Формула на калиев дихромат, свойства, рискове и употреби

на калиев дихромат е неорганично съединение с формула K2Cr2O7, характеризиращо се с това, че е мощен окислител. Това е йонно съединение с два калиеви йона (K +) и отрицателно заредения дихроматен йон (Cr2O7-), в който два атома на шествалентен хром (с окислително състояние +6) са свързани с три кислородни атома, както и един атом. кислороден мост (формула на калиев дихромат, SF).

В Съединените щати обикновено се приготвя чрез реакция на калиев хлорид на натриев дихромат съгласно уравнението: 2KCl + Na₂Cr₂О₇ → K₂Cr₂О₇ + 2NaCl.

В Германия се получава от калиев хромат, получен чрез печене на хромова руда с калиев хидроксид (O'Neil, 2013).

Калиев дихромат се среща естествено в минерална форма като лопезит, много рядък минерал. Съединението е токсично и силно канцерогенно.

индекс

• 1 Физични и химични свойства
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Работа и съхранение
• 4 Използване
• 5 Препратки

Физични и химични свойства

Калиев дихромат са оранжеви или червени триклинични кристали без миризма и с метален вкус (Национален център за биотехнологична информация, 2017). Външният му вид е показан на фигура 3.

Съединението има молекулно тегло 294,185 g / mol, плътност 2,676 g / ml, точка на топене 398 ° С и точка на кипене 500 ° С, където се разлага (Royal Society of Chemistry, 2015).

Калиев дихромат е много разтворим във вода и може да разтвори 45 mg / l при 25 ° C. Във воден разтвор той лесно се йонизира във вода, за да се получат хроматни йони (CrO)₄^2-) и дихромат (Cr₂О₇^2-) в баланс. Той е умерено окисляващ агент, широко използван в органичната химия.

При нагряване се разлага до получаване на калиев хромат (К₂СгОз₄) и хромен анхидрид (CrO)₃) с еволюцията на кислорода съгласно уравнението:

4k₂Cr₂О₇ → 4K₂СгОз₄ + 2 Летописи₂O3 + 3O₂

Обратимо реагира с основи като калиев карбонат (К₂CO₃) да се получи жълт разтвор на хроматни соли:

K₂Cr₂О₇ + K₂CO3 → 2K₂СгОз₄ + CO₂

Реагира със студени и разредени киселини, за да се получи хромов анхидрид и с концентрирани киселини, дава соли на хромат и кислород.

Калиев или натриев дихромат реагира експлозивно с хидразин. Една капка безводен хидроксиламин на прахообразен калиев дихромат предизвиква бурна експлозия (КАЛИЕВ БИЧРОМАТ, 2016).

Реактивност и опасности

Окислителите, като хромат и калиев дихромат, могат да реагират с редуциращи агенти за генериране на топлина и продукти, които могат да бъдат газообразни (причинявайки налягане на затворени контейнери).

Продуктите могат да имат възможност за допълнителни реакции (като изгаряне във въздуха). Химическата редукция на материалите в тази група може да бъде бърза или дори взривоопасна, но често изисква започване (топлина, искра, катализатор, добавяне на разтворител)..

Като съединение на шествалентен хром калиев дихромат е канцерогенен и силно токсичен. Също така е много корозивен и при контакт с кожата и / или очите може да причини силно дразнене и усещане за парене, и дори да доведе до слепота.

Известно е също, че влияе върху репродуктивното здраве и действа като мутагенно средство (засяга генетичния материал и уврежда неродените деца) (КАЛИЙОВ ДИХРОМАТ, 2016).

Cr (VI) се класифицира като известен канцероген за човека чрез инхалационен път на експозиция. Резултатите от професионалните епидемиологични проучвания на работници, изложени на хром, са последователни сред изследователите и изследваните популации.

Установени са взаимоотношения доза-отговор за експозиция на хром и рак на белия дроб. Работниците, изложени на хром, са изложени на съединенията Cr (III) и Cr (VI).

Карциногенезата на хексавалентния хром може да е резултат от образуването на мутагенни оксидативни ДНК лезии след вътреклетъчно редуциране до тривалентна форма. Cr (VI) преминава лесно през клетъчните мембрани и бързо се намалява вътреклетъчно, за да се генерират реактивни междинни съединения на Cr (V) и Cr (IV) и реактивни кислородни видове. По време на редукцията на Cr (VI) се образуват няколко потенциално мутагенни ДНК лезии.

В случай на контакт с очите, контактните лещи трябва да се проверят и отстранят. След това е необходимо незабавно да се измият обилно с вода в продължение на най-малко 15 минути със студена вода.

В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва незабавно да се изплакне с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути, докато се отстраняват замърсените дрехи и обувки. Покрийте раздразнената кожа с омекотяващо средство и измийте дрехите и обувките, преди да ги използвате отново. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфекционен сапун и покрийте кожата, замърсена с антибактериален крем

В случай на вдишване, жертвата трябва да се премести на хладно място. Ако не дишате, се прилага изкуствено дишане. Ако дишането е трудно, осигурете кислород.

Ако съединението се погълне, не трябва да се предизвиква повръщане, освен ако не е предписано от медицински персонал. Разхлабете тесните дрехи, като яка, риза или вратовръзка.

Във всички случаи трябва незабавно да се получи медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на калиев дихромат, 2013).

Съединението е вредно за околната среда. Той е опасен за водните организми при високи концентрации. Хромът вероятно се среща като неразтворим оксид (CrIII) (Cr2O3.nH2O) в почвата, тъй като се очаква, че органичната материя в почвата ще намали всеки разтворим хромат до неразтворим хромов оксид (Cr2O3).

Хромът в почвата може да се транспортира в атмосферата чрез образуването на аерозоли. Хромът също се транспортира от земята чрез оттичане и извличане на вода. По-голямата част от хрома в повърхностните води може да присъства в частици като седимент.

Част от хрома в частиците ще остане като вещество в суспензия и в крайна сметка ще се отлага в седиментите. Хромът обикновено се среща като (CrIII) в почвата и се характеризира с липсата на подвижност, освен в случаите, когато се включва Cr (VI). Рядко се открива хром (VI) с естествен произход.

Работа и съхранение

-С калиев дихромат трябва да се работи внимателно, като се избягва контакт, ако е възможно.

-Съхранявайте контейнера на сухо място, далече от топлина и източници на запалване.

-Пазете от горими материали Не вдишвайте прах.

-Не трябва да се добавя вода към този продукт, ако вентилацията е недостатъчна, трябва да се носи подходящо дихателно оборудване.

-Ако имате симптоми на отравяне, потърсете медицинска помощ и покажете етикета на медицинския персонал, когато е възможно..

-Избягвайте контакт с кожата и очите. Пазете от несъвместими като редуциращи агенти, запалими материали, органични материали.

-Окислителните материали трябва да се съхраняват в отделен кабинет или склад за съхранение (Национален институт за безопасност и здраве при работа, 2014).

приложения

Калиев дихромат се използва за:

-Подгответе силни почистващи разтвори.

-Приготвяйте различни продукти като восъци, бои, лепила и др..

-Използва се в пиротехнически изложби с волфрам и желязо.

-Обикновено се използва в лабораторията като аналитичен реагент, различни реакции се извършват с калиев дихромат, включително концентрацията на етанол чрез обратно титруване, определяне на сребро и серен диоксид, наред с други..

-Калиев дихромат също се използва в промишлеността. Например, строителната индустрия използва този химикал в циментови продукти за подобряване на плътността и текстурата.

-Някои гори могат да променят външния си вид или цвят в присъствието на калиев дихромат. Това е особено полезно, когато искате махагонови дървени подове или мебели да покажат богатите си кафяви цветове.

-Други приложения на калиев дихромат включват дъбене на кожа за обувки, като окислител в процеса на фотографско отпечатване и при почистване или гравиране на стъклени материали (Reid, S.F.).

-Съединението може да се използва за производството на хром-стиптове, зелен хром-оксид, пигменти от хром-жълт цвят, заваръчни електроди, печатарски мастила, както и за емайлирани оцветители и оцветяване на петна.

-Индустрията на емайла го прилага, за да се смеси с праха фелдшпат и кварцовия пясък за калциниране на емайлирания прах като зелен оцветител. Може да се използва за модулация, играе ролята на окисление и ефекта на влагата.

-Може да се използва като разяждащо средство за боядисване, боядисване и печат. Използва се и като окислител за синтетичен парфюм. Обикновено се използва за заваряване на електроди, печатарски мастила и пасивация на метали. Съединението се използва също като суровина за окислители за органичен синтез и катализатори, както и за фармацевтични продукти.

-Използва се и за производство на химически продукти от хром, морилка, мастило, стъкло, подправки, пигменти, керамика, лакове, взривни вещества и фармацевтични продукти и др..

-Може да се използва като окислител, за производството на хром калиум и за производството на химически реактиви

-Може да се използва като референтен реактив, редокс реактив, реагент за хроматографски анализ и окислител, както и за органичен синтез (калиев дихромат, 2016)..

препратки

1. Информационен лист за безопасност Калиев дихромат. (2013 г., 21 май). Възстановен от sciencelab.com.
2. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 11 март). PubChem Compound Database; CID = 24502. Изтеглено от PubChem.
3. Национален институт за безопасност и здраве при работа. (2014, 1 юли). Калиев дихромат. 
4. O'Neil, М. (2013). Индексът на Merck - Енциклопедия на химикали, наркотици и биологични продукти. Кеймбридж: Кралско химическо общество.
5. Калиев бихромат. (2016 г.). Възстановени от химически вещества.
6. калиев дихромат. (2016 г.). Извлечено от Chemicalbook.
7. Калиев дихромат. (2016, 25 октомври). Извлечено от toxnet.
8. Формула на калиев дихромат. (S.F.). Възстановен от softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Калиев дихромат: определение, формула и употреба. Взето от study.com.
10. Кралско химическо дружество. (2015). калиев дихромат. Извлечено от chemspider.com.