7-те основни характеристики на благородните газове

Сред характеристики на благородни газове Най-важните от тях са, че те са газообразни елементи, не взаимодействат с други елементи, те представляват пълен валентен слой, редки са в природата (нивото на присъствие на планетата Земя е ниско) и създават флуоресценция.

Групата на благородни газове е една от 18-те групи, в които е разделена периодичната таблица. Състои се от шест елемента, хелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон.

Във въздуха се намират неон, аргон, криптон и ксенон, които могат да се получат чрез втечняване и фракционна дестилация.

От своя страна, хелий се получава чрез криогенно отделяне на природен газ. И накрая, радонът се произвежда от радиоактивното разпадане на други по-тежки елементи (като радий, уран и др.).

След това ще се ровим в тези и други свойства на благородните газове.

Основни характеристики на благородните газове

1 - Благородните газове обикновено не взаимодействат с други елементи

Благородните газове имат ниско ниво на реактивност, което означава, че те основно не взаимодействат с други елементи. Естествено, има няколко изключения, като ксенонов тетрафлорид (XeF)₄).

Това съединение се получава чрез нагряване до 400 ° С смес от ксенон и флуор в съотношение от 1 до 5 в контейнера с никел.

Благодарение на ниското си взаимодействие с други елементи благородните газове се наричат ​​още "инертни газове".

Това име обаче не е напълно точно, така че през последните десетилетия не е използвано.

2 - Те имат пълна валентна обвивка

Елементите са съставени от един или повече слоя електрони. Последният от тези слоеве се нарича валентен слой и участва в създаването на връзки и химични реакции.

Елементите достигат своята стабилност, като имат два или осем електрона в последния си слой. Ако това условие не е налице, елементите ще се присъединят към другите, за да постигнат стабилност.

Електронната конфигурация на благородните газове е следната:

• Хелио: 1s2
• Неон: 1s2 2s2 2p6
• Аргон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
• Криптон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
• Ксенон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
• Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Неонът, аргонът, криптонът, ксенонът и радонът имат осем електрона в последния си слой. От своя страна, хелий има два електрона.

В този смисъл благородните газове имат пълна валентна обвивка. Ето защо при нормални обстоятелства тези елементи не образуват връзки.

3 - Провеждане на електричество

Шестте елемента, принадлежащи към групата благородни газове, провеждат електричество. Нивото му на шофиране обаче е ниско.

4- Те могат да произведат фосфоресценция

Благородните газове имат свойството да бъдат фосфоресциращи, когато се пресичат от електричество. Ето защо те се използват за осветление, крушки, фарове и др.

- Неонът се използва в реклами в известните неонови светлини. Създава червена фосфоресцираща светлина.

- Аргонът се използва в обикновените крушки. В електрическите крушки кислородът, присъстващ в атмосферата, може да реагира с металната нишка, което води до изгаряне на последния.

Като инертен, използването на аргон гарантира създаването на инертна среда, която предотвратява изгарянето на металната нишка.

- Ксенонът има свойството да предлага непрекъснат спектър на светлина, който прилича на дневна светлина. Затова се използва в ксенонови лампи, които се използват във филмовите проектори и фаровете на автомобилите.

- Криптон произвежда ярка светлина, когато се пресича от постоянен ток. Това се използва в хирургически лазери, които се използват за излекуване на определени състояния на очите и за премахване на рождените белези.

-Както ксенонът, така и криптонът се използват в светкавиците на камерите.

- Хелий се използва в луковици и в по-малко количество на билбордове

- Радон, поради своето радиоактивно качество, обикновено не се използва за тези цели.

5- Група 0

Благородните газове не бяха открити, когато Менделев организираше периодичната таблица, така че те нямаха място в периодичната таблица..

Тези елементи са открити от Хенри Кавендиш през осемнадесети век, когато той отстранява азот и кислород от част от въздуха. Той обаче не ги класифицира.

Едва през деветнадесети век тези елементи бяха проучени и класифицирани.

- През 1868 г. е открит хелий.

- След това през 1894 г. е открит аргон.

- Накрая през 1900 г. е открит радон.

Тъй като окислителният брой на благородните газове е равен на 0, те са организирани в периодичната таблица под името "нулева група"..

През 1962 г. обаче е установено, че тези елементи реагират с други хора (при изключителни условия).

След това, като се вземат предвид конвенциите на Международния съюз за чиста и приложна химия (IUPAC, за акроним на английски), бяха преименувани като група 18.

В момента те могат да бъдат намерени в периодичната таблица под името Grupo VIIIA.

6- Стабилизатори

Благодарение на тяхното почти инертно качество благородните газове се използват за създаване на стабилност при бързи реакции.

7 - ниска точка на топене и ниска точка на кипене

Благородните газове имат много ниски точки на топене и кипене.

препратки

1. Свойства на благородния газ. Възстановено на 17 юли 2017 г. от thoughtco.com
2. Благороден газ Получено на 17 юли 2017 г. от sciencedaily.com
3. Групата благородни газове. Получено на 17 юли 2017 г. от boundless.com
4. Елементи от група 18. Получено на 17 юли 2017 г. от byjus.com
5. Характеристики на благородните газове. Възстановено на 17 юли 2017 г. от chemistry.tutorvista.com
6. Свойства на благородните газове. Получено на 17 юли 2017 г. от bbc.co.uk
7. Група 18: Свойства на благородните газове. Възстановено на 17 юли 2017 г. от chem.libretexts.org
8. Химия. Получено на 17 юли 2017 г. от ck12.org.