Слой на валентност в това, което се състои, примери

на валентно покритие е този, чиито електрони са отговорни за химичните свойства на даден елемент. Електроните в този слой взаимодействат с тези на съседния атом, за да образуват ковалентни връзки (А-В); и ако те мигрират от един атом към друг по-електроотрицателни, йонни връзки (A + B-).

Този слой се определя от основния квантов номер п, което от своя страна показва периода, в който елементът е в периодичната таблица. Докато подреждането по групи зависи от броя на електроните, обикалящи в валентния слой. Така че за п равен на 2, може да заема осем електрона: осем групи (1-8).

Значението на валентния слой е илюстрирано в горното изображение. Черната точка в центъра на атома е ядрото, докато останалите концентрични кръгове са електронните слоеве, определени от п.

Колко слоя има този атом? Всеки от тях има свой цвят и има четири, тогава атомът има четири слоя (п= 4). Забележете също така, че цветът се разгражда с увеличаване на разстоянието от слоя до ядрото. Валентният слой е най-отдалеченият от ядрото: най-лекият цвят.

индекс

• 1 Какво представлява слоят във Валенсия?
• 2 Характеристики
• 3 Примери
  • 3.1 Пример 1
  • 3.2 Пример 2
• 4 Препратки

Какво е слоя Валенсия?

Според образа валентната обвивка не е нищо повече от последните орбитали на атом, зает от електрони. В светлосиния слой, за п= 4, има серия от 4s, 4p, 4d и 4f орбитали; вътре има и други подслоеве с различни електронни възможности.

Атомът се нуждае от електрони, за да запълни всички 4n орбитали. Този процес може да се наблюдава в електронните конфигурации на елементите за определен период от време.

Например, калийът има електронна конфигурация [Ar] 4s¹, докато калций, отдясно, [Ar] 4s². Според тези конфигурации, какво е валентният слой? Терминът [Ar] се отнася до електронната конфигурация на благороден газ аргон 1s²2s²2P⁶3S²3p⁶. Това представлява вътрешен или затворен слой (който също е известен като ядро).

Тъй като орбиталата 4s е тази с най-висока енергия и в която влизат новите електрони, тя представлява валентния слой както за K, така и за Са. [Ar] ще бъдат всички сини вътрешни слоеве; и 4s светлосиният слой, външният.

функции

От всичко гореизложено могат да се обобщят някои характеристики на валентния слой за всички атоми:

-Вашето енергийно ниво е по-високо; което е същото, е по-отдалечено от ядрото и има най-ниската електронна плътност (в сравнение с други слоеве).

-Тя е непълна. Ето защо, той ще продължи да се пълни с електрони, докато минавате през период от ляво на дясно в периодичната таблица.

-Участва в образуването на ковалентни или йонни връзки.

В случай на метали калий и калций, те се окисляват до катиони. К⁺ има електронна конфигурация [Ar], защото губи единствените си външни електрони 4s¹. И от страната на Са²⁺, неговата конфигурация също е [Ar]; защото вместо да загубиш електрон, губиш две (4s.)²).

Но каква е разликата между К⁺ и Са²⁺, ако и двете губят електроните на тяхната валентна обвивка и имат електронна конфигурация [Ar]? Разликата е в техните йонни радиуси. Ca²⁺ е по-малък от K⁺, защото калциевият атом има допълнителен протон, който привлича по-силно външните електрони (затворени или валентни слоеве).

Валентният слой 4s не е изчезнал: той е празен само за тези йони.

Примери

Концепцията за валентния слой може да се намери директно или индиректно в много аспекти на химията. Тъй като техните електрони са тези, които участват във формирането на връзки, всяка тема, която ги адресира (TEV, VSRP, механизми за реакция и т.н.) трябва да напомня на този слой.

Това е така, защото по-важни от валентния слой са неговите електрони; наречени валентни електрони. Когато са представени в прогресивната конструкция на електронни конфигурации, те определят електронната структура на атома и следователно неговите химични свойства.

От тази информация за атом А и друг В, структурите на техните съединения могат да бъдат скицирани през структурите на Луис. Също така, можете да определите електронните и молекулярните структури на редица съединения благодарение на броя на валентните електрони.

Възможните и най-прости примери за валентни слоеве се намират в периодичната таблица; по-специално в електронните конфигурации.

Пример 1

Възможно е да се идентифицира елемент и неговото местоположение в периодичната таблица само с електронната конфигурация. Така че, ако X елемент има конфигурация [Kr] 5s²5 пенса¹, За какво става въпрос и в какъв период и в коя група принадлежи??

имайки предвид, че п= 5, X е в петия период. В допълнение, тя има три валентни електрона: две в 5s орбитала² и един в 5р¹. Вътрешният слой [Kr] не предоставя повече информация.

Тъй като X има три електрона и неговите 5р орбитали са непълни, той е в p блока; освен това, в група IIIA (романска система) или 13 (настояща система за номериране и одобрена от IUPAC). X е индийският елемент, In.

Пример 2

Какво представлява елементът X с електронна конфигурация [Kr] 4d¹⁰5S¹? Обърнете внимание, че като In, той принадлежи към период 5, тъй като 5s орбитала¹ Това е най-висшата енергия. Въпреки това, валентният слой също включва 4d орбитали, тъй като те са непълен.

Валентните слоеве могат след това да бъдат означени като nsnp, за елемент от блока p или s; или (n-1) dns, за елемент от блок d. Така че мистериозният елемент X принадлежи на блок d, защото неговата електронна конфигурация е от тип (n-1) dns (4d¹⁰5S¹).

На коя група принадлежи? Добавяне на десет електрона на 4d орбитала¹⁰, и една от 5-те¹, X има единадесет валентни електрони. Следователно тя трябва да бъде разположена в група IB или 11. След това за период 5 от периодичната таблица в група 11 се среща сребърният елемент, Ag \ t.

препратки

1. Shiver & Atkins. (2008 г.). Неорганична химия (четвърто издание, стр. 23). Mc Graw Hill.
2. Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Learning, стр. 287.
3. Ресурсен център за НРД. (Н.О.). Валанс Шел. Взето от: nde-ed.org
4. Общински колеж на Клакамас. (2002 г.). Валентни електрони. Изтеглено от: dl.clackamas.edu
5. Химия LibreTexts. (Н.О.). Валент и основни електрони. Изтеглено от: chem.libretexts.org