвежда енергия в тялото, когато има малко кислород в тъканите.

Лимонена киселинаКиселината, която се съдържа в плодовете, е естествен консервант и се използва като добавка в храни за придаване на киселинен аромат.

Фумарова киселина: е посредник в цикъла на Кребс, киселината се използва за лечение на псориазис и като добавка в храната

Бензоена киселинаТова е противогъбично съединение, което се използва широко като консервант за храна.

28 примера за бази

амоняк: това е безцветен и пикантен газ. Той служи като изходен материал за производството на много търговски важни азотни съединения.

Натриев хидроксид: е една от най-често срещаните неорганични основи или основи. Тя се нарича също сода каустик или белина. Това е една от най-използваните бази в индустрията.

Неговите основни приложения са хартиената промишленост, петролната индустрия, текстилната промишленост, производството на сапуни и детергенти, в процеса на производство на алуминий в Байер, промишлено почистване и за регулиране на рН. Използва се и в хранителната промишленост за много приложения.

Калиев хидроксид: силна основа, подпомага неутрализирането на киселината, но може да се използва и като сгъстител или хранителен стабилизатор. Той има лечебни свойства както за хората, така и за домашните любимци и е реагент в много промишлени процеси (WASSERMAN, 2013).

хидрооксид рубидий: това е силно основно химично вещество, което обаче не се среща в природата, но може да се получи чрез синтез от рубидиев оксид. Използва се в научните изследвания.

Цезиев хидроксидтова е безцветно до жълто кристално твърдо вещество. Вреден за кожата и очите. Използва се в електрически акумулатори.

Френски хидроксид: най-силната възможна основа, тъй като тя е най-реактивният метал в периодичната таблица на елементите. Като се има предвид това свойство, фракционният хидроксид ще бъде най-корозивният хидроксид на всички.

Берилий хидроксиде амфотен хидроксид, който се разтваря както в киселини, така и в основи. Получава се като страничен продукт при екстракцията на берилиевия метал от бериловите минерали (Beryllium hydroxide, S.F.).

Магнезиев хидроксид: той е едновременно и слабително, и едно от трите основни класа антиациди, които включват калциев карбонат и алуминиев хидроксид (ADAMS, 2011).

Калциев хидроксиде неорганично съединение, използвано за много цели. Също наричана гасена вар, нейният воден разтвор се нарича вода от вар.

Той има много промишлени приложения, като например в процеса на крафт хартия, като флокулант във вода и за пречистване на отпадъчни води, подготовка на амоняк, и като модификатор на рН (Калциев хидроксид Формула, S.F.).

Стронциев хидроксид: понякога се използва за извличане на захар от меласа, тъй като образува разтворим захарид, от който захарта може лесно да се регенерира чрез действието на въглероден диоксид (Hanusa, 2012).

Бариев хидроксидИзвестен също като "барит", той се използва за редица цели, като например при производството на алкали, при производството на стъкло, в вулканизацията на синтетичен каучук и в инхибиторите на корозия.

Алуминиев хидроксиде основно неорганично амфотерно съединение, използвано като междинно съединение в органичния синтез и като добавка във фармацевтичната и фината химическа промишленост.

Кобалтов хидроксид (II): Търговски катализатор, който има пореста структура за висок каталитичен ефект при рафинирането и нефтохимиката. Използва се като сушилня за бои и лакове (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Меден хидроксид (II): Използва се като широк спектър на листен фунгицид в плодове, зеленчуци и декоративни растения (меден хидроксид - химичен профил 1/85, S.F.)

Куриев хидроксид: е радиоактивно съединение, което е първото изолирано куриево съединение, синтезирано през 1947 година.

Златен хидроксид (III): използва се в медицината, производството на порцелан, позлатяване. Златен хидроксид, нанесен върху подходящи носители, може да се използва за получаване на златни катализатори

Желязо хидроксид (II): известен също като железен хидроксид или зелен оксид, е неорганично съединение, което не е много разтворимо във вода.

Живачен хидроксид (II): Първите експериментални доказателства за съществуването на молекулата са докладвани от Wang и Andrews през 2004 г. Те го произвеждат чрез облъчване на замразена смес от живак, кислород и водород със светлина от живачна дъгова лампа..

Никел (II) хидроксиде зелено, кристално и неорганично съединение, което при токсичност произвежда токсични газове. Никеловият хидроксид се използва в никел-кадмиеви батерии и като катализатор в химични реакции.

Калаен хидроксид (II)Също известен като калаен хидроксид, той е малко известно неорганично калаено (II) съединение. Неговата кристалография не може да се направи, тъй като лесно се окислява до калаен оксид.

Уранил хидроксиде тератогенно и радиоактивно съединение, използвано веднъж при производството на стъкло и керамика при оцветяването на стъкловидните фази и приготвянето на пигменти за готвене при висока температура (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Цинков хидроксид: е неорганично химично съединение, което съществува естествено като рядък минерал. Използва се като хирургическа превръзка, защитно покритие, ордиент и пестицид.

Циркониев хидроксид (IV): аморфен и токсичен бял прах. Неразтворим във вода, разтворим в разредени минерални киселини. Използва се в пигменти, стъкло и багрила, както и в производството на други циркониеви съединения.

Талиев хидроксид (I): също така се нарича тоничен хидроксид, е силна основа. Той се променя в йонна tálico, Tl+, освен при силно основни условия. TL+ прилича на йон на алкален метал, А+, като Ли+ или K+.

Бисмутен хидроксид: не е напълно характеризирано химично съединение. Използва се в бисмутово мляко, което се използва при стомашно-чревни нарушения като защитно средство.

Оловен хидроксидИзползва се като пигмент за боя, специално за радиационна защита.

препратки

  1. ADAMS, A. (2011, 21 май). Какви са ползите за здравето на магнезиев хидроксид? Изтеглено от livestrong.com.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18 септември). Е HF (хидрофлуороводородна киселина) към силна киселина или към слаба киселина? Взето от thoughtco.com.
  3. Берилий хидроксид. (S.F.). Възстановен от revolvy.com.
  4. (2009, 39 август). Как се борната киселина може да убива насекоми, когато е толкова токсична като солта за маса? Възстановен от dengarden.com.
  5. Формула на калциев хидроксид. (S.F.). Възстановен от softschools.com.
  6. КОБАЛТОВ ХИДРОКСИД. (S.F.). Изтеглено от chemicalland21.com.
  7. Меден хидроксид - химичен профил 1/85. (S.F.). Изтеглено от pmep.cce.cornell.edu.
  8. Хануса, Т. П. (2012 г., 3 декември). Стронций (Sr). Възстановен от britannica.com
  9. Международни биоаналитични индустрии ... (2014). Уранил хидроксид. Възстановен от ibilabs.com.
  10. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 13 май). PubChem Compound Database; CID = 971. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. формула на азотиста киселина. (S.F.). Възстановен от softschools.com.
  12. WASSERMAN, R. (2013, 16 август). Употреба на калиев хидроксид. Изтеглено от livestrong.com.