Какви са диатомичните елементи?

на двуатомни елементи, наричани още хомонуклеарни двуатомни молекули, съставени само от два атома от едни и същи химични елементи (Helmenstine, 2017).

Някои елементи не могат да съществуват сами по себе си, дори когато са изолирани от всеки друг вид атом. Елементи от този вид ще бъдат комбинирани с атоми от един и същ елемент, за да бъдат стабилни.

С други думи, водородът, двуатомният елемент, не може да бъде сам по себе си. Не може просто да съществува H.

Водородът е толкова реактивен, че когато е изолиран от всичко, с изключение на водорода, той ще се комбинира в двуатомна молекула (от два атома).

Следователно, водородният газ, който понякога се използва като гориво, съществува като Н₂ (Diatomic Elements, S.F.).

Двуатомни молекули

Двуатомните молекули съдържат два атома, които са химически свързани заедно. Ако двата атома са идентични, например, кислородната молекула (О₂), съставя хомонуклеарна двуатомна молекула, докато ако атомите са различни, както в молекулата на въглеродния оксид (СО), то образува хетероядрена двуатомна молекула.

Молекули, които съдържат повече от два атома, се наричат ​​многоатомни молекули, например въглероден диоксид (CO)₂) и вода (Н₂О). Полимерните молекули могат да съдържат много хиляди компонентни атоми (Encyclopædia Britannica, 2016).

Има седем елемента, които образуват двуатомни молекули. Следните 5 газове от елементите се намират като двуатомни молекули при стайна температура и налягане:

-Водород - Н₂

-Азот - N₂

-Кислород - О₂

-Флуорид - F₂

-Хлор - Cl₂

Бромът и йодът обикновено съществуват в течна форма, но също и като двуатомни газове при малко по-високи температури, което прави общо 7 двуатомни елемента..

-Бромо - бр₂

-Йод - I₂

Двуатомните елементи са халогени (флуор, хлор, бром, йод) и елементи с -гено край (водород, кислород, азот). Astatin е друг халоген, но поведението му е неизвестно (Helmenstine A., 2014).

Свойства на двуатомните елементи

Всички двуатомни молекули са линейни, което е най-простата пространствена подредба на атомите.

Удобно и общо е представянето на двуатомна молекула като две точкови маси (двата атома), свързани с безмасова пружина..

Енергиите, участващи в движенията на молекулата, могат да бъдат разделени на три категории:

• Енергиите на превода (молекулата, която се движи от точка А към точка Б)
• Енергиите на въртене (молекулата се върти около оста си)
• Вибрационни енергии (молекули, които вибрират по различни начини)

Всички двуатомни елементи са газове при стайна температура, с изключение на бром и йод, които са течни (йод може дори да е в твърдо състояние) и всички двуатомни елементи, с изключение на кислород и азот, са свързани чрез проста връзка..

Молекулата на кислорода има своите два атома, свързани с двойна връзка, а тази на азот - с тройна връзка (Boundless, S.F.).

Някои двуатомни елементи

водород

Водород (Н₂), с атомно число 1, е безцветен газ, който не е официално открит като елемент от Хенри Кавендиш до 1766 г., но е случайно намерен около сто години по-рано от Робърт Бойл.

Това е безцветен, без мирис, нетоксичен газ, който съществува естествено в нашата Вселена. Като първи елемент в периодичната таблица, водородът е най-лекият и най-обилен от всички химични елементи във Вселената, тъй като той представлява 75% от неговата маса.

азот

Азот (N₂) има атомен номер седем и представлява приблизително 78,05% от обема на земната атмосфера.

Той е безцветен и най-вече инертен газ без мирис и остава безцветен и без мирис в течно състояние.

кислород

Кислород (O₂) има атомен номер осем. Този безцветен и без мирис газ има осем протони в ядрото и е бледосин в течните и твърдите си състояния.

Една пета от земната атмосфера е съставена от кислород и е третият най-разпространен елемент във вселената в масата.

Кислородът е най-разпространеният елемент в масата в биосферата на Земята. Високата концентрация на кислород в атмосферата е резултат от кислородния цикъл на Земята, който се движи предимно от фотосинтезата на растенията (Oxygen Facts, S.F.).

флуорит

Флуорид (F₂) има атомен номер девет и е най-реактивният и електроотрицателен от всички елементи. Този неметален елемент е бледожълт газ, който е част от халогенната група.

Джордж Гор очевидно е първият учен, който изолира флуора, но експериментът му избухва, когато полученият флуорид реагира с водород.

През 1906 г. Фердинанд Фредерик Анри Муасан е удостоен с Нобелова награда за химия за работата си по флуоридна изолация през 1886 г. Това е най-електроотрицателният елемент в периодичната таблица..

хлор

Хлор (Cl₂) е член на халогенната група с атомен номер седемнадесет. Една от нейните форми, NaCl, се използва от древни времена.

Хлорът се използва от хиляди години в много други форми, но до 1810 г. не е кръстен от сър Хъмфри Дейви..

Хлорът в чиста форма е жълтеникавозелен, но общите му съединения обикновено са безцветни (Chlorine Facts, S.F.).

бром

Бром (Br₂) има атомен номер от тридесет и пет. Това е тежка тъмнокафява течност, единственият неметален елемент, който е течност.

Бром е открит от Антоан Дж. Балард през 1826 г. Той е бил използван за важни цели много преди официалното му откриване.

йод

Йод (I₂) има атомно число от петдесет и три, с петдесет и три протони в ядрото на атома. Това е неметално синьо-черно, което играе много важна роля в органичната химия.

Йод е открит през 1811 г. от Barnard Courtois. Той го нарече йод от гръцката дума "йоди", което означава виолетово. Това е синьо-черно твърдо вещество.

Йодът играе много важна роля в биологията на всички живи организми, тъй като недостигът му води до заболявания като хипертиреоидизъм и хипотиреоидизъм (Royal Society of Chemistry, 2015).

препратки

1. (S.F.). Хомонуклеарни двуатомни молекули. Възстановен от boundless.com.
2. Хлорни факти. (S.F.). Възстановен от softschools.com.
3. Диатомични елементи. (S.F.). Взето от ths.talawanda.org.
4. Енциклопедия Британика. (2016, 14 септември). молекула. Възстановен от britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014, 28 септември). Диатомични елементи. Изтеглено от sciencenotes.org.
6. Helmenstine, A. M. (2017, 29 март). Какви са седемте диатомични елемента? Взето от thoughtco.com.
7. Факти на кислорода. (S.F.). Възстановен от softschools.com.
8. Кралско химическо дружество. (2015). молекулен йод. Извлечено от chemspider.com.