Link Sigma Как се формулира, характеристики и примери



на сигма връзка (представен като σ) е ковалентен тип възел, който се характеризира със споделянето на два електрона, което се случва между двойка атоми, за да образува тази връзка. В допълнение, това е обикновен клас облигации, в който и двата атома се придържат от два електрона, образуващи единен съюз.

Когато два или повече атома се комбинират, за да доведат до нови молекулярни съединения, те се свързват с помощта на два вида връзки: йонната и ковалентната, чиято структура зависи от това как електроните са споделени между двата атома, включени в това свързване..

Връзката, генерирана чрез електроните, се осъществява благодарение на припокриването на орбиталите, които принадлежат на всеки атом (в техните краища), разбирането като орбитали на пространствата, в които електронът е по-вероятно да се намира в атома и които се определят от електронна плътност.

индекс

  • 1 Как се формира?
    • 1.1. Формиране на сигма връзки в различни химически видове
  • 2 Характеристики
  • 3 Примери
  • 4 Препратки

Как се формира?

Обикновено е известно, че единичната връзка между два атома е еквивалентна на единична връзка сигма-тип.

По същия начин, тези връзки се дължат на припокриване или припокриване в преден план, което се случва между краищата на атомните орбитали на два различни атома..

Тези атоми, чиито орбитали се припокриват, трябва да са в позиции, съседни един на друг, така че отделните електрони, принадлежащи на всяка атомна орбита, могат да направят ефективен съюз и по този начин да образуват връзката..

От това произтича фактът, че електронното разпределение, което се проявява или мястото на плътността на електроните, идващи от всяка суперпозиция, има симетрия на цилиндрична форма около оста, която възниква между двата свързани атомни вида..

В този случай орбиталата, наречена сигма, може да се изрази по-лесно от гледна точка на вътрешномолекулни връзки, които се образуват в рамките на двуатомните молекули, като отбелязва, че има и няколко вида сигма връзки..

Най-често наблюдаваните типове сигма връзки са: dZ2+гZ2, s + pZ, рZ+рZ и s + s; където индексът z представлява оста, съставен от образуваната връзка и всяка буква (s, p и d) съответства на орбитална.

Образуване на сигма връзки в различни химически видове

Когато говорим за молекулярни орбитали, ние се отнасяме до областите, които акумулират най-високата електронна плътност, когато се образува връзка от този тип между различни молекули, получени чрез комбинация от атомни орбитали..

От гледна точка на квантовата механика, изследванията показват, че молекулярните типове орбитали, които проявяват симетрично равномерно поведение, всъщност са комбинирани в смеси (хибридизации)..

Въпреки това, трансцендентността на тази комбинация от орбитали е тясно свързана с относителните енергии, проявявани от орбитали от молекулен тип, които са симетрично сходни.

В случая на органични молекули, често се наблюдават циклични видове, състоящи се от една или повече пръстенни структури, които често са съставени от голям брой сигма-тип връзки във връзка с пи-тип връзки (множествени връзки)..

Всъщност, използвайки прости математически изчисления, е възможно да се определи броят на сигма връзките, присъстващи в молекулярния вид.

Съществуват и случаи на координационни съединения (с преходни метали), които комбинират множество връзки с различни видове свързващи взаимодействия, както и молекули, съставени от различни видове атоми (многоатомни)..

функции

Сигма връзките имат уникални характеристики, които ясно ги разграничават от други видове ковалентно свързване (пи свързване), сред които е фактът, че този вид връзка е най-силният сред химичните връзки на ковалентния клас..

Това е така, защото припокриването между орбиталите става директно, коаксиално (или линейно) и фронтално; това означава, че се получава максимално припокриване между орбиталите.

Освен това електронното разпределение в тези съюзи е концентрирано главно между ядрата на атомните видове, които са комбинирани.

Това припокриване на сигма орбитали се осъществява по три възможни начина: между чиста орбитали (s-s), между чиста орбитална и хибридна (s-sp) или между двойка хибридни орбитали (sp3- SP3).

Хибридизацията става благодарение на сместа от орбитали на атомния произход на различни класове, получавайки, че получената хибридна орбитала зависи от количеството на всеки един от видовете чисти изходни орбитали (например, sp3 = чиста орбитална s + три чисти р-орбитали).

В допълнение към това, сигма връзката може да съществува независимо, както и да допуска свободното въртене между двойка атоми.

Примери

Тъй като ковалентната връзка е най-често срещаният вид съюз между атомите, сигма връзката се намира в огромно количество химически видове, както може да се види по-долу.

В двуатомни газови молекули - като водород (Н2), кислород (О2и азот (N2- различни типове връзки могат да бъдат представени в зависимост от хибридизацията на атомите.

В случая на водород има единична сигма връзка, свързваща двата атома (H-H), защото всеки атом допринася с единствения си електрон.

От друга страна, в молекулярния кислород и двата атома са свързани с двойна връзка (O = O) - т.е. сигма връзка - и pi, оставяйки всеки атом с три двойки оставащи електрони..

Вместо това, всеки азотен атом има пет електрона на най-външното си енергийно ниво (валентна обвивка), така че те са свързани с тройна връзка (N≡N), което предполага наличието на сигма връзка и две pi връзки и двойка електрони, сдвоени във всеки атом.

По същия начин, той се среща в съединения с цикличен тип с единични или множествени връзки и във всички видове молекули, чиято структура е съставена от ковалентни връзки..

препратки

  1. Wikipedia. (Н.О.). Sigma bond. Изтеглено от en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (Н.О.). Определение на химията на Sigma Bond. Взето от thoughtco.com
  4. Britannica, Е. (s.f.). Sigma bond. Изтеглено от britannica.com
  5. LibreTexts. (Н.О.). Sigma и Pi Bonds. Взето от chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Органична химия, направена проста. Получено от books.google.co.ve