Формула на калиев фероцианид, свойства, рискове и употреби



на калиев фероцианид, известен също като калиев хексацианоферат (II) или пруски жълт, е неорганично съединение с формула К4[Вяра (CN)6].

Това е калиева сол на фероцианидния координационен комплекс (Fe (CN)).64-) и обикновено се намира в трихидратната форма К4[Вяра (CN)6] H2О. Нейната структура е показана на фигура 1 (EMBL-EBI, 2008).

Исторически, железни стружки и калиев карбонат са направени от органично получени азотни въглеродни източници. Често срещани източници на азот и въглерод са скрап от кожа, вътрешности или суха кръв.

Понастоящем калиев фероцианид се произвежда индустриално от циановодород, железен хлорид и калциев хидроксид, чиято комбинация дава Ca2 [Вяра (CN) 6] · 11H2О.

След това този разтвор се третира с калиеви соли, за да се утаи смесената калциево-калиева сол CaK2 [Вяра (CN) 6], който на свой ред се обработва с калиев карбонат, за да се получи тетракалиевата сол.

индекс

  • 1 Физични и химични свойства
  • 2 Реактивност и опасности
    • 2.1 Контакт с очите
    • 2.2 Контакт с кожата
    • 2.3 Вдишване
    • 2.4 Поглъщане
  • 3 Използване
    • 3.1 1- Хранителна промишленост
    • 3.2 2- Минно-металургична промишленост
    • 3.3 3- Лабораторен реактив
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства

Калиев фероцианид е бледожълт или жълт моноклинен кристал, в зависимост от нивото на хидратация, без характерен аромат (Национален център за биотехнологична информация., 2017). Външният му вид е показан на фигура 2 (Калиев фероцианид, 2017).

Съединението има молекулно тегло 368.35 g / mol за безводната форма и 422.388 g / mol за трихидратната форма. Той има плътност от 1,85 g / ml и точка на топене 70 ° C, където започва да се разлага (Royal Society of Chemistry, 2015).

Съединението е разтворимо във вода, като е в състояние да разтвори 28.9 грама съединение в 100 ml от този разтворител. Той е неразтворим в диетилов етер, етанол и толуен. Съединението реагира на нагряване, за да образува калиев цианид съгласно реакцията:

K4[Вяра (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

В комбинация с концентрирани киселини, той образува водороден цианид (HCN), който е запалим газ, силно отровен и може да образува експлозивни смеси във въздуха (Laffort, 2001).

Реактивност и опасности

Калиев фероцианид е стабилно съединение, несъвместимо с окислители и силни киселини. Калиев фероцианид не е токсичен и не се разпада в цианид в организма. Токсичността при плъхове е ниска, с летална доза (LD50) при 6400 mg / kg.

Веществото е токсично за белите дробове и лигавиците. Съединението може да предизвика дразнене в случай на контакт с кожата и с очите.

При поглъщане може да предизвика дразнене на стомашно-чревния тракт и в случай на вдишване причинява дразнене на носната лигавица и дихателната система..

Контактът с очите може да доведе до увреждане на роговицата или слепота. Контактът с кожата може да предизвика възпаление и мехури.

Вдишването на прах ще предизвика дразнене на стомашно-чревния или дихателния тракт, характеризиращо се с изгаряне, кихане и кашлица. Тежкото преекспониране може да причини увреждане на белите дробове, асфиксия, безсъзнание или смърт.

Контакт с очите

В случай на контакт с очите, контактните лещи трябва да се проверят и отстранят. Очите трябва да се измият незабавно с обилно студена вода в продължение на най-малко 15 минути.

Контакт с кожата

Засегнатата област трябва да се изплакне незабавно с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути, докато се отстраняват замърсените дрехи и обувки. Покрийте раздразнената кожа с омекотяващо средство.

Измийте дрехите и обувките, преди да ги използвате отново. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфекционен сапун и покрийте кожата, замърсена с антибактериален крем

инхалация

Жертвата трябва да се премести на хладно място. Ако не диша, трябва да се приложи изкуствено дишане. Ако дишането е трудно, осигурете кислород.

поглъщане

Ако съединението се погълне, не трябва да се предизвиква повръщане, освен ако не е предписано от медицински персонал. Разхлабете тесните дрехи, като яка, риза или вратовръзка.

Във всички случаи трябва незабавно да се получи медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на калиев фероцианид трихидрат, 2013).

приложения

1 - Хранителна промишленост

Пруският жълт цвят е известен и с одобрения си европейски номер за хранителни добавки: E536 и има различни приложения в хранителната промишленост. Използва се като средство против слепване както за пътна сол, така и за готварска сол.

Той също така има енологична употреба за елиминиране на мед и желязо във винопроизводството. Медта се използва като фунгициди в гроздето (Wageningen University, 2014).

Използва се и за ферментация на лимонена киселина (D. S. Clark, 1965). Калиев фероцианид може да се използва и като тор за растенията.

2 - Минна и металургична промишленост

Калиев фероцианид се използва за отстраняване на мед от руди молибден. Използва се и за циментиране на стомана (Калиев фероцианид, K4Fe (CN) 6, 2012).

Циментацията е термохимична обработка, прилагана към стоманени части. Процесът допринася за въглерода на повърхността чрез дифузия, която е импрегнирана чрез модифициране на нейния състав.

3 - Лабораторен реактив

Калиев фероцианид се използва за определяне на концентрацията на калиев перманганат, съединение, което често се използва при титруване на базата на окислително-редукционни реакции..

Калиев фероцианид се използва в смес с калиев ферицианид и фосфатно буфериран разтвор за осигуряване на буфер за бета-галактозидаза, който се използва за разцепване на X-Gal (5-бромо-4-хлоро-3-индолил-бета). -D-галактопиранозид, който дава ярка синя визуализация, където антитяло (или друга молекула), конюгирано с Beta-gal, се присъедини към целта.

Съединението се използва и за производството на прусово синьо. Реагира с Fe (III), дава синя пруска цветка, така че се използва като идентификационен реагент за желязо в лаборатории.

Използва се също за определяне на цинк в проби от цинков сулфид. Пробата се разтваря в НС1 6N и се вари под капака, за да се отстрани сероводородът, неутрализира се с амониев хидроксид и се добавят 3 капки НС1.

Загрява се до кипене и се добавя 5 ml разтвор 1N калиев фероцианид. Наличието на бяла утайка от цинков фероцианид показва положителен тест за този елемент (Mehlig, 1927).

препратки

  1. S. Clark, К. I. (1965). Влияние на калиев фероцианид върху химичния състав на меласовата каша, използвана при ферментацията на лимонена киселина \ t. Биотехнология и биоинженерство Том 7, брой 2, 269-278. Изтеглено от onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, 16 януари). калиев хексацианоферат (4-). Възстановен от ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5 март). КАЛИЕВ ФЕРРОЦЯНУР. Възстановен от laffort.com. 
  4. Информационен лист за безопасност Калиев фероцианид трихидрат. (2013 г., 21 май). Възстановен от sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Използване на калиев фероцианид като потвърждаващ тест за цинк. Chem., 722. Възстановен от pubs.acs.org.
  6. Национален център за биотехнологична информация ... (2017, 15 април). PubChem Compound Database; CID = 161067. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Калиев фероцианид. (2017, 25 март). Изтеглено от sciencemadness.org. 
  8. Калиев фероцианид, K4Fe (CN) 6. (2012 г.). Възстановен от atomistry.com.
  9. Кралско химическо дружество. (2015). калиев фероцианид. Извлечено от chemspider.com.
  10. Университет Вагенинген. (2014, 14 август). Е536: Калиев фероцианид. Изтеглено от food-info.net.