Формула на натриевия пероксид (Na2O2), свойства, рискове и приложения



на натриев пероксид е химично съединение с формула Na2О2 който има две йонни връзки между двата натриеви атома и О2 молекулата. Съществува в няколко хидрати и пероксихидрати, включително Na2О2 · 2Н2О2 · 4H2О, Na2О2 · 2Н2О, Na2О2 · 2Н2О2 и Na2О2 · 8H2О.

Той има хексагонална кристална структура, но при нагряване тази форма претърпява преход към фаза с неизвестна симетрия при 512 ° C. Кристалната му структура е представена на фигура 2 (натриев: натриев пероксид, 1993-2016 г.).

Натриевият пероксид може да се приготви в голям мащаб чрез взаимодействие на метален натрий с кислород при 130-200 ° С (Ashford, 1994), процес, който генерира натриев оксид, който в отделен етап абсорбира кислорода:

4 Na + O2  → Na2О

2 Na2O + O2  → 2 Na2О2

Настоящият партиден процес включва окисляване на натрий в натриев монооксид със сух въздух и последващо окисление на монооксида в пероксид с 90% кислород..

През 1951 г. USI започва работа по първия непрекъснат процес за производство на натриев пероксид. Процесът е уникален в едно отношение: той използва въздух вместо чист кислород.

В продължение на почти 70 години са използвани вариации на партиден процес (SCHOW, 1957), например, търговският продукт съдържа между 90 и 95% водороден пероксид..

индекс

  • 1 Физични и химични свойства на натриев пероксид 
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства на натриев пероксид 

Натриевият пероксид е жълтеникаво гранулирано твърдо вещество, което става жълто в контакт с атмосферата (Национален център за биотехнологична информация, S.F.). Външният му вид е илюстриран на фигура 3.

Натриевият пероксид има молекулно тегло 77,98 g / mol и плътност 2,805 g / ml. Съединението има точка на топене от 460,00 ° С, където започва да се разлага до натриев оксид и молекулен кислород според реакцията:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Неговата точка на кипене е 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Натриевият пероксид реагира бурно с редуциращи агенти, горими материали и леки метали. Реагира екзотермично и бързо или дори експлозивно с вода, за да образува силна основа (NaOH) и кислород (O2).

Смес с амониев персулфат може да експлодира, ако е подложена на триене (раздробяване в хоросан), ако се нагрява, или ако през нея преминава поток от газообразен въглероден диоксид..

Реагира много енергично с газообразен сероводород. Дори и в отсъствието на въздух, реакцията може да бъде придружена от пламък. При преминаване на газообразен въглероден двуокис върху смес от натриев пероксид с магнезиев прах се случва експлозия.

Смеси с оцетна киселина или оцетен анхидрид могат да експлодират, ако не се поддържат студени. Те са спонтанно запалими при контакт с анилин, бензол, диетилов етер или органични материали като хартия и дърво.

Смеси с въглен, глицерин, някои масла и фосфор изгарят или експлодират. Смес с калциев карбид (прах) може да избухне в пламъци, когато е изложена на влажен въздух и експлодира при нагряване.

Разлага се, често бурно в присъствието на каталитични количества манганов диоксид. Сместа със серен монохлорид води до силна реакция. Може да реагира и възпламенява горива (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Реактивност и опасности

Натриевият пероксид е съединение, класифицирано като силна основа, експлозивно и силно оксидиращо средство съгласно предупредителната му реактивност. Смесите с горими материали лесно се възпламеняват чрез триене, топлина или контакт с влагата.

Той може да се разгради енергично при продължително излагане на топлина, което води до счупване на контейнерите, които го съдържат.

Много опасен в случай на контакт с кожата и очите (дразнещ) и в случай на поглъщане и вдишване. Продължителната експозиция може да причини изгаряния на кожата и язви. Прекомерното излагане при вдишване може да предизвика дразнене на дихателните пътища.

Възпалението на окото се характеризира с зачервяване, дразнене и сърбеж. Възпалението на кожата се характеризира със сърбеж, пилинг, зачервяване или понякога мехури.

В случай на контакт с очите, трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстранявате. Незабавно изплакнете очите с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени.

В случай на контакт с кожата, внимателно измийте замърсената кожа с течаща вода и неабразивен сапун. Можете да използвате студена вода. Дразнената кожа трябва да бъде покрита с омекотяващо средство.

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение.

Евакуирайте жертвата в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете тесните дрехи, като яка, риза или вратовръзка. Ако дишането е затруднено, прилагайте кислород. Ако жертвата не диша, направете реанимация от уста в уста.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Ако жертвата не диша, направете реанимация от уста в уста.

Във всички случаи трябва да се потърси незабавна медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на натриев пероксид, 2013).

приложения

Натриевият пероксид се използва в избелващите препарати за пране, тъй като той реагира с вода за получаване на водороден пероксид, избелващ агент според реакцията:

Na2О2 + 2 Н2О → 2 NaOH + Н2О2

В допълнение към водородния пероксид, реакцията произвежда натриев хидроксид (луга), който поддържа алкалния разтвор. Горещата вода и алкалният разтвор са необходими за по-добра работа на водороден пероксид като белина (Field, S.F.).

Натриевият пероксид се използва за избелване на дървесен пулп за производство на хартия и текстил. В момента се използва главно за специализирани лабораторни операции, например за добив на минерали. Освен това, при химичните реакции като окислител се използва натриев пероксид.

Използва се и като източник на кислород, като реагира с въглероден диоксид, за да произведе кислород и натриев карбонат, поради което е особено полезен при водолазно оборудване, подводници и др..

препратки

  1. Ashford, R. (1994). Ашфордски речник на промишлените химикали. Лондон: Публикации ЕООД.
  2. Field, S. (S.F.). Съставки -Натриев пероксид. Взето от sci-toys.com.
  3. Информационен лист за безопасност Натриев пероксид. (2013 г., 21 май). Изтеглено от sciencelab.com.
  4. Национален център за биотехнологична информация. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14803. Изтеглено от PubChem.
  5. Кралско химическо дружество. (2015). Натриев пероксид Извлечено от chemspider.com.
  6. SCHOW, H. R. (1957). Историята на производството на натриев пероксид. Advances in Chemistry, том 19, 118-123.
  7. НАТРИЕВ ПЕРОКСИД. (2016 г.). Възстановени от химически вещества.
  8. Натрий: натриев пероксид. (1993-2016). Изтеглено от уебсайтове.
  9. Използване на натриев пероксид за измиване на емисиите на въглероден диоксид. (2014, 10 ноември). Възстановен от stackexchange.