Процент концентрационни характеристики, изчисления и примери

на процентна концентрация това е начин за изразяване на отношението на разтвореното вещество в сто части смес или разтваряне. Трябва да се отбележи, че тези "части" могат да бъдат изразени в единици маса или обем. Благодарение на тази концентрация е известен съставът на разтвора, който, за разлика от това на чисто съединение, не е постоянен.

Също така не само съставът му варира, но и органолептичните му свойства. Чашата в долната част на изображението придобива по-интензивни аромати (и оцветявания), тъй като в ледената вода се разтварят повече подправки. Въпреки това, въпреки че техните свойства се променят, концентрацията на тези подправки остава постоянна.

Ако приемем, че 100 грама от тях се разтварят във вода и след това се разбъркват достатъчно, за да хомогенизират разтвора, тогава грамовете ще бъдат разпределени в целия съд. Процентната концентрация на чая остава постоянна, дори ако съдържанието на течност е разделено на различни контейнери.

Това ще варира само, ако към бурканчето се добави повече вода, което, макар и да не променя първоначалната маса на разтворените подправки (разтворено вещество), променя неговата концентрация. За примера на количеството чай, тази концентрация може удобно да бъде изразена като масата на разтвореното вещество между обема на водата.

По този начин тя отваря пътя към безкрайните случаи, в които тези изчисления на концентрацията играят решаваща роля.

индекс

• 1 Какво е решение?
• 2 Характеристики на процентната концентрация
• 3 Как се изчислява??
  • 3.1% тегловни%, m / m
  • 3.2 Процентно тегло в обем% m / v
  • 3.3 Обем в обем% v / v
• 4 Примери за процентни изчисления на концентрацията
  • 4.1 Пример 1
  • 4.2 Пример 2
  • 4.3 Пример 3
• 5 Препратки

Какво е решение?

Необходимо е да се разбере терминът "решение" преди да се обърне внимание на процентното изразяване на неговата концентрация.

Разтвор е хомогенна или еднородна смес от две или повече вещества, чиито частици са с атомен или молекулен размер.

Компонентите на това вещество са разтвореното вещество и разтворителят. Разтвореното вещество е разтворен в разтвор, който е в по-ниска пропорция. Разтворителят е дисперсионна среда в разтвор и се намира в по-голяма пропорция (като водата в чашата за чай).

Характеристики на процентната концентрация

- Процентната концентрация има удобството да се избягват изчисления за моларност и други единици концентрация. В много случаи е достатъчно да се знае количеството разтворено вещество, разтворено в разтвора. Въпреки това, за химични реакции той се оставя настрана от моларната концентрация.

- Улеснява проверката на закона за запазване на масата.

- Тя се изразява в части на сто от разтвора, в които се брои разтвореното вещество.

- Връзката между разтвореното вещество и разтвора може да бъде изразена в единици маса (грама) или обем (милилитри)..

Как се изчислява?

Начинът, по който да се изчисли, зависи от единиците, в които искате да го изразите. Математическото изчисление обаче е по същество същото.

Тегловни проценти тегловно% m / m

% (m / m) = (грамове разтворено вещество / грам разтвор) 100

Процентът на теглото на разтвора показва броя на грамовете разтворени вещества във всеки 100 грама разтвор.

Например, разтвор на 10% m / m NaOH съдържа 10 грама NaOH на 100 грама разтвор. Той може също да се интерпретира по този начин: 10 g NaOH се разтварят в 90 g вода (100-10).

И двата процента тегло в обем% m / v

% (m / v) = (грамове разтворено вещество / милилитър разтвор) 100

Процентът в милиграми е единица концентрация, която често се използва в клиничните доклади, за да се опишат изключително ниски концентрации на разтвореното вещество (например, микроелементи в кръвта).

Като конкретен случай имаме следния пример: нивото на азот в кръвта на човек е 32 мг%, което означава, че има 32 мг разтворен азот на 100 мл кръв..

И двата обема в обем% v / v

% (v / v) = (милилитри от разтвора / милилитри от разтвора) 100

Процентният обем по обем на разтвора показва броя на милилитрите разтворено вещество на всеки 100 милилитра разтвор.

Например, 25% v / v разтвор на алкохол във вода, съдържа 25 милилитра алкохол на 100 милилитра от разтвора, или какво е същото: 75 ml вода разтварят 25 ml алкохол..

Примери за изчисления на процентната концентрация

Пример 1

Ако имате 7 g KIO₃, Колко грама от 0.5% m / m разтвор могат да бъдат приготвени с това количество сол?

Разтвор на 0,5% m / m е много разреден и се интерпретира по следния начин: за всеки 100 грама разтвор има 0.5 грама KIO₃ разтвори. След това, за да се определят грамовете от този разтвор, които могат да се приготвят, се използват коефициентите на преобразуване:

7 g KIO₃ (100 g Sol / 0.5 g KIO₃) = 1400 g или 1,4 kg разтвор.

Как е възможно? Очевидно голямото количество маса идваше от водата; Така че, 7 грама KIO₃ разтворен в 1393 грама вода.

Пример 2

Ако искате да приготвите 500 грама разтвор на CuSO₄ при 1%, колко грама грама медна сол са необходими?

Коефициентите на превръщане се прилагат за изчистване на g CuSO₄ желания:

500 g Sol CuSO₄ (1 g от CuSO₄/ 100 g Sol CuSO₄= 5 g CuSO₄

Това означава, че се разтварят 5 g CuSO₄ (сол с ярки сини цветове) в 495 g вода (приблизително 495 ml)

Пример 3

Ако смесите 400 мл вода, 37 грама захар, 18 грама сол и 13 грама натриев сулфат (Na₂SW₄) Каква е процентната концентрация в масата за всеки от компонентите на сместа?

Ако приемем, че плътността на водата е 1 g / mL, тогава сместа има 400 g вода. Добавяйки общата маса на компонентите на разтвора имаме: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g разтвор.

Тук изчислението е директно и просто:

% Вода m / m = (400 g вода / 468 g Sol) = 100 = 85.47

% Захар m / m = (37 g захар / 468 g Sol) = 100 = 7.90

% Сол m / m = (18 g сол / 468 g Sol) = 100 = 3.84

% Na₂SW₄ m / m = (13 g Na₂SW₄/ 468 g Sol) = 100 = 2.77

Прибавяйки всички индивидуални масови проценти имаме: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98% ≈ 100%, общата смес.

препратки

1. Кристиан Рае Фигероа. (14 септември 2016 г.). Единици на концентрация. Химия Получена на 11 май 2018 г. от: chem.libretexts.org
2. Иън Милс, Томислав Цвитас, Клаус Хоман, Никола Калай. (1998). Количества, единици и символи в физическата химия. Второ издание Blackwell Science.
3. Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Learning, стр. 100-103.
4. Общински колеж на Клакамас. (2011 г.). Урок 4: Процентни концентрации. Възстановен на 11 май 2018 г. от: dl.clackamas.edu
5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9 май, 2018 г.). Процентна концентрация на обема (v / v%). Възстановен на 11 май, 2018 г. от: thoughtco.com
6.  Peter J. Mikulecky, Крис Хрен. (2018). Как да се измери концентрацията, използвайки моларност и процентно решение. Възстановен на 11 май 2018 г. от: dummies.com
7. Armando Marín B. Концентрации. [PDF]. Възстановен на 11 май 2018 г. от: amyd.quimica.unam.mx