Ненаситен разтвор в това, което се състои и примери

а ненаситен разтвор това е всичко, в което разтворителната среда все още може да разтвори повече разтворено вещество. Тази среда обикновено е течна, въпреки че може да бъде и газообразна. По отношение на разтвореното вещество е конгломерат от частици в твърдо или газообразно състояние.

А какво да кажем за течни разтвори? В този случай разтварянето е хомогенно, докато двете течности са смесими. Пример за това е добавянето на етилов алкохол към водата; двете течности с техните молекули, СН₃СН₂ОН и Н₂Или те се смесват, защото образуват водородни мостове (СН₃СН₂OH-OH₂).

Обаче, ако дихлорметанът беше смесен (СН₂Cl₂) и вода, те биха образували разтвор с две фази: един воден и друг органичен. Защо? Защото молекулите на СН₂Cl₂ и Н₂Или те взаимодействат много слабо, така че някои се подхлъзват една от друга, което води до две несмесващи се течности.

Минимален спад на CH₂Cl₂ (разтворено вещество) е достатъчно, за да насити водата (разтворител). Ако, от друга страна, те могат да образуват ненаситен разтвор, тогава ще се види напълно хомогенен разтвор. По тази причина само твърди и газообразни разтвори могат да генерират ненаситени разтвори.

индекс

• 1 Какво представлява ненаситеният разтвор??
  • 1.1 Влияние на температурата
  • 1.2 Неразтворими твърди вещества
• 2 Примери
• 3 Разлика с наситен разтвор
• 4 Препратки

Какво е ненаситен разтвор??

В ненаситен разтвор молекулите на разтворителя взаимодействат с ефективност, така че разтворените молекули не могат да образуват друга фаза.

Какво означава това? Взаимодействията между разтворителя и разтворимостта превишават, в зависимост от условията на налягане и температура, взаимодействията на разтворимото вещество.

След като взаимодействията между разтвореното вещество и разтвореното вещество се увеличат, те "организират" образуването на втора фаза. Например, ако разтворителната среда е течност, а разтвореното вещество е твърдо, второто се разтваря в първия, за да образува хомогенен разтвор, докато се появи твърда фаза, която не е нищо повече от утаеното разтворено вещество.

Тази утайка се дължи на факта, че молекулите на разтворените вещества могат да се групират заедно поради тяхната химична природа, присъща на тяхната структура или връзки. Когато това се случи, се казва, че разтворът е наситен с разтворимо вещество.

Следователно, ненаситен разтвор на твърдото вещество се състои от течна фаза без утайка. Като има предвид, че ако разтвореното вещество е газообразно, тогава ненаситеният разтвор трябва да бъде свободен от наличието на мехурчета (които не са нищо повече от групи от газообразни молекули);.

Влияние на температурата

Температурата директно влияе върху степента на ненаситеност на разтвора по отношение на разтвореното вещество. Това може да се дължи главно на две причини: отслабване на взаимодействията на разтворимото вещество с разтвора, дължащо се на ефекта на топлината, и увеличаването на молекулните вибрации, които спомагат за разсейване на молекулите на разтворените вещества.

Ако разтворителната среда се разглежда като компактно пространство, в чиито дупки се намират молекулите на разтворените вещества, при повишаване на температурата, молекулите ще вибрират, увеличавайки размера на тези отвори; по такъв начин, че разтвореното вещество може да пробие в други посоки.

Неразтворими твърди вещества

Някои разтворени вещества обаче имат толкова силни взаимодействия, че молекулите на разтворителя са едва способни да ги разделят. Когато това е така, минималната концентрация на споменатото разтворено вещество е достатъчна, за да се утаи, и след това тя е неразтворимо твърдо вещество.

Неразтворимите твърди вещества, чрез образуване на втора твърда фаза, която се различава от течната фаза, генерират няколко ненаситени разтвора. Например, ако 1L от течност А може да се разтвори само 1g от В без утаяване, тогава смесването на 1 L от А с 0.5 g от В ще генерира ненаситен разтвор.

По същия начин, диапазон от концентрации, които осцилират между 0 и 1 g от В, също образуват ненаситени разтвори. Но когато преминава 1g, В ще се утаи. Когато това се случи, разтворът преминава от ненаситени до наситени В.

И ако температурата се увеличи? Ако се нагрее разтвор, наситен с 1,5 g В, топлината ще помогне за разтварянето на утайката. Обаче, ако има прекалено много В утайка, топлината няма да може да я разтвори. Ако е така, повишаването на температурата просто изпарява разтворителя или течността А.

Примери

Примери за ненаситени разтвори са многобройни, тъй като те зависят от разтворителя и разтвореното вещество. Например, за същата течност А и други разтворени вещества C, D, E ... Z, техните разтвори ще бъдат ненаситени, докато не се утаяват или образуват мехурчета (ако са газообразни разтвори)..

-Морето може да даде два примера. Морската вода е огромен разтвор на соли. Ако малко от тази вода се свари, ще бъде забелязано, че тя е ненаситена в отсъствието на утаена сол. Обаче, докато водата се изпарява, разтворените йони започват да се сгъстяват, оставяйки селитрата в гърне.

-Друг пример е разтварянето на кислород във водата на моретата. О молекулата₂ пресича дълбините на морето достатъчно дълго, за да диша морската фауна; въпреки че не е много разтворим. Поради тази причина е обичайно да се наблюдават излизащите на повърхността кислородни мехурчета; от които няколко молекули успяват да се разтворят.

Подобна е ситуацията с молекулата въглероден диоксид, СО₂. За разлика от O₂, СО₂ е малко по-разтворим, защото реагира с вода за образуване на въглена киселина, Н₂CO₃.

Разлика с наситен разтвор

Обобщавайки гореизложеното, какви са разликите между ненаситени и наситени разтвори? Първо, визуалният аспект: ненаситен разтвор се състои от една фаза. Следователно не трябва да има твърда (твърда фаза) или мехурчета (газова фаза).

По същия начин, концентрациите на разтворените вещества в ненаситен разтвор могат да варират до образуване на утайка или балон. Докато в наситени разтвори, двуфазни (течно-твърди или течно-газови), концентрацията на разтвореното вещество е постоянна.

Защо? Тъй като частиците (молекули или йони), които образуват утайката, установяват баланс с тези, които лежат разтворени в разтворителя:

Частици (от утайката <=> разтворени частици

Молекули с мехурчета <=> Разтворени молекули

Този сценарий не се разглежда в ненаситени разтвори. Когато се опитва да разтвори повече разтворено вещество в наситен разтвор, равновесието се движи наляво; до образуването на повече утайка или мехурчета.

Тъй като в ненаситени разтвори това равновесие (насищане) все още не е установено, течността може да "съхранява" повече твърдо вещество или газ.

Около водораслите на морското дъно има разтворен кислород, но когато кислородните мехурчета идват от неговите листа, това означава, че се получава насищане с газ; в противен случай няма да се наблюдават мехурчета.

препратки

1. Обща химия Учебен материал Лима: Папски католически университет в Перу. Изтеглено от: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 юни 2018 г.). Определение за ненаситено решение. Изтеглено от: thoughtco.com
3. TutorVista. (Н.О.). Ненаситен разтвор Взето от: chemistry.tutorvista.com
4. Химия LibreTexts. (Н.О.). Видове наситеност. Изтеглено от: chem.libretexts.org
5. Надин Джеймс. (2018). Ненаситени разтвори: Определение и примери. Изтеглено от: study.com