Свойства на железен сулфид (II), рискове и употреби

на железен сулфид (II), наричан още железен сулфид, е химично съединение с формула FeS. Прахът от сулфид на желязо е пирофорн (възпламенява се спонтанно във въздуха). 

Сулфидното желязо (II) се получава чрез нагряване на сяра и желязо съгласно реакцията:

Fe + S → FeS

Реакцията е много екзотермична (отделя топлина) и съотношението между желязо и сяра трябва да бъде 7: 4 (NileRed, 2014).

Железен сулфид може също да бъде получен във водна среда чрез разтваряне на сяра в разтвор на йонно желязо (II). Сярата, когато е разтворена, образува сероводород, който реагира обратимо с железните (II) йони в зависимост от реакцията

вяра²⁺ + Н₂S FeS (s) + 2H⁺

Тази реакция обаче се конкурира с реакцията на образуване на сулфат на желязо (II) киселина по следния начин:

вяра²⁺ + 2HS- → Fe (HS)₂(S)

Впоследствие сулфатът на желязната (II) киселина се разлага до железен сулфат, въпреки че реакцията протича много бавно (Rickard, 1995).

индекс

• 1 Физични и химични свойства
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Работа и съхранение
• 4 Използване
• 5 Препратки

Физични и химични свойства

Сулфидът на желязото (II) е тъмнокафяв или черен металик. Когато е чист, той е безцветен (Национален център за биотехнологична информация, S.F.). Фигура 2 илюстрира появата на железен сулфид.

Съединението има молекулно тегло 87.910 g / mol и плътност от 4.84 g / ml. Точката на топене е 1195 ° С и е неразтворима във вода и азотна киселина (Кралско химическо дружество, 2015 г.).

Железният сулфид реагира в кисела среда, за да образува изпарения от железен оксид и сероводород, които са изключително токсични. Това се наблюдава в следната реакция:

FeS + 2H⁺ → Вяра²⁺ + Н₂S

Реагира с разредени разтвори на сярна киселина за образуване на железен оксид, серен диоксид и вода съгласно реакцията:

FeS + H₂SW₄ → FeO + H₂O + SO₂

Реактивност и опасности

Железният сулфид е нестабилно съединение и реагира с въздуха, за да образува железен оксид и сяра. Съединението е пирофорно и може да се възпламени спонтанно или също така със силно въздействие, така че не е препоръчително да се смила в хаван, когато се синтезира и трябва да се третира внимателно..

Реагира с оксидиращи агенти и при нагряване разлагането отделя токсични пари на серни оксиди. Съединението е много опасно в случай на поглъщане и опасно при контакт с очите (дразнещо) и вдишване (Информационен лист за безопасност на железния сулфид, 2013).

В случай на контакт с очите, те трябва да се изплакнат обилно с вода в продължение на най-малко 15 минути, като понякога се вдигат горните и долните клепачи.

Ако съединението влезе в контакт с кожата, то трябва да се изплакне с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути, докато се отстраняват замърсените дрехи и обувки..

В случай на поглъщане, ако жертвата е в съзнание и е нащрек, трябва да му се дадат 2-4 чаши мляко или вода. Никога не давайте нищо през устата на лице в безсъзнание

В случай на вдишване, жертвата трябва да се отстрани от мястото на експозиция и да се премести на хладно място. Ако не диша, трябва да се приложи изкуствено дишане. Ако дишането е затруднено, трябва да се приложи кислород.

Във всички случаи трябва да се получи незабавна медицинска помощ (fisher science, 2009).

Желязният сулфид участва в рядко доброкачествено състояние, известно като pseudomelanosis duodeni. Това се проявява ендоскопски като дискретни, плоски, черно-кафяви петна в дуоденалната лигавица.

Той не предизвиква симптоми и може да бъде обратим. С електронна микроскопия и рентгенов анализ на енергийната дисперсия чрез електронна проба, пигментът съответства главно на натрупване на железен сулфид (FeS) в макрофагите в рамките на lamina propria (Cheng CL, 2000)..

Работа и съхранение

Железният сулфид трябва да се пази от топлина и източници на запалване. Празните контейнери представляват опасност от пожар, отпадъците трябва да се изпарят под аспиратор. Заземете цялото оборудване, което съдържа материал, за да избегнете електрически искри.

Не вдишвайте прах. Избягвайте контакт с очите. Носете подходящо защитно облекло. В случай на недостатъчна вентилация, носете подходящи дихателни средства.

Ако не се чувствате добре, трябва да потърсите лекарска помощ и да покажете етикета на продукта колкото е възможно повече. Съединението трябва да се държи далеч от несъвместими вещества като окислители и киселини.

Контейнерът, съдържащ съединението, трябва да се държи на сухо на хладно място. И трябва да се затваря херметически на проветриво място. Горимите материали трябва да се съхраняват далеч от силна топлина и далеч от силни окислители.

приложения

Железният сулфид се използва в индустриите от сплав и неръждаема стомана, за да контролира крехкостта на водорода. Желязната и стоманодобивната промишленост използва железен сулфид като ресулфуриращ агент при производството на въглеродни, нелегирани и неръждаеми стомани.

Той също така действа като деградиращ агент за подобряване на капацитета на машината за леене на стомана, която се използва при производството на различни стоманени части. При пречистването на сурова фосфорна киселина се използва железен сулфид като редуциращ агент за отстраняване на тежки примеси от фосфорна киселина.

Друга употреба на железен сулфид е в производството на ковък чугун. За увеличаване на съдържанието на сяра в стомана и желязо се използва железен сулфид, комбиниран с железен силиций и феромарган.

Сулфидът на желязото се използва и като лабораторен химикал за приготвяне на сероводород. В бои за коса, бои, керамика, бутилки и чаши се използва железен сулфид като пигмент. Използва се също в смазочни материали и за третиране на отработени газове.

Железният сулфид има съвместими приложения със сулфати. Сулфатните съединения са разтворими във вода и се използват за третиране на вода. Сулфидът на желязото се използва и при производството на метални отливки.

Желязният сулфид е минералният пирит, който прилича на злато и е наречен "златото на глупака". Пиритът се използва в производството на сяра и сярна киселина и се използва и при добив на въглища (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

препратки

1. Cheng CL, e. а. (2000 г.). Pseudomelanosis duodeni: доклад за случая. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
2. научен рибар (2009, 20 август). Информационен лист за безопасност Желязо (II) сулфид. Извлечено от lasecsa.
3. JAINSON LABS (ИНДИЯ). (S.F.). Употреба на железен сулфид. Възстановен от jainsonfes.
4. Информационен лист за безопасност на железния сулфид. (2013 г., 21 май). Извлечено от sciencelab.
5. Национален център за биотехнологична информация. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14828. Изтеглено от PubChem.
6. (2014, 15 май). Подготовка на желязо (II) сулфид (реакция на охлаждане). Извлечено от youtube.
7. Rickard, D. (1995). Кинетика на FeS утаяване: Част 1. Конкурентни реакционни механизми. Geochimica et Cosmochimica Acta, том 59, брой 21, 4367-4379.
8. Кралско химическо дружество. (2015). Желязо (II) сулфид. Извлечено от chemspider: chemspider.com.