Структура, свойства и приложения на амониевия оксалат



на амониев оксалат е сол на амониева и оксалова киселина, които се съчетават в съотношение 2: 1. Получава се от реакция на неутрализация във вода от оксалова киселина, Н2C2О4, с амониев карбонат или амониев хидроксид. В първия случай се произвежда СО2 във вторична форма.

Неговата молекулна формула е С2Н8N2О4, но това обикновено се пише като (NH4)2C2О4. Той се произвежда биологично при гръбначни животни, като се започне от метаболизма на глиоксилова киселина или аскорбинова киселина..

Амониевият оксалат може да присъства в някои видове камъни в бъбреците, въпреки че по-голямата част от бъбречните оксалатни камъни се комбинират с калций, образувайки калциев оксалат..

Не може да се метаболизира в човешкото тяло, но може да се абсорбира в червата и да се екскретира в изпражненията. Той може също да бъде елиминиран от човешкото тяло чрез урината.

В природата се среща в оксамитна руда, която се смята за рядък и рядък минерал. В допълнение, той присъства в гуано: продукт на разлагане на изпражненията на морски птици, прилепи и тюлени в много суха среда. Гуано, поради богатството си в азот, се използва като тор и фунгицид за растенията.

индекс

  • 1 Химическа структура
  • 2 Физични и химични свойства
    • 2.1 Физически вид
    • 2.2 Молекулна формула
    • 2.3 Безводна молекулна маса
    • 2.4 Точка на топене
    • 2.5 Точка на кипене
    • 2.6 Разтворимост във вода
    • 2.7 Разтворимост в органични разтворители
    • 2.8 Плътност
    • 2.9 Налягане на парите
    • 2.10 рН
    • 2.11 Разлагане
  • 3 Използване
    • 3.1 Промишлени
    • 3.2 Реагент на Wintrobe
    • 3.3 Биологични и аналитични
  • 4 Рискове при използването му
  • 5 Препратки 

Химическа структура

Структурите на йони, които образуват амониев оксалат, са показани на изображението по-горе. Въпреки че не е оценено, NH4+ се състои от тетраедър, докато С2О42- Тя има плоска структура, дължаща се на sp хибридизация2 от всичките си въглеродни атоми.

Неговата химична формула, (NH4)2C2О4, показва, че трябва да има два NH4+ взаимодействат електростатично със С2О42-; това са два тетраедра около равнина.

В допълнение към йонната връзка, йоните могат да образуват множество водородни връзки; NH4+ поничките и C2О42- той ги приема (чрез четирите му кислорода).

Тъй като има голяма вероятност една молекула да образува водородни връзки с един от йоните, тя се интеркалира, давайки началото на (NH)4)2C2О4Н2О.

Кристалите са съставени от милиони йони и единични клетки, в които е изпълнено съотношението 2NH4/ 1С2О4 наскоро.

Да бъдеш такъв, в кристал на (NH4)2C2О4Н2Или се образува орторомбична структура на кристали, където водородните мостове играят решаваща роля в техните физически свойства.

Наблюдавайки своята кристална структура от фронтална равнина, NH4+ образуват фаза, докато С2О42- и Н2Или образуват друга фаза; редове от тетраедри, разделени от равнини и ъглови молекули (вода).

Физични и химични свойства

Физически вид

Твърдо бяло.

Молекулна формула

C2Н8N2О4

Безводна молекулна маса

124,096 g / mol.

Точка на топене

70 ° C (158 ° F), както се вижда в Уикипедия. Въпреки това, Chemspider и Softschools посочват точка на топене между 131 и 135 ° C.

Докато в Pubchem е посочено, че разлагането на съединението се осъществява при 70 ° С, което прави малко вероятно температурата на топене, по-висока от тази температура, да бъде намерена..

Точка на кипене

Неопределено чрез разлагане на съединението.

Разтворимост във вода

5.1 g / 100 mL вода при 20 ° С. Амониевият оксалат бавно се разтваря във вода и обикновено потъва в него.

Разтворимост в органични разтворители

Леко разтворим в алкохоли и неразтворим в амоняк.

плътност

1.5 g / cm3 при 65.3 ° F.

Парно налягане

0 mmHg при 20 ° С.

рН

Между 6 и 7 в 4% разтвор при 25 ° С.

разлагане

Когато е изложен на високи температури, той се разлага, като излъчва токсичен и корозивен дим, който включва амониеви и азотни оксиди.

приложения

индустриален

-Използва се при производството на експлозиви

-Той служи като електролитно желязо

-Позволява полиране на повърхността на металите.

Наскоро пектините са екстрахирани с амониев оксалат за производството на хранителни желиращи агенти

Реагент на Wintrobe

Използва се в комбинация с калиев оксалат за образуване на реагент Wintrobe, който се използва като антикоагулант.

Реагентът е смес от 1,2 g амониев оксалат с 0,8 g калиев оксалат и 0,5 ml формалдехид, допълвайки 100 ml с вода..

Биологични и аналитични

-Амониевата сол увеличава обема на еритроцитите, докато калиевата сол го намалява. Следователно, ефектът от тях върху еритроцитите се компенсира, което им гарантира морфологична цялост. Тази система проявява антикоагулантното си действие чрез секвестиране на калциевия йон.

-Амониевият оксалат се използва като аналитичен реагент и редуциращ агент, използван при количественото определяне на плазмената концентрация на калций и олово. В допълнение, амониевият оксалат се използва като диспергиращо средство при изследването на повърхностните взаимодействия на тромбоцитите.

-Той също така интегрира буферна система за рН.

Рискове при използването му

-Директният контакт с кожата и очите може да предизвика дразнене и изгаряния. По подобен начин, продължителният или повтарящ се контакт на кожата със съединението може да предизвика признаци като обриви, сухота и зачервяване..

-Вдишването може да раздразни носа, гърлото и белите дробове. Повтарящата се експозиция може да причини бронхит с кашлица, храчки и недостиг на въздух.

-Високата експозиция на тази сол може да причини главоболие, замаяност, гадене, повръщане, гърчове, кома и дори смърт..

-Поглъщането или прекомерното вдишване причинява системно отравяне. Възможните симптоми включват болка в гърлото, хранопровода и стомаха. Мембраните на лигавицата стават бели, има тежка диария, слаб пулс, сърдечно-съдови и нервно-мускулни колапси. Освен това може да повлияе бъбречната функция и калциевия баланс.

-Калцият участва в многобройни процеси, които се случват в живите същества, включително: посредничество на мускулната контракция, както в гладките, така и в набраздени мускули; се намесва в синапсите при невромускулно предаване; той е съществен в няколко етапа на коагулационната каскада; регулира пропускливостта и йонната проводимост в мембраните и др..

Следователно, чрез секвестиране на амониев оксалат към калциевия йон, се изпълняват основните функции за живота.

препратки

  1. Wikipedia. (2018). Амониев оксалат. Изтеглено от: en.wikipedia.org
  2. Растеж и характеризиране на монокристали на амониев оксалат монохидрат. [PDF]. Изтеглено от: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Отрицателна линейна компресируемост в органичен минерален амониев оксилат монохидрат с водородни свързващи мотиви. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Амониев оксалат. Възстановен от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Кралско химическо дружество. (2015). Амониев оксалат. ChemSpider. Извлечено от: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Формула за нормалност. Изтеглено от: softschools.com
  7. Винклер. (Н.О.). Лист за химическа безопасност: Амониев оксалат 1-хидрат. Взето от: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Здраве (Н.О.). Амониев оксалат. [PDF]. Взето от: nj.gov