Формули на натриев сулфид, употреба, рискове



на натриев сулфид (Na2S) е кристално твърдо вещество от жълто до тухлено червено. В природата се среща при различни степени на хидратация, като най-често се срещат натриев сулфид нонахидрат (Na2S · 9H2O).

Те са водоразтворими соли, които дават силно алкални разтвори. Когато са изложени на влажен въздух, те поглъщат влагата от въздуха, която може спонтанно да се нагрее и да предизвика запалване на близките горими материали. По същия начин, при контакт с влажен въздух, те отделят сероводород, който мирише на развалени яйца.

Те са силни редуциращи агенти. Тези вещества могат да бъдат опасни за околната среда, особено за водните организми.

Натриев моносулфид е търговски достъпен под формата на люспи, съдържащи 60-62% Na2S ...

  • формули
  • CAS1313-82-2 Натриев сулфид (безводен)
  • CAS: 1313-84-4 Натриев сулфид (нехидриран)

2D структура

3D структура

Характеристики на натриев сулфид

Физични и химични свойства

Натриевият моносулфид (Na2S) кристализира с антифлуоритна структура, в която всеки S атом е заобиколен от куб от 8 Na атома и всеки Na атом от тетраедрален от 4 S атома..

запалимост

Единственият лесно запалим член в групата на неорганичните сулфиди е сероводород. Обаче, някои други неорганични сулфиди, като натриев сулфид, могат спонтанно да се нагреят и дори да се запалят, ако са изложени на влага..

Когато е изложен на огън, натриевият сулфид отделя газове или пари от серен диоксид, които са дразнещи или токсични.

реактивност

  • Неорганичните сулфиди обикновено са основни (някои са силно базични и следователно несъвместими с киселини).
  • Много от тези съединения са редуциращи агенти (те реагират енергично с окислители).
  • Прости соли на сулфиди (като натрий, калий и амониев сулфид) реагират енергично с киселини за отделяне на силно токсичен и запалим газ сероводород.
  • Натриевият сулфид е запалим. Може да експлодира при бързо нагряване или удар.
  • При нагряване до разлагане, той отделя токсични пари на натриев оксид и серни оксиди.
  • Реагира бурно с въглерод, с въглен, диазониеви соли, N, N-дихлорометиламин, силни оксиданти и вода.

токсичност

Много от членовете на групата от неорганични сулфиди се държат като силни основи и могат да причинят тежки изгаряния, когато влязат в контакт с кожата..

Това свойство зависи от неговата разтворимост. Най-неразтворимите неорганични сулфиди (например живачен (II) сулфид и кадмиев сулфид) не са каустични.

Натриевият сулфид има среда на коефициент на разпределение октанол / вода (Pow) (-3.5). Тази стойност се използва като мярка за разтворимостта (и биоконцентрацията) на дадено вещество в животински мастни тъкани (особено водни животни)..

Натриевият сулфид се счита за опасен за околната среда, особено за водните организми.

приложения

В дома си, натриев сулфид се използва за разкриване на тръби, домакински почистващи препарати (за пещта, банята), изправители за коса, сапунен сапун и автоматични въздушни възглавници..

В промишлеността се използва в препарати за почистване, в цимент и като прекурсор при производството на други химически продукти.

Клинични ефекти

Излагането на натриев сулфид е често срещано в развитите страни и в изостаналите страни, както в промишлеността, така и в домашни условия. Тези корозивни вещества присъстват в няколко домакински продукта с ниска концентрация.

В развитите страни сериозните ефекти са редки. Те се появяват главно поради умишленото поглъщане на химикала при възрастни. В развиващите се страни обаче сериозните последствия са по-чести.

Алкалните корозивни вещества причиняват некроза поради втечняване. Сапонизира мазнините в клетъчната мембрана, унищожавайки клетката и позволявайки дълбоко проникване в тъканта на лигавиците.

Орална експозиция 

Първоначално възпаление се наблюдава в стомашно-чревната тъкан, последвано от тъканна некроза (с възможно перфорация), след това гранулиране и накрая формиране на стеноза..

Пациентите с леко поглъщане развиват дразнене или изгаряния от клас I (повърхностна хиперемия и оток) на орофаринкса, хранопровода или стомаха..

Пациентите с умерена интоксикация могат да развият изгаряния от II степен (повърхностни мехури, ерозии и язви) с възможно по-нататъшно образуване на стеноза (особено езофагеална)..

Някои пациенти (особено малки деца) могат да развият отоци в горните дихателни пътища.

Пациенти с тежка интоксикация при поглъщане могат да развият дълбоки изгаряния и некроза на стомашно-чревната лигавица, с усложнения като: перфорация (езофагеална, стомашна, рядко дуоденална), образуване на фистула (трахеоезофагеален, аортогесофагеален) и стомашно-чревен кръвоизлив..

Те могат да се развият: хипотония, тахикардия, тахипнея, образуване на стриктура (главно езофагеален), езофагеален карцином и оток на горните дихателни пътища (което е често и често животозастрашаващо)..

Тежкото отравяне обикновено се ограничава до умишлено приемане при възрастни.

Експозиция чрез вдишване

 Леката експозиция може да предизвика кашлица и бронхоспазъм.

Силно вдишване може да причини оток на горните дихателни пътища, изгаряния, стридор и, рядко, остри белодробни увреждания..

Експозиция на очите

Той може да предизвика тежка конюнктивална дразнене и хемоза, епителни дефекти на роговицата, лимбична исхемия, постоянна загуба на зрение и при тежки случаи на перфорация..

Кожна експозиция

Леката експозиция причинява дразнене и частични изгаряния. При пациенти с тежки изгаряния или шок може да се развие метаболитна ацидоза.

Продължителната експозиция или продуктите с висока концентрация могат да предизвикат изгаряния на цялата дебелина.

Сигурност и рискове 

Декларации за опасност на Глобалната хармонизирана система за класификация и етикетиране на химикали (РГО)

Глобалната хармонизирана система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS) е международно договорена система, създадена от Организацията на обединените нации и е предназначен да замени различните стандарти за класифициране и етикетиране, използвани в различни страни по света с помощта на последователни критерии.

Класовете на опасност (и съответната им глава от GHS), стандартите за класификация и етикетиране и препоръките за натриев сулфид са следните (Европейска агенция по химикали, 2017, Организация на обединените нации, 2015, PubChem, 2017):

препратки

  1. Benjah-bmm27, (2006). Fluorite-unit-cell-3D-ionic [image] Изтеглено от: wikipedia.org.
  2. ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 [image] Изтеглено от: chem.nlm.nih.gov.
  3. ChemIDplus, (2017). 3D структура на 1313-82-2 - натриев сулфид [image] Изтеглено от: chem.nlm.nih.gov.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D структура на 1313-84-4 - Натриев сулфид [image] Достъпно от: chem.nlm.nih.gov.
  5. Европейска агенция по химикали (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането.
  6. Хармонизирана класификация - приложение VI към Регламент (ЕО) № 1272/2008 (Регламент CLP). Натриев сулфид. Получено на 16 януари 2017 г. от: echa.europa.eu.
  7. Европейска агенция по химикали (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането.
  8. Нотифицирано класифициране и етикетиране. Натриев сулфид, хидратиран. Получено на 16 януари 2017 г. от: echa.europa.eu.
  9. Банка с данни за опасни вещества (HSDB). TOXNET. (2017). Натриев сулфид. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Извлечено от: toxnet.nlm.nih.gov.
  10. Lange, L., & Triebel, W. (2000). Сулфиди, полисулфиди и сулфани. В енциклопедията на промишлената химия на Улман. KGaA, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. Изтеглено от dx.doi.org.
  11. Организация на обединените нации (2015). Глобална хармонизирана система за класификация и етикетиране на химически продукти (SGA) Шесто преработено издание. Ню Йорк, САЩ: Издание на ООН. Изтеглено от: unece.org.
  12. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2016 г.). Sodium Sulfide enneahydrate - Структура на PubChem [image] Изтеглено от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Натриев моносулфид. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Възстановен от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Натриев сулфид. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Възстановен от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  15. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Химически данни. Натриев сулфид, безводен. Silver Spring, MD. ЕС; Взето от: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Реактивен информационен лист за групата. Сулфиди, неорганични. Silver Spring, MD. ЕС; Взето от: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S [image] Изтеглено от: wikipedia.org.
  18. PubChem, (2016). Натриев моносулфид [image] Изтеглено от: puchem.nlm.nih.gov.
  19. PubChem, (2016). Sodium Sulfide enneahydrate [image] Изтеглено от: puchem.nlm.nih.gov.
  20. Wikipedia. (2017). Коефициент на разпределение октанол-вода. Получено на 17 януари 2017 г. от: wikipedia.org.
  21. Wikipedia. (2017). Натриев сулфид. Получено на 17 януари 2017 г. от: wikipedia.org.