Изобарни характеристики, примери и разлики с изотопи

на isobars са тези атомни видове, които имат една и съща маса, но идват от различни химически елементи. Като следствие от това може да се каже, че те са съставени от различен брой протони и неутрони.

И двата протона и неутрона се намират в ядрото на техните атоми, но нетното количество неутрони и протони, налични във всяко ядро, остава същото. С други думи, изобарен вид произхожда, когато двойка атомни ядра показва същия нетен брой неутрони и протони за всеки вид..

Въпреки това, броят на неутроните и протоните, които съставляват това нетно количество, е различен. Един от начините да се забележи графично е да се наблюдава масовото число (което е поставено в горната лява част на символа на представения химически елемент), защото в изотопите този брой е един и същ.

индекс

• 1 Характеристики
  • 1.1 Представителство
• 2 Примери
• 3 Различия между изотопите и изотопите
• 4 Препратки

функции

Първо, етимологията на термина isóbaro идва от гръцките думи независимите оператори (което означава "равно") и Барош (което означава "тегло"), което се отнася до равенството на теглата между двата ядрени вида.

Трябва да се отбележи, че изобарите носят известни прилики с други видове, чиито ядра имат съвпадения, като изотони, които имат същия брой неутрони, но с различни масови номера и атомни номера, като двойки ¹³С и ¹⁴N o ³⁶S и ³⁷Cl.

От друга страна, терминът "нуклид" е името, което е измислено за всеки един от множеството нуклони (структури, образувани от неутрони и протони), които могат да се образуват.

Така, че нуклидите вероятно се различават по броя им на неутрони или протони, или дори с количеството енергия, което има структурата на тяхната конгломерация.

По същия начин имаме, че след процеса на разпадане се появява детско ядро, което от своя страна е изобара на родителското ядро, тъй като броят на наличните в ядрото нуклони остава непроменен, за разлика от това, което се случва през средства за разпадане α.

Важно е да се помни, че различните изобари имат различни атомни номера, потвърждаващи, че те са различни химически елементи.

представителство

За обозначаване на различните нуклиди се използва конкретна нотация, която може да бъде представена по два начина: един се състои в поставяне на името на химичния елемент, последвано от неговото масово число, които са свързани с тире. Например: азот-14, чието ядро ​​се състои от седем неутрона и седем протони.

Другият начин за представяне на тези видове е поставянето на символа на химичния елемент, предшестван от цифров надпис, който показва броя на масата на въпросния атом, както и цифров индекс, който обозначава атомния номер на същия, от следния по следния начин:

_Z^АX

В този израз X представлява химическият елемент на въпросния атом, А е масовото число (резултат от добавянето между броя на неутроните и протоните) и Z представлява атомният номер (равен на броя на протоните в ядрото на атома).

Когато тези нуклиди са представени, атомният номер на атома (Z) обикновено се пропуска, тъй като той не предоставя подходящи допълнителни данни, така че често се представя като ^АX.

Един начин да се покаже тази нотация е като се вземе предишният пример (азот-14), който също се обозначава като ¹⁴Н. Това е нотацията, използвана за изобарите.

Примери

Използването на израза "изобари" за видовете, известни като нуклиди, които имат еднакъв брой нуклони (равен брой на масата), е предложено в края на 1910 г. от химик от британския произход Алфред Валтер Стюарт.

В този ред на идеите може да се наблюдава пример за изобари в случая с видовете ¹⁴С и ¹⁴N: масовото число е равно на 14, това означава, че броят на протоните и неутроните при двата вида е различен.

Всъщност, този въглероден атом има атомно число, равно на 6, така че в неговата структура има 6 протони, а от своя страна има 8 неутрона в ядрото си. Тогава неговото масово число е 14 (6 + 8 = 14).

От своя страна азотният атом има атомно число, равно на 7, така че е съставен от 7 протони, но има 7 неутрона в ядрото си. Масовото му число също е 14 (7 + 7 = 14).

Можете също така да намерите серия, в която всички атоми имат масов номер, равен на 40; това е случаят с изобарите: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl, и ⁴⁰S.

Различия между изотопите и изотопите

Както вече беше обяснено, нуклидите описват различните класове атомни ядра, които съществуват, в зависимост от количеството протони и неутрони, които притежават..

Също така сред тези видове нуклиди са изотопите и изотопите, които ще бъдат разграничени по-долу.

В случая на изобарите, както бе споменато по-горе, те имат еднакъв брой нуклони - тоест, равен брой маси -, където броят на протоните, за които един вид превъзхожда другия, се съгласува с броя на неутроните дефицит, така че общият брой е същият. Но атомният му номер е различен.

В този смисъл изобарните видове идват от различни химически елементи, така че те се намират в различни пространства на периодичната таблица и имат различни характеристики и специфични свойства..

От друга страна, в случая на изотопите се случва обратното, тъй като те имат един и същ атомен номер, но различно количество маса; тоест, те имат еднакъв брой протони, но различни количества неутрони в техните атомни ядра.

В допълнение, изотопите са атомни видове, принадлежащи към едни и същи елементи, така че те са разположени в едно и също пространство на периодичната таблица и имат сходни характеристики и свойства.

препратки

1. Wikipedia. (Н.О.). Изобар (нуклид). Изтеглено от en.wikipedia.org
2. Britannica, Е. (s.f.). Isobar. Изтеглено от britannica.com
3. Konya, J. and Nagy, N.M. (2018). Ядрена и радиохимия. Получено от books.google.co.ve
4. Енергийно образование. (Н.О.). Изобар (ядрен). Изтеглено от energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (Н.О.). Ядра. Възстановен от physics.tutorvista.com