Характеристики на реакцията на неутрализация, продукти и примери

а реакция на неутрализация е това, което се среща между киселина и основен вид по количествен начин. Най-общо, вода и сол се получават при този тип реакции във водна среда (йонни видове, съставени от катион, различен от Н).⁺ и анион, различен от ОН^- u O^2-) съгласно следното уравнение: киселина + база → сол + вода.

При реакция на неутрализация се включват електролити, които са вещества, които, когато се разтворят във вода, генерират разтвор, който позволява електропроводимост. Киселини, основи и соли се считат за електролити.

По този начин силните електролити са тези видове, които се разграждат напълно в съставните й йони, когато са в разтвор, докато слабите електролити само частично се йонизират (те имат по-ниска способност да провеждат електрически ток, т.е. проводници като силни електролити).

индекс

• 1 Характеристики
  • 1.1. Титруване на киселинно-основи
• 2 Примери
  • 2.1 Силна киселина + силна основа
  • 2.2 Силна киселина + слаба основа
  • 2.3 Слаба киселина + силна основа
  • 2.4 Слаба киселина + слаба основа
• 3 Препратки

функции

Първо, трябва да се подчертае, че ако се започне реакция на неутрализация с равни количества киселина и основа (в молове), когато реакцията завърши, се получава само една сол; т.е. няма остатъчни количества киселина или основа.

В допълнение, много важно свойство на киселинно-алкалните реакции е рН, което показва колко кисел или основен е разтворът. Това се определя от количеството на Н-йони⁺ намерени в измерените решения.

От друга страна, има няколко понятия за киселинност и базичност в зависимост от параметрите, които се вземат под внимание. Концепция, която се откроява, е тази на Бронстед и Лоури, която смята, че киселината е вид, способен да дари протони.⁺) и база като вид, който може да ги приеме.

Кислотно-базисни титрувания

За правилно и количествено изследване на реакция на неутрализация между киселина и основа се прилага техника, наречена киселинно-базисно титруване (или титруване)..

Титруването на киселинно-алкалните основи се състои в определяне на концентрацията на киселина или основа, необходима за неутрализиране на определено количество основа или киселина с известна концентрация.

На практика, стандартният разтвор (чиято концентрация е точно известна) трябва постепенно да се добавя към разтвора, чиято концентрация е неизвестна, докато се достигне точката на еквивалентност, когато един от видовете напълно неутрализира другия.

Точката на еквивалентност се открива чрез силната промяна на цвета на индикатора, който е добавен към разтвора с неизвестна концентрация, когато химическата реакция между двата разтвора е завършена..

Например, в случая на неутрализация на фосфорна киселина (Н₃PO₄) ще има точка на еквивалентност за всеки протон, който се отделя от киселината; ще има три точки на еквивалентност и ще се наблюдават три промени в цвета.

Продукти от реакция на неутрализация

В реакциите на силна киселина със силна основа се извършва пълна неутрализация на вида, както при реакцията между солна киселина и бариев хидроксид:

2HCl (ac) + Ba (OH)₂(ac) → BaCl₂(ac) + 2H₂O (l)

Така че не се генерират Н йони⁺ или ОН^- в излишък, което означава, че рН на силните електролитни разтвори, които са неутрализирани, е неразривно свързано с киселинния характер на техните реагенти..

Напротив, в случай на неутрализация между слаб електролит и силен електролит (силна киселина + слаба основа или слаба киселина + силна основа) се получава частичната дисоциация на слабия електролит и се появява дисоциационната константа на киселината (К_за) или основата (К_б) слаб, за определяне на киселинния или основния характер на нетната реакция чрез изчисляване на рН.

Например, имате реакцията между циановодородна киселина и натриев хидроксид:

HCN (ac) + NaOH (ac) → NaCN (ac) + H₂O (l)

При тази реакция слабият електролит не се йонизира значително в разтвора, така че нетното йонно уравнение е представено, както следва:

HCN (ac) + OH^-(ac) → CN^-(ac) + H₂O (l)

Това се получава след написването на реакцията със силните електролити в тяхната дисоциирана форма (Na⁺(ac) + OH^-(ac) от страната на реагентите и Na⁺(ac) + CN^-(ac) от страната на продуктите), където само натриевият йон е зрител.

Накрая, в случай на реакция между слаба киселина и слаба основа, посочената неутрализация не се появява. Това е така, защото двата електролита се разделят частично, без да се получава очакваната вода и сол.

Примери

Силна киселина + силна основа

Дадената реакция между сярна киселина и калиев хидроксид във водна среда се взема като пример, съгласно следното уравнение:

Н₂SW₄(ac) + 2KOH (ac) → K₂SW₄(ac) + 2H₂O (l)

Вижда се, че както киселината, така и хидроксидът са силни електролити; следователно те са напълно йонизирани в разтвора. РН на този разтвор ще зависи от силния електролит, който е в по-голяма пропорция.

Силна киселина + слаба основа

Неутрализацията на азотна киселина с амоняк води до получаването на съединението на амониевия нитрат, както е показано по-долу:

HNO₃(ac) + NH₃(ac) → NH₄NO₃(Воден)

В този случай водата, получена заедно със солта, не се наблюдава, тъй като тя трябва да бъде представена като:

HNO₃(ac) + NH₄⁺(ac) + OH^-(ac) → NH₄NO₃(ac) + H₂O (l)

Така вода може да се наблюдава като продукт от реакцията. В този случай, разтворът ще има основно киселинно рН.

Слаба киселина + силна основа

След това е показана реакцията между оцетна киселина и натриев хидроксид:

СН₃COOH (ac) + NaOH (ac) → СН₃COONa (ac) + H₂O (l)

Тъй като оцетната киселина е слаб електролит, тя частично се разпада, в резултат на което се получава натриев ацетат и вода, чийто разтвор ще има основно рН.

Слаба киселина + слаба основа

Накрая и както е посочено по-горе, слаба основа не може да неутрализира слаба киселина; Не се случва и обратното. И двата вида се хидролизират във воден разтвор и рН на разтвора ще зависи от "силата" на киселината и основата.

препратки

1. Wikipedia. (Н.О.). Неутрализация (химия). Изтеглено от en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание (McGraw-Hill).
3. Raymond, К. W. (2009). Обща органична и биологична химия. Получено от books.google.co.ve
4. Joesten, M.D., Hogg, J.L. и Castellion, M.E. (2006). Светът на химията: Essentials. Получено от books.google.co.ve
5. Clugston, M. и Flemming, R. (2000). Разширена химия. Получено от books.google.co.ve
6. Reger, D.L., Goode, S.R. and Ball, D.W. (2009). Химия: принципи и практика. Получено от books.google.co.ve