Формула, свойства, рискове и употреби на калциев пероксид (CaO2)



на калциев пероксид, известен също като калциев диоксид, е химично съединение на CaO формула2. Това става с взаимодействието на разтварянето на сол или калциев хидроксид и натриев пероксид с последващата кристализация.

Калциевият пероксид се получава чрез утаяване на октахидратното съединение от воден разтвор, последвано от дехидратация при температури над 100 ° С..

Калциевият пероксид се разлага, за да освободи кислород, когато е в контакт с хидратирания материал. CaO2 е един от най-стабилните неорганични пероксиди при температура и бавно се разлага във влажен въздух.

Водна суспензия от 1: 100 има рН около 12. С изключение на неговата стабилна способност за освобождаване на кислород, СаО2 Той има сходни функции с други пероксиди: избелване, дезинфекция и дезодориране. Освен това си струва да се спомене, че CaO2 Благодарение на свойствата си, той се отнася с уважение към околната среда. (Kingsfield Inc, 2011).

индекс

  • 1 Физични и химични свойства на калциев пероксид
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
    • 3.1 Употреба при възстановяване на почвата
    • 3.2 Други употреби
    • 3.3 Възстановяване на околната среда
    • 3.4 Промишлена употреба
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства на калциев пероксид

Калциевият пероксид е бял или жълтеникав прах без характерен аромат или аромат (Национален център за биотехнологична информация., 2017). 

CaO2 има молекулно тегло 72,0768 g / mol и плътност 2,91 g / ml. Съединението има точка на топене от 200 ° С и се разлага над 355 ° С. Той е слабо разтворим във вода, образувайки водороден пероксид. Той има pKa от 12.5 (Кралско химическо общество, 2015).

Калциевият пероксид е изложен на риск от експлозия, ако се смеси с фино разделена органична материя. Съединението не е гориво само по себе си, но ускорява горенето на горими материали. Това е така, защото смесите от горими материали и пероксид могат да се възпламенят от триене или контакт с влага.

Реактивност и опасности

Калциевият пероксид, макар и относително стабилно съединение в сравнение с други пероксиди, се класифицира като експлозивно съединение и силно окислително средство.

Контактът с калциев пероксид може да предизвика силно дразнене и да изгори кожата и очите. Експозицията може да раздразни очите, носа и гърлото.

Продължителната експозиция може да увреди кожата. По-високите нива на калциев пероксид могат да дразнят белите дробове и да предизвикат кашлица или недостиг на въздух.

Още по-големи експозиции могат да предизвикат натрупване на течност в белите дробове (белодробен оток), причинявайки смърт (National Library of Medicine, 2015).

В случай на контакт с очите, контактните лещи трябва да се проверят и отстранят. След това незабавно измийте очите обилно с студена вода в продължение на най-малко 15 минути.

В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва незабавно да се изплакне с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути, докато се отстраняват замърсените дрехи и обувки. Покрийте раздразнената кожа с омекотяващо средство. Измийте дрехите и обувките, преди да ги използвате отново. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфекционен сапун и покрийте кожата, замърсена с антибактериален крем.

В случай на вдишване, жертвата трябва да се премести на хладно място. Ако не диша, се прилага изкуствено дишане. 

Ако съединението се погълне, предизвиквайте повръщане, освен ако не е предписано от медицинския персонал.Препоръчително е да се пият големи количества вода, за да се постигне разреждане на съединението. Разхлабени са дрехи като яка, риза или вратовръзка.

Във всички случаи трябва незабавно да се получи медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на калциев пероксид, 2013).

приложения

Употреба при възстановяване на почвата

От всички начини, по които можете да използвате калциев пероксид, неговото земеделско приложение е най-често. Фактът, че калциевият пероксид отделя кислород при контакт с вода означава, че той може да се използва като начин за подмладяване на изчерпаната почва..

Обикновено, след интензивно земеделие или когато почвата е наводнена, хранителните вещества и кислород се губят от почвата, което я прави стерилна.

В такъв случай трябва да се използват няколко изкуствени торове, за да се добавят минерали и хранителни вещества към почвата, в допълнение към други интервенции, за да се направи това отново жизнеспособно. Калциевият пероксид е от съществено значение за този процес, тъй като се използва за увеличаване на съдържанието на кислород в почвата.

Други приложения

Фактът, че калциевият пероксид може да освободи водороден пероксид, когато се комбинира с киселини, означава, че той може да се използва като избелващ агент. Той е широко използван по този начин в много хартиени индустрии. Производството на водороден пероксид от това съединение също го прави полезен при дезодорирането и избелването на продукти за коса, както и при текстилните продукти..

Калциевият пероксид също има място в здравеопазването, тъй като може да се използва като антисептик.

Калциевият пероксид се използва за готвене като помощно средство за обработка в сместа от тесто. Съединението се разлага до кислород, след като влезе в контакт с вода. Това окислява и подсилва дисулфидните и недисулфидните напречни връзки в глутена.

Възстановяване на околната среда

Фактът, че калциевият пероксид може да действа като източник на кислород, означава, че той е полезен в много екологични сценарии.

Например, има много водни обекти като езера и езера, които са станали нежизнеспособни поради замърсяване и други свързани фактори.

При такъв сценарий калциевият пероксид може да се използва и за подмладяване на тези водни тела. Кислородът, освободен от реакцията между водата и съединението, възстановява съдържанието на кислород във водата.

Промишлена употреба

Ролята на калциевия пероксид в производството на пластмаси е от решаващо значение за процесите на катализиране и омрежване на различните съединения, които се използват в полимеризацията на пластмасите, за да ги направят трудно. Калциевият пероксид също се използва като инициатор на тези процеси (Chuangjia Chemical Co, 2011).

препратки

  1. ПЕРОКСИД КАЛЦИЙ. (2016 г.). Взето от cameochemicals.noaa.gov.
  2. Калциев пероксид. (S.F.). Възстановен от bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Калциев пероксид. Взето от chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014, 28 юли). калциев пероксид. Възстановен от ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Калциев пероксид-CALGRO ™. Изтеглено от kingsfieldinc.
  6. Информационен лист за безопасност Калциев пероксид. (2013 г., 21 май). Възстановен от sciencelab.com.
  7. Национален център за биотехнологична информация ... (2017, 11 март). PubChem Compound Database; CID = 14779. Изтеглено от PubChem.
  8. Национална библиотека по медицина. (2015, октомври 19). ПЕРОКСИД КАЛЦИЙ. Възстановена детоксикация.
  9. Кралско химическо дружество. (2015). Калциев диоксидандиид. Извлечено от chemspider.com.