Закон за множествени пропорции Разяснения, приложения и упражнения

на закон с множество пропорции Той е един от принципите на стехиометрията и е формулиран за първи път през 1803 г. от химика и математика Джон Далтън, за да предложи обяснение за начина, по който химичните елементи се комбинират, за да образуват съединения..

В този закон се посочва, че ако два елемента се комбинират, за да генерират повече от едно химично съединение, делът на масите на номер на елемент 2, който трябва да се интегрира с неизменна маса на елемент номер едно, ще бъде в отношенията на малките числа.

По този начин може да се каже, че от закона на пропорциите, дефиниран от Пруст, законът за консервация на масата, предложен от Лавуазие и законът на определените пропорции стигнаха до идеята за атомната теория (важен момент в история на химията), както и формулирането на формули за химични съединения.

индекс

• 1 Обяснение
• 2 Приложения
• 3 Упражнения са решени
  • 3.1 Първо упражнение
  • 3.2 Второ упражнение
  • 3.3 Трето упражнение
• 4 Препратки

обяснение

Съединението на два елемента в различни пропорции винаги води до уникални съединения с различни характеристики.

Това не означава, че елементите могат да бъдат свързани във всяка връзка, тъй като тяхната електронна конфигурация трябва винаги да бъде взета под внимание, за да се определи кои връзки и структури могат да бъдат формирани.

Например за елементите въглерод (С) и кислород (О) са възможни само две комбинации:

- СО, където съотношението между въглерод и кислород е 1: 1.

- CO₂, където съотношението на кислород към въглерода е 2: 1.

приложения

Показано е, че законът на множествените пропорции се прилага по-точно в простите съединения. По същия начин е изключително полезно, когато става въпрос за определяне на пропорцията, необходима за комбиниране на две съединения и образуване на една или повече чрез химична реакция.

Въпреки това, този закон представя грешки с голяма величина, когато се прилагат за съединения, които нямат стехиометрично отношение между техните елементи.

По същия начин, той показва големи недостатъци, когато става въпрос за използването на полимери и подобни вещества, поради сложността на техните структури.

Решени упражнения

Първо упражнение

Масовият процент на водорода във водната молекула е 11.1%, докато в водородния пероксид той е 5.9%. Каква е причината за водорода във всеки случай?

разтвор

В водната молекула водородното отношение е равно на O / H = 8/1. В пероксидната молекула той е при 0 / H = 16/1

Това е обяснено, защото връзката между двата елемента е тясно свързана с нейната маса, така че в случай на вода ще има съотношение 16: 2 за всяка молекула, или това, което е равно на 8: 1, както е показано. Тоест, 16 g кислород (един атом) за всеки 2 g водород (2 атома).

Второ упражнение

Азотният атом образува пет съединения с кислород, които са стабилни при стандартни атмосферни условия (25 ° С, 1 atm). Тези оксиди имат следните формули: N₂OR, NO, N₂О₃, N₂О₄ и N₂О₅. Как се обяснява това явление?

разтвор

Чрез закона с множествени пропорции е необходимо кислородът да се свързва с азот с неизменно масово съотношение на това (28 g):

- В N₂Или съотношението на кислород (16 g) по отношение на азота е приблизително 1.

- В NO делът на кислород (32 g) по отношение на азота е приблизително 2.

- В N₂О₃ делът на кислород (48 g) по отношение на азота е приблизително 3.

- В N₂О₄ делът на кислород (64 g) по отношение на азота е приблизително 4.

- В N₂О₅ делът на кислород (80 g) по отношение на азота е приблизително 5.

Трето упражнение

Има двойка метални оксиди, единият от които съдържа 27,6%, а другият има 30,0% от масата на кислорода. Ако се установи, че структурната формула на оксид номер едно е М₃О₄. Каква би била формулата на оксид номер две?

разтвор

В оксид номер едно присъствието на кислород е 27,6 части от всеки 100. Следователно, количеството метал е представено от общото количество минус количеството кислород: 100-27,4 = 72, 4%.

От друга страна, в окисно число 2, количеството кислород е равно на 30%; Това означава, че количеството метал в това ще бъде: 100-30 = 70%.

Наблюдава се, че формулата на оксид номер едно е М₃О₄; това означава, че 72.4% от метала е равен на три метални атома, докато 27.6% от кислорода е равно на четири кислородни атома.

Следователно, 70% от металните (М) = (3 / 72.4) х 70 М атоми = 2.9 М атоми По подобен начин, 30% кислород = (4 / 72.4) х 30 атоми на О = 4.4 М атоми.

Накрая, съотношението или съотношението на метала по отношение на кислород в оксид номер две е М: О = 2.9: 4.4; то е равно на 1: 1.5 или, което е същото, 2: 3. Така формулата за втория оксид ще бъде М₂О₃.

препратки

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Изтеглено от en.wikipedia.org
2. Leicester, H.M., Klickstein, H.S. (1952) A Source Book in Chemistry, 1400-1900. Получено от books.google.co.ve
3. Mascetta, J.A. (2003). Химия на лесния начин. Получено от books.google.co.ve
4. Хайн, М., Арена, С. (2010). Основи на колежа химия, алтернативен. Получено от books.google.co.ve
5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel с обективни въпроси в химията. Получено от books.google.co.ve