Свойства на натриевия фосфат, рискове и употреба



на натриев фосфат е общ термин за различни натриеви соли (Na +и фосфат (PO43-). Обикновено се отнася до тринатриев фосфат (Na3PO4). Обаче, той може да се отнася и до две други съединения. 

Натриев дихидроген фосфат (NaH)2PO4) може също да се нарече мононатриев фосфат. Динатриев хидроген фосфат (Na2НРО4) може също да се нарече динатриев фосфат (ROBINSON, 2015). Структурите на тези съединения са представени на фигура 1.

Фосфатът също образува семейства или кондензирани аниони, включително ди-, три-, тетра- и полифосфати. Повечето от тези соли са известни както в безводни (безводни), така и в хидратирани форми. Хидратите са по-чести от безводните форми (EMBL-EBI, 2016).

Натриевите фосфати са хранителна добавка, която съчетава минералите фосфат или фосфор и натрий. Фосфатните соли понякога се използват и като лекарство и обикновено се считат за безопасни от Администрацията по храните и лекарствата на САЩ (FDA за акронима на английски).

Въпреки това, има хора, чието здраве изисква от тях да поддържат нисък прием на фосфор. В този случай те могат да искат да намалят количеството на натриев фосфат, което консумират. Може също да искате да знаете други видове фосфати, като калциев фосфат: формули, употреби и рискове.

индекс

  • 1 Физични и химични свойства
  • 2 Реактивност и опасности
    • 2.1 Контакт с очите
    • 2.2 Контакт с кожата
    • 2.3 Вдишване
    • 2.4 Поглъщане
  • 3 Използване
    • 3.1 1- Хранителна добавка
    • 3.2 2- Медицина
    • 3.3 3- Други приложения
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства

Натриевият фосфат е бял кристален прах без характерен аромат. Този вид се проявява както в мононатриеви, така и в динатриеви и тринатриеви форми (Национален център за биотехнологична информация., 2017)..

Мононатриевото съединение има молекулно тегло 119.98 g / mol и плътност 2.36 g / ml. Точката на топене на топене е 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Динатриевото съединение има молекулно тегло от 141.96 g / mol и плътност от 1.7 g / ml. Той има точка на топене от 243 до 245 ° C, където започва да се разлага (Royal Society of Chemistry, 2015).

Тринатриевото съединение има молекулно тегло 163,939 g / mol, плътност 1,63 g / ml и точка на топене 75 ° С (Royal Society of Chemistry, 2015).

Трите съединения са разтворими във вода, като мононатрият е най-разтворим, като може да разтвори 59,9 грама на 100 мл вода при 0 ° С, докато динатрият и тринатрият могат да се разтварят 11,8 и 14,5 грама на всеки. 100 ml вода при 25 ° С.

Натриевият фосфат разяжда алуминия и цинка. Реагира при нагряване над 84 ° C с водни разтвори на редуциращи захари, различни от захароза, за да развие токсични нива на въглероден оксид (SODIUM PHOSPHATE, TRIBASIC, 2016).

Реактивност и опасности

Натриевите сулфати са класифицирани като стабилни и дразнещи съединения. Тринатриевата форма се разлага в огъня, за да отделя фосфорни оксиди, силно токсични и дразнещи.

Съединенията могат да причинят сърбеж и корозия в случай на контакт с кожата и с очите. Също така може да предизвика дразнене на стомашно-чревния тракт при поглъщане и екскориране на носните лигавици и дихателната система в случай на инхалация..

Контактът с очите може да доведе до увреждане на роговицата или слепота. Контактът с кожата може да предизвика възпаление и мехури. Вдишването на прах ще предизвика дразнене на стомашно-чревния или дихателния тракт, характеризиращо се с изгаряне, кихане и кашлица. Тежкото преекспониране може да причини увреждане на белите дробове, асфиксия, безсъзнание или смърт.

Контакт с очите

В случай на контакт с очите, контактните лещи трябва да се проверят и отстранят. Очите трябва да се измият незабавно с обилно студена вода в продължение на най-малко 15 минути.

Контакт с кожата

В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва незабавно да се изплакне с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути, докато се отстраняват замърсените дрехи и обувки..

Покрийте раздразнената кожа с омекотяващо средство. Измийте дрехите и обувките, преди да ги използвате отново. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфекционен сапун и покрийте кожата, замърсена с антибактериален крем

инхалация

В случай на вдишване, жертвата трябва да се премести на хладно място. Ако не диша, трябва да се приложи изкуствено дишане. Ако дишането е трудно, осигурете кислород.

поглъщане

Ако съединението се погълне, не трябва да се предизвиква повръщане, освен ако не е предписано от медицински персонал. Разхлабете тесните дрехи, като яка, риза или вратовръзка.

Във всички случаи трябва незабавно да се получи медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на натриев фосфат триазис, 2013).

приложения

1- Добавка в храната

Динатриевият хидроген фосфат може да служи като текстуриращ агент и модифициращ структурата агент. Тази форма на натриев фосфат може да се добави с цел промяна на външния вид или усещането за храната. За увеличаване на срока на годност на храната често се добавя текстуриращ агент.

Натриевият фосфат може да бъде добавен към печен продукт, за да помогне на тестото да расте. Най-често срещаните приложения на натриев фосфат като дрожден агент са в тесто за панирано пиле или риба и продавани в търговската мрежа торти..

Натриевите фосфати могат също да се добавят към храни, за да се промени повърхностното напрежение на течните компоненти на храната. Това обикновено се прави, за да служи като разпенващ или разбиващ агент.

Натриевият фосфат може да се добавя към храни, за да се предотврати превръщането им в твърде кисели или алкални.

Това съединение може да се добави и към храните като хранителна добавка. Фосфатите са съществено хранително вещество.

2- Медицина

В медицината това може да спомогне за понижаване на високите нива на калций в кръвта или за повишаване на ниските нива на фосфати. Може също да е полезно да се ограничат някои видове камъни в бъбреците.

Натриевият фосфат е слабително средство, за което се смята, че действа чрез увеличаване на течността в тънките черва. Това обикновено води до движение на червата след 30 минути до 6 часа.

Това лекарство може да се използва за облекчаване на запек. Въпреки това, за лечение на това състояние е препоръчително да се използват по-меки продукти (като омекотители на изпражненията, образуващи маса лаксативи), когато е възможно..

Този продукт може да се предпише (обикновено заедно с други продукти) за почистване на изпражненията от червата преди операцията или определени процедури на червата (като колоноскопия, радиография) (WebMD, LLC, S.F.).

Има съобщения за тежки бъбречни проблеми при пациенти, които използват перорални натриево-фосфатни лекарства. Това обикновено се случва дни след приемането на натриеви фосфати; въпреки това, някои случаи настъпват до няколко месеца след употреба.

Някои пациенти развиват трайни бъбречни проблеми, а някои се нуждаят от продължителна диализа (натриев фосфат, S.F.)..

3- Други употреби

Динатриевият фосфат също има други приложения. Може да се използва за обработка на вода и като огнеупорен агент (BRUSO, 2015).

препратки

  1. BRUSO, J. (2015, 17 май). Използване на динатриев фосфат. Изтеглено от livestrong.com.
  2. EMBL-EBI. (2016, 1 юни). натриев фосфат. Възстановен от ebi.ac.uk.
  3. Информационен лист за безопасност Тринатриев натриев фосфат. (2013 г., 21 май). Възстановен от sciencelab.com.
  4. Национален център за биотехнологична информация (2017, 28 март). PubChem Compound Database; CID = 23672064. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Национален център за биотехнологична информация (2017, 28 март). PubChem Compound Database; CID = 24203. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Национален център за биотехнологична информация (2017, 28 март). PubChem Compound Database; CID = 24243. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ROBINSON, A. (2015, 14 април). Хранителни добавки: Какво е натриев фосфат? Изтеглено от livestrong.com.
  8. Кралско химическо общество (2015). Динатриев хидроген фосфат. Извлечено от chemspider.com.
  9. Кралско химическо общество (2015). Мононатриев фосфат. Извлечено от chemspider.com.
  10. Кралско химическо общество (2015). Тринатриев фосфат. Извлечено от chemspider.com.
  11. НАТРИЕВ ФОСФАТ, TRIBASIC (2016 г.). Взето от cameochemicals.noaa.gov.
  12. Натриеви фосфати. (S.F.). Възстановен от drugs.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Натриеви фосфати. Изтеглено от webmd.com.