Каква е теорията на сблъсъците? Основни характеристики

на теория на сблъсъците разкрива принципа наче всяка химическа реакция се получава благодарение на молекулите, атомите или йоните на реагентите, които се сблъскват помежду си.

Сблъсъкът между видовете не винаги ще бъде същият. Това ще зависи от концентрацията и вида на реагента, с който работите.

Доколкото концентрацията на реагентите се увеличава, броят на шоковете се увеличава. Обратното ще се случи, ако концентрацията намалее.

Това се дължи на факта, че колкото по-висока е концентрацията на реагентите, толкова по-голям е броят на атомите и по-големи са шоковете между тях..

Въпреки това, не всички сблъсъци са ефективни и затова не всички молекули, които реагират, ще генерират продукти.

Ако това беше така, всички реакции между течности или разтворени вещества биха били изключително бързи, тъй като има по-голям сблъсък между молекулите в тези състояния..

В реалния живот има няколко реакции, които са склонни да се формират при високи скорости. Много от реакциите са бавни, защото повечето от произведените сблъсъци не са ефективни.

Основни аспекти

За да бъдат колизиите възможно най-ефективни, трябва да има сблъсъци, известни като ефективни.

Какво представляват c?ефективни хокеи?

Има ли шокове, които генерират продукти поради реакция. Тези сблъсъци се генерират, ако са изпълнени два важни аспекта.

На първо място, за да е адекватно взаимодействието, посоката между сблъскващите се молекули трябва да бъде правилна.

Второ, трябва да има достатъчна минимална енергия (енергия на активиране) между реагентите по време на сблъсъка.

Тази енергия ще разруши съществуващите връзки и ще формира нови, тъй като всички реакции изискват енергиен принос за образуването на продукти.

Каква е енергията на активиране?

Според шведския учен Svante Arrhenius енергията на активиране е количеството енергия, което надвишава средното енергийно ниво, което реактивите трябва да имат, за да се развие реакцията и да се постигнат продуктите..

Теорията на сблъсъците и скоростта на реакцията

Теорията на сблъсъците е пряко свързана с химическата кинетика на реакциите.

Скоростта на реакцията се изразява като "-r" и се отнася до скоростта, с която всеки реагент се трансформира за единица време и обем.

Отрицателният знак (-) се дължи на консумацията на реагента. С други думи, скоростта, с която реагентът се изразходва за получаване на продуктите.

За необратима реакция, където всички реагенти се превръщат в продукт, уравнението на скоростта на реакцията ще бъде както следва: -r = k * C ^ a

В тази формула "k" е специфичната скоростна константа на реакцията и е независима. От своя страна "С" е концентрацията на реагентите.

Колкото по-висока е концентрацията, толкова по-голям е сблъсъкът и колкото по-висока е скоростта на реакцията.

Специфична скоростна константа на реакцията (k)

Формулата, съответстваща на тази константа, е k = A * e ^ (E / R * T)

"A" е честотният фактор и има същите единици като "k". "E" е енергията на активиране, необходима за съществуването на сблъсъка, "R" е универсалната константа на газовете и "T" е работната температура.

препратки

1. Коефициент на реакция: Теория на сблъсъците [Онлайн документ]. Достъпни на адрес: quimicaparaingenieros.com. Получено на 17 декември 2017 г..
2. Теория на сблъсъците. [Онлайн документ]. Предлага се на адрес: 100ciaquimica.net. консултиран на 17 декември 2017 г..
3. Теория на сблъсъците. [Онлайн документ]. Предлага се на адрес: es.wikipedia.org. Получено на 17 декември 2017 г..
4. PERRY, R. (1996) "Ръководство на инженера-химик". Шесто издание. McGraw-Hill. Мексико. Прегледани страници: 4-4; 4-5.