Определяне на алкални решения, свойства и приложения

на алкални разтвори те се образуват, когато алкали се разтварят във вода. Алкален разтвор може да бъде синтезиран в лабораторията и може да се образува в естествени процеси като ерозия.

Някои примери за алкални разтвори включват натриев хидроксид, калиев хидроксид, магнезиев хидроксид и калциев карбонат. Всяко от тези решения има различни приложения в различни индустрии (Какво е алкали, S.F.).

Производителите често използват алкални разтвори в продукти като биогорива, сапуни, лекарства, препарати и почистващи препарати, както и в много хранителни препарати и специализирани приложения..

Като почистващи средства алкалните разтвори могат да разтварят мазнини, масла и протеини (ADAMS, 2015).

индекс

• 1 Основи и основи за разбиране на алкални разтвори                  
• 2 Алкални разтвори и тяхната връзка с рН             
• 3 Свойства                      
• 4 Използване
• 5 Препратки

Основи и основи за разбиране на алкални разтвори                  

Базата, в химията, се отнася до всяко вещество, което във водния разтвор е хлъзгаво на допир, вкус е горчив, променя цвета на индикаторите (например, превръща лакмусовата хартия от червено в синьо, както е показано на фигура 1), реагира с киселини за образуване на соли и насърчава определени химични реакции.

Примери за основи са хидроксидите на алкалните и алкалоземните метали (натрий, калций и др.) И водните разтвори на амоняк или неговите органични производни (амини)..

Такива вещества произвеждат хидроксидни йони (ОН-) (Britannica, Base chemical compound, 2010). Съществуват различни видове класификации за киселини и основи:

Според теорията на Аррениус базите са вещества, които се дисоциират във вода, за да произвеждат електрически заредени атоми или молекули, наречени хидроксидни йони (OH-) (Britannica, Arrhenius theory, 1998)..

Теорията на Бронстед-Лоури, наричана също протонната теория на киселини и основи, въведена независимо през 1923 г. от датския химик Йоханес Николаус Бронстед и английския химик Томас Мартин Лоури, показва, че всяко съединение, което може да приеме един протон (Н +) от друг съединението е основа. Например в реакцията:

Амонякът би бил основа, тъй като приема протони от солна киселина (Британика, теория на Бронстед-Лоури, 1998).

Теорията на Луис за киселини и основи, въведена през 1923 г., гласи, че базата се счита за всяко съединение, което притежава двойка неразположени електрони и е в състояние да се свърже с вещество, което може да ги приеме (киселина на Люис)..

Амонячният азот и кислородът във водата са примери за базите на Люис (Britannica, Lewis theory, 1998).

Термините "основен разтвор" и "алкален разтвор" често се използват взаимозаменяемо, особено извън контекста на химията.

Алкалите обикновено се определят като подгрупа на базите. Той е основен хидроксид или йонна сол на алкален или алкалоземен метал, който е разтворим във вода, образувайки алкален разтвор..

Известни са само няколко основи, като натриев хидроксид (NaOH), калиев хидроксид (KOH), калциев хидроксид (Ca (OH))₂), калциев карбонат (CaCO)₃) и магнезиев хидроксид (Mg (OH))₂).

Алкалите изключват бази като NH₃ или разтвори като амониев хидроксид, тъй като те не са образувани от алкални или алкалоземни метали.

Алкални разтвори и тяхната връзка с рН             

Водородният потенциал, известен също като скалата на рН, измерва нивото на алкалност или киселинност на разтвора. Скалата варира от нула до 14, а киселината е с рН по-малко от 7 и основна с рН по-голяма от 7.

Средната точка 7 представлява неутрално рН. Неутрален разтвор не е нито киселинен, нито алкален. Скалата на рН се получава въз основа на концентрацията на Н + в разтвора.

Скалата на рН е логаритмична и като резултат всяка стойност на рН под 7 е десет пъти по-кисела от следващата най-висока стойност. Например, рН 4 е десет пъти по-кисел от рН 5 и 100 пъти (10 пъти 10) по-кисел от рН 6.

Същото се случва и при стойности на рН по-високи от 7, всяка от които е десет пъти по-алкална (друг начин да се каже основна), отколкото следващата по-ниска обща стойност. Например, рН 10 е десет пъти по-алкална от рН 9 и 100 пъти (10 пъти 10) по-алкална от рН 8 (pH скала, S.F.).

Аналогично, има скала на рОН, която се получава като функция от концентрацията на ОН и е обратна на скалата на рН (рН, рОН и скалата на рН, S.F.).

Характерно свойство на алкалните разтвори е, че при производството на ОН-йони рН на разтвора се увеличава до стойности по-големи от 7 (или понижава рОН до стойности, по-малки от 7)..

свойства                      

Следните свойства са представени от алкални разтвори:

1 - Те имат горчив вкус.

2 - Лакмусовата хартия се променя на синьо.

3-Те имат сапунено или хлъзгаво усещане на допир.

4-Някои са корозивни. Примери, NaOH и КОН.

5-А по-малко летливи алкали измества по-летливи алкали от неговата сол. Например, NaOH (по-малко летлив) измества NH₃ (по-летливи) от Н.Н.₄Cl.

NaOH (aq) + NH₄С1 (aq) → NaCl (aq) + Н₂О (1) + NH₃ (G)

6-Реагира с киселини за образуване на соли и вода (реакция на неутрализация).

Електричество с 7 проводника (т.е. електролити).

8-Те показват стойности на рН над 7.

приложения

Тъй като основите са разтворими във вода, те правят възможно химичните свойства на основите да се използват за много цели в лабораторията, промишлеността и у дома, тъй като почти всички химически реакции се извършват в разтвор..

1-NaOH се използва при производството на хартия, сапун и керамика.

2-Ca (OH) 2 (гасена вар или просто "вар") се добавя към почви или езера, за да ги направи по-малко кисели.

3-Прекомерно разстройство обикновено се причинява от излишък на HCl в стомаха, който може да бъде отстранен чрез таблетки, които съдържат основа като MgO или CaCO3, за да неутрализира киселината..

4-промишлената употреба включва производството на различни химически продукти.

5-Те се използват в окисно-редукционни реакции, за да се установи основната среда, където се среща реакцията.

препратки

1. ADAMS, A. (2015, 17 юни). Какво е алкално решение? Взети от livestrong.com.
2. Britannica, T.E. (1998, 21 декември). Теория на Аррениус. Взети от britannica.com.
3. Britannica, T.E. (1998, 20 юли). Теорията на Бронстед-Лоури. Взети от britannica.com.
4. Britannica, T.E. (1998, 20 юли). Теория на Луис. Изтеглено от britannica.com.
5. Britannica, T.E. (2010, 27 април). Основно химично съединение. Взети от britannica.com.
6. Скала за рН. (S.F.). Изтеглено fromchemistry.elmhurst.edu.
7. рН, рОН и скалата на рН. (S.F.). Взети от khanacademy.org.
8. Какво е алкали? (S.F.). Взети от freechemistryonline.com.