Структура, свойства, номенклатура и употреби на селенхлоридна киселина (H2Se)

на кисела киселина или водороден селенид е неорганично съединение, чиято химична формула е Н₂Това е. Той е ковалентен в природата, а при обикновени условия на температура и налягане е безцветен газ; но със силна миризма, разпознаваема по по-малкото си присъствие. Химически, той е халкогенид, така че селенът има валентност от -2 (Se^2-).

От всички селениди, Н₂Той е най-токсичен, тъй като неговата молекула е малка и нейният атом на селена има по-малко пространствена пречка по време на реакцията. От друга страна, неговата миризма позволява на тези, които работят с нея, да го открият на място в случай на изтичане извън лабораторната камбана..

Водородният селенид може да бъде синтезиран чрез директната комбинация от двата му елемента: молекулен водород, Н₂, и метален селен. Също така може да се получи чрез разтваряне на богати на селен съединения като железен (II) селенид, FeSe, в солна киселина \ t.

От друга страна, селенова киселина се получава чрез разтваряне на водороден селенид във вода; първата се разтваря във вода, а втората се състои от газообразни молекули.

Основното му предназначение е да бъде източник на селен в органичния и неорганичния синтез.

индекс

• 1 Структура на водороден селенид
• 2 Свойства
  • 2.1 Физически вид
  • 2.2 Молекулна маса
  • 2.3 Точка на кипене
  • 2.4 Точка на топене
  • 2.5 Налягане на парите
  • 2.6 Плътност
  • 2.7 pKa
  • 2.8 Разтворимост във вода
  • 2.9 Разтворимост в други разтворители
• 3 Номенклатура
  • 3.1 Селенид или хидрид?
• 4 Използване
  • 4.1 Метаболитни
  • 4.2 Промишлени
• 5 Препратки

Структура на водороден селенид

В горното изображение се наблюдава, че молекулата Н₂Той е с ъглова геометрия, въпреки че ъгълът му от 91 ° го прави да изглежда повече като L от V. В този модел на сфери и пръти, водородни атоми и селен са сфери от бяло и жълто, съответно.

Тази молекула, както е показано, е тази в газовата фаза; за водороден селенид. Когато се разтваря във вода, той освобождава протон и в разтвор има двойката HSe^- Н₃О⁺; тази двойка йони идва до селенката, означена като Н₂Se (ac), за да се разграничи от водороден селенид, Н₂То (ж).

Следователно, структурите между Н₂Se (ac) и Н₂Se (g) са много различни; първият е заобиколен от водна сфера и представя йонни заряди, а вторият се състои от агломерат от молекули в газовата фаза.

Н молекули₂Те едва могат да взаимодействат помежду си чрез много слаби дипол-диполни сили. Селенът, макар и по-малко електроотрицателен от сярата, концентрира по-голяма електронна плътност, когато се „грабне” от водородни атоми.

Таблетки селен хидриди

Ако молекулите Н₂Те претърпяват изключителен натиск (стотици GPa), теоретично те са принудени да се втвърдят чрез образуването на Se-H-Se връзки; Това са връзки на три центъра и два електрона (3c-2e), в които участва водородът. Следователно, молекулите започват да образуват полимерни структури, които дефинират твърдо вещество.

При тези условия, твърдото вещество може да бъде обогатено с повече водород, който напълно модифицира получените структури. В допълнение, съставът става от тип Н_пSe, където n варира от 3 до 6. Следователно, селените хидриди, компресирани от тези налягания, и в присъствието на водород, имат химични формули.₃Знам H₆е.

Изчислено е, че тези селенови хидриди, обогатени с водород, имат свръхпроводящи свойства.

свойства

Физически вид

Безцветен газ, който при ниски температури мирише на развалена репичка и гниещи яйца, ако концентрацията му се повиши. Неговата миризма е по-лоша и по-силна от сероводорода (което вече е доста неприятно). Това обаче е добро, тъй като спомага за лесното им откриване и намалява риска от продължителен контакт или вдишване.

Когато изгаря, той дава синкав пламък в резултат на електронните взаимодействия в атомите на селена.

Молекулна маса

80,98 g / mol.

Точка на кипене

-41 ° С.

Точка на топене

-66 ° С.

Парно налягане

9.5 атм при 21 ° С.

плътност

3,553 g / L.

рК_за

3,89.

Разтворимост във вода

0.70 g / 100 mL. Това потвърждава факта, че атом на селен от Н₂Тя не може да образува значителни водородни мостове с водни молекули.

Разтворимост в други разтворители

-Разтворим в CS₂, което не е изненадващо поради химическата аналогия между селен и сяра.

-Разтворим във фосген (при ниски температури, кипи при 8 ° C).

номенклатура

Както вече беше обяснено в предишните раздели, името на това съединение варира в зависимост от това дали H₂Той е в газообразна фаза или разтворен във вода. Когато е във вода, ние говорим за селенхлоридна киселина, която не е нищо повече от хидроксид в неорганични термини. За разлика от газовите молекули, техният кисел характер е по-голям.

Обаче, или като газ, или като разтворен във вода, атомът на селена поддържа същите електронни характеристики; например, неговата валентност е -2, освен ако не претърпява окислителна реакция. Тази валентност от -2 е причината, поради която тя се нарича селенизубър на водород, тъй като селенидният анион е Se^2-; който е по-реактивен и намалява от S^2-, сулфид.

Ако се използва систематична номенклатура, трябва да се посочи броят на водородните атоми в съединението. Така че, H₂Нарича се: селенид диводород.

Селенид или хидрид?

Някои източници го наричат ​​хидрид. Ако наистина е било, селенът би имал положителен заряд +2, а водородният отрицателен заряд -1: SeH₂ (Това е така²⁺, Н^-). Селенът е атом, който е по-електроотрицателен от водорода и следователно завършва с "монополизиране" на най-високата електронна плътност в молекулата Н.₂е.

Въпреки това, съществуването на селен хидрид не може да бъде изключено теоретично. Всъщност, с наличието на Н аниони^- ще улесни връзките Se-H-Se, отговорни за твърдите структури, формирани при огромни налягания според компютърните изследвания.

приложения

метаболитен

Въпреки че изглежда противоречиво, въпреки високата токсичност на Н₂Той се произвежда в организма в метаболитния път на селена. Обаче, веднага щом се произведе, клетките я използват като междинно съединение в синтеза на селениопротеини или в крайна сметка се метилира и екскретира; един от симптомите на това е вкусът на чесън в устата.

индустриален

H₂Използва се главно за добавяне на атоми на селен към твърди структури, като например полупроводникови материали; към органични молекули, като алкени и нитрили за синтез на органични селениди; или в разтвор за утаяване на метални селениди.

препратки

1. Wikipedia. (2018). Водороден селенид. Изтеглено от: en.wikipedia.org
2. Shiver & Atkins. (2008 г.). Неорганична химия (Четвърто издание). Mc Graw Hill.
3. Atomistry. (2012 г.). Водороден Селенид, Н₂Това е. Изтеглено от: selenium.atomistry.com
4. Tang Y. & col. (2017). Селенид на водород (Н₂Se) Допантният газ за имплантиране на селен. 21-та Международна конференция по технология за йонна имплантация (IIT). Тайнан, Тайван.
5. Химична формулировка (2018). Водороден селенид Възстановен от: formulacionquimica.com
6. PubChem. (2019). Водороден селенид. Възстановен от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. Джан, S. et al. (2015). Фазова диаграма и високотемпературна свръхпроводимост на сгъстени селениеви хидриди. Sci. 5, 15433; doi: 10.1038 / srep15433.
8. Acidos.Info. (2019). Селенхидрокиселина: свойства и приложения на този хидразид. Изтеглено от: acidos.info/selenhidrico