Формула, свойства, рискове и употреби на калиев хромат (K2CrO4)



на калиев хромат е неорганично съединение с формула К2СгОз4, който се характеризира като мощен окислител. Приготвя се чрез третиране на калиев дихромат с калиев хидроксид съгласно реакцията: К2СгОз7 + 2KOH → 2K2СгОз4 + Н2О.

Като съединение с относително уникален профил, калиев хромат има редица приложения в промишления и научния контекст. Въпреки това, поради неговата токсичност, експозицията му трябва да бъде ограничена (JACOBS, 2015).

индекс

  • 1 Физични и химични свойства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства

Калиев хромат са орторомбични кристали с жълтеникав цвят, които нямат характерен аромат и имат неприятен горчив вкус (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

Молекулното му тегло е 194,19 g / mol и неговата плътност е 2,720 g / ml. Точката на топене е 968 ° С и температурата на кипене 1000 ° С.

Съединението е неразтворимо в алкохол и много разтворимо във вода, като е в състояние да разтвори 62,9 грама на 100 мл разтворител при 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Реактивност и опасности

Окислители, като калиев хромат, могат да реагират с редуциращи агенти за генериране на топлина и продукти, които могат да бъдат газообразни (причинявайки налягане на затворени контейнери).

Продуктите могат да имат възможност за допълнителни реакции (като изгаряне във въздуха). Химическата редукция на материалите в тази група може да бъде бърза или дори взривоопасна, но често изисква започване (топлина, искра, катализатор, добавяне на разтворител)..

Експлозивните смеси от неорганични окислителни агенти с редуциращи агенти често остават непроменени за дълги периоди, ако се предотврати инициирането. Такива системи обикновено са смеси от твърди вещества, но могат да включват всякаква комбинация от физични състояния. Някои неорганични окислители са метални соли, които са разтворими във вода.

Разтварянето намалява, но не отменя окислителната способност на такива материали. Органичните съединения по принцип имат известна редуцираща способност и по принцип могат да реагират със съединения от този вид.

Действителната реактивност варира значително с идентичността на органичното съединение. Неорганичните окислители могат да реагират бурно с активни метали, цианиди, естери и тиоцианати.

Съставът представлява заплаха за околната среда. Трябва да се предприемат незабавни мерки за ограничаване на разпространението му до него. Когато се използва навсякъде, за всякакви цели, калиевият хромат изисква ефективно задържане и отстраняване, за да се предотврати оттичането или изтичането в околната среда.

Освен това, калиевият хромат има способността да повишава интензивността на пожара, ако химикалът влезе в контакт с горими материали. Съединението отделя токсични хромови изпарения при нагряване (КАЛИЕВ ХРОМАТ, 2016).

Калиев хромат е силно корозивен и е силен окислител. Той засяга главно носа, гърлото и белите дробове, причинява язви, задух, бронхит, пневмония и астма, но може да засегне и стомашно-чревния тракт, черния дроб, бъбреците и имунната система..

Това вещество е известен човешки канцероген и е свързан с повишен риск от развитие на рак на белия дроб и рак на синоназалната кухина (Potassium Chromate, 2016)..

Нейният характер без мирис става проблематичен, когато е бил изложен на този химикал поради неговата токсичност. В много случаи може да не осъзнаете, че сте вдишали калиев хромат.

Освен това вдишването на този химикал представлява няколко риска. Симптомите включват гадене, повръщане, коремна болка, парене, диария, шок или колапс..

В случай на контакт с очите, контактните лещи трябва да се проверят и отстранят. След това е необходимо незабавно да се измият обилно с вода в продължение на най-малко 15 минути със студена вода.

В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва незабавно да се изплакне с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути, докато се отстраняват замърсените дрехи и обувки. Покрийте раздразнената кожа с омекотяващо средство.

Измийте дрехите и обувките, преди да ги използвате отново. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфекционен сапун и покрийте кожата, замърсена с антибактериален крем

В случай на вдишване, жертвата трябва да се премести на хладно място. Ако не диша, се прилага изкуствено дишане. 

Ако съединението се погълне, не трябва да се предизвиква повръщане, освен ако не е предписано от медицински персонал. Разхлабете тесните дрехи, като яка, риза или вратовръзка.

Във всички случаи трябва незабавно да се получи медицинска помощ (Информационен лист за безопасност Калиев хромат, 2013).

приложения

Калиев хромат се радва на голямо разнообразие от промишлени приложения. В текстилната промишленост производителите използват калиев хромат за тъкани и бои за дрехи и тъкани (Dye, 2017).

Той също така функционира като окислител в промишлеността и в органичния синтез. Използва се медицински като външен антисептик или стягащо средство и присъства в някои ветеринарни лекарства.

Калиев хромат се използва като индикатор за определяне на хлорид чрез титруване със стандартен разтвор на сребърен нитрат. Този метод се нарича метод на Мор за определяне на хлорид.

Този метод се основава на образуването на червена утайка от сребърен хромат в крайната точка, след като целият хлорид се утаи като бял сребърен хлорид..

Обикновено се използва 5% разтвор на калиев хромат, неутрализиран с хлорид. Приблизително 1 mL от този индикатор трябва да се използва на 100 mL от обема на пробата (RICCA Chemical Company, 2015). Реакциите за титруването на Mohr са:

Ag+ + Cl- → AgCl (бяла утайка)

2 Ag+ (излишък) + CrO42- → Ag2СгОз4 (червена утайка в крайната точка)

препратки

  1. Dye, J. L. (2017, 1 март). Калиев (К) ХИМИЧЕН ЕЛЕМЕНТ. Възстановен от енциклопедия britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3 август). За какво се използва калиев хромат? Изтеглено от livestrong.com.
  3. Информационен лист за безопасност Калиев хромат. (2013 г., 21 май). Възстановен от sciencelab.com.
  4. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 4 март). PubChem Compound Database; CID = 24597. Изтеглено от PubChem.
  5. Калиев хромат. (2016, 27 февруари). Възстановен от NCIt.
  6. КАЛИЕВ ХРОМАТ. (2016 г.). Възстановени от химически вещества.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). калиев хромат. Възстановен от рикакехимичен.
  8. Кралско химическо дружество. (2015). Калиев хромат. Извлечено от chemspider.com.