Силни и слаби електролити, разлики, примери

на електролити те са вещества, които произвеждат електропроводим разтвор, когато са разтворени в полярен разтворител, такъв като вода. Разтвореният електролит се разделя на катиони и аниони, които се диспергират в споменатия разтвор. Ако към разтвора се приложи електрически потенциал, катионите ще се прилепят към електрода, който има изобилие от електрони.

За разлика от това, анионите в разтвора ще се свързват с електрод с дефицит. Вещество, което се разпада на йони, придобива способността да провежда електричество. Повечето соли, киселини и разтворими основи представляват електролити.

Някои газове, като хлороводород, могат да действат като електролити при определени условия на температура и налягане. Натрий, калий, хлорид, калций, магнезий и фосфат са добри примери за електролити.

индекс

• 1 Какво представляват силните и слабите електролити?
• 2 Разлики
• 3 Методи за идентифициране на електролити
• 4 Примери за силни и слаби електролити
  • 4.1 Силни електролити
  • 4.2 Слаби електролити
• 5 Препратки

Какво са силни и слаби електролити?

на силни електролити са тези, които напълно йонизират - т.е. те са 100% разделени - докато слаби електролити те йонизират само частично. Този процент на йонизация обикновено е около 1 до 10%.

За по-доброто диференциране на тези два вида електролити може да се каже, че в разтвора на силен електролит основните видове (или видове) са получените йони, докато при слабия електролитен разтвор основният вид е самото съединение. йонизирам.

Силните електролити се разделят на три категории: силни киселини, силни основи и соли; слабите електролити се разделят на слаби киселини и слаби основи.

Всички йонни съединения са силни електролити, защото се разделят на йони, когато се разтварят във вода.

Дори най-неразтворимите йонни съединения (AgCl, PbSO₄, CaCO₃) са силни електролити, защото малки количества, които се разтварят във вода, правят това главно под формата на йони; това означава, че няма дисоциирана форма или количество на съединението в получения разтвор.

Еквивалентната проводимост на електролитите намалява при по-високи температури, но се държи по различни начини в зависимост от тяхната сила.

Силните електролити имат по-ниско понижение на проводимостта им при по-високи концентрации, докато слабите електролити имат голяма скорост на намаляване на проводимостта при по-високи концентрации..

разлики

Важно е да се знае как да се разпознае формула и да се признае в каква класификация тя е (йон или съединение), защото това ще зависи от стандартите за безопасност при работа с химикали..

Както беше посочено по-горе, електролитите могат да бъдат идентифицирани като силни или слаби в зависимост от техния йонизационен капацитет, но понякога това може да бъде по-очевидно, отколкото изглежда.

Повечето киселини, основи и разтворими соли, които не представляват киселини или слаби основи, се считат за слаби електролити.

Всъщност трябва да се приеме, че всички соли са силни електролити. Обратно, слабите киселини и основи, в допълнение към азотсъдържащите съединения, се считат за слаби електролити.

Методи за идентифициране на електролити

Съществуват методи за улесняване на идентификацията на електролити. След това се използва метод от шест стъпки:

1. Вашият електролит ли е една от седемте силни киселини?
2. Дали е в метална форма (OH)_п? Тогава тя е силна основа.
3. Дали е в метална форма (X)_п? Тогава това е сол.
4. Вашата формула започва с H? Тогава това вероятно е слаба киселина.
5. Има ли азотен атом? Тогава тя може да е слаба основа.
6. Нито едно от горепосочените не се прилага? Тогава не е електролит.

Също така, ако реакцията, представена от електролита, прилича на следното: NaCl (s) → Na⁺(ac) + Cl^-(ac), при което реакцията е ограничена от директна реакция (→), става дума за силен електролит. В случай, че е ограничен от индиректно (↔), това е слаб електролит.

Както е посочено в предишния раздел, проводимостта на електролита варира в зависимост от концентрацията на този в разтвора, но и тази стойност зависи от силата на електролита..

При по-високи концентрации, силните и междинните електролити няма да намаляват в значителни интервали, но слабите ще показват голямо намаление до достигане на стойности, близки до нула при по-високи концентрации..

Има и междинни електролити, които могат да бъдат дисоциирани в разтвори при по-високи проценти (по-малко от 100%, но по-големи от 10%), в допълнение към неелектролитите, които просто не се дисоциират (въглеродни съединения като захари, мазнини и алкохоли)..

Примери за силни и слаби електролити

Силни електролити

Силни киселини:

• Перхлорна киселина (HClO₄₎
• Хидробромна киселина (HBr)
• Солна киселина (HCl)
• Сярна киселина (Н₂SW₄)
• Азотна киселина (HNO)₃)
• Периодична киселина (HIO)₄)
• Флуорантимонова киселина (HSbF)₆)
• Магична киселина (SbF)₅)
• Флуоросерна киселина (FSO)₃Н)

Силни основи

• Литиев хидроксид (LiOH)
• Натриев хидроксид (NaOH)
• Калиев хидроксид (КОН)
• Рубидиев хидроксид (RbOH)
• Цезиев хидроксид (CsOH)
• Калциев хидроксид (Ca (OH))₂)
• Стронциев хидроксид (Sr (OH))₂)
• Бариев хидроксид (Ba (OH))₂)
• Натриев амид (NaNH)₂)

Силни продажби

• Натриев хлорид (NaCl)
• Калиев нитрат (KNO)₃)
• Магнезиев хлорид (MgCl₂)
• Натриев ацетат (СН₃COONa)

Слаби електролити

Слаби киселини

• Оцетна киселина (СН₃СООН)
• Бензоена киселина (С₆Н₅СООН)
• Мравчена киселина (HCOOH)
• Воден цианид (HCN)
• Хлорооцетна киселина (СН₂ClOOH)
• Йодна киселина (HIO)₃)
• Азотна киселина (HNO₂)
• Въглеродна киселина (Н₂CO₃)
• Фосфорна киселина (Н₃PO₄)
• Сярна киселина (Н₂SW₃)

Слаби основи и азотни съединения

• Диметиламин ((СН₃)₂NH)
• Етиламин (С₂Н₅NH₂)
• Амоняк (NH₃)
• Хидроксиламин (NH₂OH)
• Пиридин (С₅Н₅N)
• Анилин (С₆Н₅NH₂)

препратки

1. Силен електролит. Изтеглено от en.wikipedia.org
2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Научни бележки Изтеглено от sciencenotes.org
3. OpenCourseWare. (Н.О.). UMass Boston. Взето от ocw.umb.edu
4. Химия, D. o. (Н.О.). Колеж „Св. Олаф“. Изтеглено от stolaf.edu
5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Взето от thoughtco.com