Какво представлява полярната ковалентна връзка? (с примери)



а полярна ковалентна връзка е ковалентна връзка между два атома, където електроните, които образуват връзката, са неравномерно разпределени.

Зарядът на електрическите диполи е по-малък от пълен единичен заряд, така че те се считат за частични заряди и се обозначават с делта плюс (δ +) и делта минус (δ-) (Boundless, 2016).

Тъй като положителните и отрицателните заряди са разделени в връзката, молекулите с полярни ковалентни връзки взаимодействат с диполи в други молекули.

Това произвежда дипол-диполни междумолекулни сили между тях (Helmenstine, Polar Bond Definition and Examples, 2017).

Електронегативност и свързваща полярност

Полярността на връзката (степента, до която тя е полярна) се определя до голяма степен от относителната електроотрицателност на свързаните атоми.

Електронегативността (х) се определя като способността на атома в молекулата или йона да привлича електроните към себе си. Следователно има пряка връзка между електронегативността и полярността на връзката (Polar ковалентни облигации, S.F.).

Една връзка е неполярна, ако прикрепените атоми имат еднаква или подобна електроотрицателност. Ако електроотрицателността на прикрепените атоми не са равни, може да се каже, че връзката е поляризирана към най-електроотрицателния атом..

Връзката, в която електронегативността на B (χB) е по-голяма от електроотрицателността на A (χA), например, е посочена с частичния отрицателен заряд на най-електроотрицателния атом:

А δ+-B δ-

Колкото по-висока е стойността на електроотрицателността, толкова по-голяма е силата на атома да привлече двойка свързващи електрони.

Фигура 1 показва стойностите на електронегативността на различните елементи под всеки символ в периодичната таблица.

С някои изключения, електроотрицателността се увеличава от ляво на дясно, в период и намалява, от горе до долу, в семейство. (Електронегативност: Класифициращ тип свързване, S.F.).

Електроотрицателността дава информация за това какво ще се случи с двойката свързващи електрони, когато два атома се съберат.

Полярните ковалентни връзки се образуват, когато участващите атоми имат разлика в електронегативността между 0.5 и 1.7.

Атомът, който най-силно привлича двойката свързващи електрони, е малко по-отрицателен, докато другият атом е малко по-положителен, създавайки дипол в молекулата..

Колкото по-голяма е разликата в електронегативността, атомите, участващи в облигацията, ще бъдат по-негативни и положителни. (ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНОСТ И ПОЛЯРНА КОНВЕНЦИЯ, С.Ф.).

Полярните връзки са разделителната линия между чистата ковалентна връзка и чистата йонна връзка.

Чистите ковалентни връзки (неполярни ковалентни връзки) споделят двойки електрони еднакво между атомите.

Технически, неполярната връзка възниква само когато атомите са еднакви помежду си (например газ Н2 или газ Cl2), но химиците считат всяка връзка между атоми с разлика в електронегативността по-малка от 0,4, за да бъдат неполярна ковалентна връзка.

Например, въглероден диоксид (СО2) и метан (СН4) са неполярни молекули.

В йонните връзки, електроните в връзката са по същество дарени на един атом от другия (например NaCl).

Между атомите се образуват йонни връзки, когато разликата в тях е по-голяма от 1.7. В случая на йонни връзки няма споделяне на електрони и обединяването става чрез електростатични сили.

Примери за полярни ковалентни връзки

Водата (Н2О) е най-класическият пример на полярна молекула. Казва се, че водата е универсален разтворител, но това не означава, че разтваря всичко универсално, но поради изобилието си е идеален разтворител за разтваряне на полярните вещества (Helmenstine, 2017).

Според стойностите на фигура 1 стойността на електронегативността на кислорода е 3.44, а електронегативността на водорода е 2.10..

Неравенството в разпределението на електроните обяснява изкривената форма на молекулата. "Кислородната" страна на молекулата има отрицателен нетен заряд, докато двата водородни атома (от друга "страна") имат нетен положителен заряд (фигура 3).

Хлороводород (НС1) е друг пример на молекула, която има полярна ковалентна връзка.

Хлорът е най-електроотрицателен атом, така че електроните в връзката са по-тясно свързани с хлорния атом, отколкото с водородния атом..

Образува се дипол, като хлорната страна има отрицателен нетен заряд и страната на водорода има нетен положителен заряд. Хлороводородът е линейна молекула, защото има само два атома, така че не е възможна друга геометрия.

Молекулата на амоняка (NH3и амините и амидите имат полярни ковалентни връзки между атомите на азота, водорода и заместителите.

В случая на амоняк, диполът е такъв, че азотният атом е по-отрицателно зареден, като всичките три водородни атома са от една страна на азотния атом с положителен заряд..

Асиметричните съединения проявяват полярни ковалентни характеристики. Една органична съставка с функционални групи, които имат разлика в електронегативността, показва полярността.

Например, 1-хлоробутан (СН3-СН2-СН2-СН2Cl) показва частичен отрицателен заряд на Cl и частичния положителен заряд, разпределен по въглеродните атоми. Това се нарича индуктивен ефект (TutorVista.com, S.F.).

препратки

  1. (2016, 17 август). Ковалентни облигации и други облигации и взаимодействия. Възстановен от boundless.com.
  2. ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНОСТ И ПОЛЯРНИ ЗАКРИВАЩИ СЕКТОРИ. (S.F.). Възстановен от dummies.com.
  3. Електронегативност: Класифициращ тип облигации. (S.F.). Изтеглено от chemteam.info.
  4. Helmenstine, A. M. (2017, 12 април). Примери за полярни и неполярни молекули. Взето от thoughtco.com.
  5. Helmenstine, A. M. (2017, 17 февруари). Определение на полярните връзки и примери. Взето от thoughtco.com.
  6. Полярни ковалентни облигации. (S.F.). Възстановен от saylordotorg.github.io.