Какво е Molality? (с примери)



на molalidad, обозначен с буквата m в малки букви, е термин, използван за описание на концентрацията на разтвор. Може да се определи като броя на моловете разтворено вещество, разтворено в 1 килограм разтворител.

Тя е равна на моловете разтворено вещество (веществото, което се разтваря), разделено на килограми разтворител (използваното вещество за разтваряне) (Molality Formula, S.F.).

Където моловете разтворени вещества са дадени чрез уравнението:

Що се отнася до финала, уравнението на молаността е

индекс

  • 1 Характеристики на младостта
  • 2 Разлики и прилики между моларността (m) и моларността (M)
  • 3 Примери за моларност
    • 3.1 Пример 1:
    • 3.2 Пример 2:
    • 3.3 Пример 3:
  • 4 Препратки

Характеристики на моларността

Моларността е мярка за концентрацията на разтвореното вещество в разтвор. Използва се главно, когато температурата е проблем (Science Notes and Projects, 2015).

Моларността не е толкова често срещана, колкото нейната аналоза, моларност (молове на разтворител на литър разтворител), но се използва в много специфични изчисления, особено по отношение на колигиращите свойства (повишаване на точката на кипене, понижаване на точката) замразяване).

Тъй като обемът подлежи на промяна поради температура и налягане, моларността също варира в зависимост от температурата и налягането. В някои случаи използването на тегло е предимство, тъй като масата не се променя в зависимост от условията на околната среда.

Важно е да се използва масата на разтворителя, а не масата на разтвора. Разтворите, маркирани с моларна концентрация, са обозначени с малки букви m. Разтвор от 1,0 m съдържа 1 мол разтвора на килограм разтворител.

Изготвянето на решение на дадена мола е лесно, защото изисква само добър мащаб. Разтворителят и разтвореното вещество се смесват, вместо да се измерват по обем.

Единицата SI (международна система) за моларност е mol / kg, или мола разтворено вещество на kg разтворител. Разтвор с моларност от 1 mol / kg често се описва като "1 molal" или "1 m".

Въпреки това, следвайки системата от единици SI, Националният институт за стандарти и технологии, който е органът на САЩ за измерване, счита, че терминът "molal" и единичният символ "m" са остарели и предлага използването на mol / kg (без граници, SF).

Разлики и прилики между моларността (m) и моларността (M)

Приготвянето на разтвор на дадена моларност включва претегляне както на разтвореното вещество, така и на разтворителя и получаване на техните маси.

Но в случай на моларност се измерва обемът на разтвора, който оставя място за промени в плътността в резултат на екологичното състояние на температурата и налягането..

Това означава, че е полезно да се работи с моларността, която се занимава с тестото, тъй като в химическия състав масата на известна чиста субстанция е по-важна от нейния обем, тъй като обемите могат да се променят под въздействието на температура и налягане, докато масата остава непроменена.

Освен това химичните реакции се извършват пропорционално на масата, а не на обема. За да се основава на масата, моларността може лесно да се превърне в масово съотношение или масова част (Какво е Molality?, S.F.).

За водни разтвори (разтвори, в които водата е разтворител) близо до стайна температура, разликата между моларните и моларните разтвори е незначителна.

Това е така, защото около температурата на околната среда водата има плътност от 1 кг / л. Това означава, че "на L" моларност е равна на "на кг" моларност.

За разтворител като етанол, където плътността е 0,789 kg / 1, 1 М разтвор би бил 0,789 m.

Важната част от запомнянето на разликата е:

Моларност - М → мола на литър разтвор.

Моларност - m → молове на килограм разтворител (Helmenstine, 2017).

Примери за моларност

Пример 1:

проблемКаква е моларността на разтвор, съдържащ 0.086 мола NaCl, разтворен в 25.0 g вода? (Bhardwaj, 2014).

отговор: в този пример се използва директното уравнение на моларността:

Мола на разтвореното вещество (NaCl) = 0.086 mol

Маса (вода) = 25.0 g = 25.0 х 10-3 кг

Замествайки имате:

Пример 2:

проблемКаква е моларността на разтвора, ако 124.2 грама NaOH се разтворят в 1.00 литра вода? (Плътността на водата е равна на 1,00 g / ml).

отговор: Водата е известна като универсален разтворител и плътността обикновено се дава като 1,00 грама на милилитър, или каква е същата 1 кг на литър. Това улеснява превръщането на литри в килограми (Molality, S.F.).

В този проблем 124,2 грама NaOH ще трябва да бъдат превърнати в молове (за молове на разтворимо вещество) и един литър вода ще трябва да се превърне в килограми (на килограми разтворител), като се използва плътността..

Първо, има моларна маса на NaOH:

PMNa= 22.99 g / mol

PMО= 16 g / mol

PMН= 1 g / mol

PMNaOH= 22.99 g / mol + 16 g / mol +1 g / mol = 39.99 g / mol

Второ, грамовете NaOH се превръщат в молове, като се използва моларната маса:

Трето, литър вода се превръща в килограми, като се използва плътността.

Изчистване на тестото 

Накрая уравнението на моласността е решено:

Пример 3:

проблемКаква е масата на водния разтвор, съдържащ 0,52 грама бариев хлорид (BaCl2, MW = 208.23 g / mol), чиято концентрация е 0.005 mol / kg?

отговорв този случай моларната концентрация се използва за определяне на количеството вода в разтвора.

Първо се получава броят на моловете BaCl2 в решението:

Второ, килограмите разтворител се изчистват от уравнението на моларността и се разрешават.

препратки

  1. Научни бележки и проекти. (2015, 22 февруари). Изчисляване на проблема с молаността. Изтеглено от sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26 ноември). Какво е пример за моларност? Възстановен от socratic.org.
  3. (S.F.). молалност. Възстановен от boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19 февруари). Каква е разликата между моларността и моларността? Взето от thoughtco.com.
  5. Формула за молантност. (S.F.). Възстановен от softschools.com.
  6. молалност. (S.F.). Възстановен от chemteam.l
  7. Какво е Molality? (S.F.). Изтеглено от freechemistryonline.com.