Химическа структура, свойства и употреба на амониев сулфат

на амониев сулфат Това е тройна и амонячна неорганична сол на сярната киселина. Неговата химична формула е (NH₄)₂SW₄. Следователно стехиометричните пропорции казват, че за всеки сулфатен анион има две взаимодействащи с него амониеви катиони. Това позволява неутралността на солта ((+1) + 2 + (-2)).

Нейната номенклатура се дължи на факта, че тя е сол, получена от Н₂SW₄, промяна на суфикса "uric" на "ato". По този начин двете първоначални протони се заменят с NH₄⁺, реакционен продукт с амоняк (NH₃). След това химичното уравнение за неговия синтез е: 2 NH₃ + Н₂SW₄ = NH₄)₂SW₄

Амониевият сулфат е магазин за азот и сяра, както незаменим в химията на почвите и торовете.

индекс

• 1 Химическа структура
• 2 Физични и химични свойства
  • 2.1 Молекулно тегло
  • 2.2 Физически вид
  • 2.3 Миризма
  • 2.4 Точка на топене
  • 2.5 Разтворимост
  • 2.6 Плътност
  • 2.7 Налягане на парите
  • 2.8 Точка на запалване
  • 2.9 рН
  • 2.10 Стабилност
  • 2.11 Разлагане
  • 2.12 Корозия
• 3 Използване
  • 3.1 В селското стопанство
  • 3.2 Като аналитичен реагент
  • 3.3 При утаяване и изолиране на протеини
  • 3.4 В индустрията
  • 3.5 Други приложения
• 4 Препратки

Химическа структура

Горното изображение илюстрира молекулярните геометрии на NH йони₄⁺ и SO₄^2-. Червените сфери отговарят на кислородните атоми, белите сфери съответстват на водородните атоми, сините сфери на азотния атом и жълтите сфери съответстват на серен атом..

И двата йона могат да се разглеждат като два тетраедъра, като по този начин имат три единици, които взаимодействат, за да образуват орторомбична структура на кристалите. Сулфат-анионът е SO₄^2- и е в състояние да дарява или приема четири водородни връзки, точно като NH катиона₄⁺.

Физични и химични свойства

Молекулно тегло

132,134 g / mol.

Физически вид

Твърдо бяло. Орторомбични бели или кафяви кристали, в зависимост от нивата на примесите.

миризма

тоалетна.

Точка на топене

280 ° С. Тази точка на топене, ниска в сравнение с други йонни съединения, се дължи на факта, че тя е сол с моновалентни катиони (+1) и с различни йони в размерите си, което води до ниска кристална ретикуларна енергия..

разтворимост

76,4 g / 100 g вода при 25 ° С. Този афинитет към водата се дължи на големия капацитет на неговите молекули да солватират амониеви йони. От друга страна, той е неразтворим в ацетон и алкохол; т.е. в разтворители, по-малко полярни от вода.

плътност

1.77 g / cm³ при 25 ° С.

Парно налягане

1,871 kPa при 20 ° C.

Точка на запалимост

26 ° С.

рН

5,0-6,0 (25 ° С, 1 М разтвор). Леко киселото рН се дължи на хидролизата на NH₄⁺ във вода, като се получава Н₃О⁺ при ниски концентрации.

стабилност

Стабилен в подходящи условия на околната среда. При контакт със силни оксиданти могат да се запалят.

разлагане

Той започва да се разлага при 150 ° С, освобождавайки токсични пари на серен оксид, азотен оксид и амоняк.

корозия

Не атакува желязо или алуминий.

приложения

В селското стопанство

- Амониевият сулфат се използва като тор в алкални почви. Амониевата сол има 21% азот и 24% сяра в състава си. Обаче, съществуват съединения, които осигуряват по-голямо количество азот, отколкото амониевия сулфат; Предимството на последното е високата му концентрация на сяра.

- Сярата е от съществено значение за синтеза на протеини, тъй като няколко аминокиселини - като цистин, метионин и цистеин - притежават сяра. Поради тези причини амониевият сулфат продължава да бъде един от най-важните торове.

- Използва се в посевите от пшеница, царевица, ориз, памук, картофи, коноп и овощни дървета.

- Ниско рН на алкални почви поради техния принос в процеса на нитрификация, извършван от микроби. Използва се амониев (NH)₄⁺) за производство на нитрати (NO₃^-) и се освобождава Н⁺: 2NH₄⁺ + 4о₂ => 2NO₃^- + 2H₂О + 4Н⁺. Увеличаването на концентрацията на водород намалява рН на алкалните почви и позволява по-голяма употреба.

- В допълнение към използването му като тор, амониевият сулфат действа като коадювант за разтворими инсектициди, хербициди и фунгициди, които се пръскат върху култури..

- Сулфатът е способен да отделя присъстващите йони в почвата и в напоителната вода, които са необходими за живота на някои патогени. Сред йоните, които улавят амониевия сулфат, са Са²⁺, Mg²⁺, Вярата²⁺ и вярата³⁺. Това действие повишава микробицидния ефект на споменатите агенти.

Като аналитичен реагент

Амониевият сулфат действа като преципитиращ агент в електрохимичния анализ, в микробиологична културална среда и при получаването на амониеви соли.

При утаяване и изолиране на протеини

Амониевият сулфат се използва за изолиране и пречистване на протеини, особено на плазмени протеини. Към плазмата се добавя количество амониев сулфат до определена концентрация; по този начин се причинява утаяване на група протеини.

Утайката се събира чрез центрофугиране и към супернатантата се добавя допълнително количество амониев сулфат и при нова концентрация настъпва утаяване на друга група протеини..

Повторението на предишния процес в последователна форма позволява получаването на различни фракции от плазмените протеини.

Преди да се появят новите технологии на молекулярната биология, тази процедура позволява изолирането на плазмените протеини от голямо значение в медицината, например: имуноглобулини, коагулационни фактори и др..

В индустрията

Амониевият сулфат действа, за да забави началото на пожара в текстилната индустрия. Използва се като добавка в галваничната индустрия. Използва се и при производството на водороден пероксид, амониев хлорид и др..

Други приложения

- Амониевият сулфат се използва като регулиращ агент за осмотично налягане и като средство за утаяване на сол.

- Във формата на амониев лаурилсулфат, повърхностното напрежение на водата намалява, като по този начин позволява отделянето на замърсители чрез увеличаване на твърдостта на водата.

- Той е антикорозионен агент.

- Използва се като хранителна добавка, която регулира киселинността в брашното тесто и хляба.

препратки

1. ОИСР SIDS. (Октомври 2004 г.). Амониев сулфат. [PDF]. Възстановен на 27 април 2018 г. от: inchem.org
2. Мозаичната компания. (2018). Амониев сулфат. Възстановен на 27 април 2018 г. от: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Амониев сулфат. Възстановен на 27 април 2018 г. от: en.wikipedia.org
4. PubChem. (2018). Амониев сулфат. Възстановен на 27 април 2018 г. от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (23 юли 2015 г.). [Фигура]. Възстановен на 27 април 2018 г. от: flickr.com
6. Паула Пап (22 февруари 2017 г.). Приложения и приложения на амониев сулфат. Възстановен на 27 април 2018 г. от: business.com