Тритий структура, свойства и употреба



на тритий е името, което е дадено на един от изотопите на химичния елемент водород, чийто символ обикновено е Т или 3Н, въпреки че също така се нарича водород-3. Това е широко използвано в голям брой приложения, особено в ядрената област.

Също така, през 30-те години този изотоп произхожда за първи път, започвайки от бомбардирането с високоенергийни частици (наречени дейтрони) на друг изотоп от същия елемент, наречен деутерий, благодарение на учени П. Хартек, М. Л..

Тези изследователи не са успели в изолацията на тритий въпреки техните проучвания, които са довели до конкретни резултати в ръцете на Cornog и Alvarez, откривайки от своя страна радиоактивните качества на това вещество..

На тази планета производството на тритий е изключително рядко в природата, произхождащо само в такива малки пропорции, че следите се разглеждат чрез атмосферни взаимодействия с космическото излъчване..

индекс

  • 1 Структура
    • 1.1 Някои факти за трития
  • 2 Свойства
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

структура

Когато говорим за структурата на тритий, първото нещо, което трябва да се отбележи е неговото ядро, което притежава два неутрона и един протон, което му придава маса три пъти по-голяма от тази на обикновения водород..

Този изотоп има физични и химични свойства, които го отличават от други изотопни видове от водорода, въпреки структурните си прилики.

Освен че има атомно тегло или маса от около 3 g, това вещество проявява радиоактивност, чиито кинетични характеристики показват полуживот от приблизително 12,3 години..

Горното изображение сравнява структурите на трите известни изотопа на водорода, наречени протий (най-разпространеният вид), деутерий и тритий..

Структурните характеристики на трития й позволяват да съществува заедно с водород и деутерий във вода, която идва от природата, чието производство вероятно се дължи на взаимодействието между космическата радиация и азота от атмосферния произход..

В този смисъл това вещество присъства във вода с естествен произход в съотношение 10-18 по отношение на обикновен водород; това е малка изобилие, която може да бъде разпозната само като следи.

Някои факти за тритий

Изследвани са и са използвани няколко начина за производство на тритий, поради техния висок научен интерес, дължащ се на радиоактивните свойства и енергийното им използване..

Следователно, следното уравнение показва общата реакция, чрез която се произвежда този изотоп, от бомбардирането на деутериеви атоми с високо енергийни дейтрони:

D + D → T + H

По същия начин, тя може да бъде проведена като екзотермична или ендотермична реакция чрез процес, наречен неутронно активиране на определени елементи (като литий или бор), и в зависимост от обработвания елемент.

В допълнение към тези методи, тритий рядко може да бъде получен от ядрено делене, което се състои в разделяне на ядрото на атом, считан за тежък (в този случай, изотопи на уран или плутоний), за да се получат две или повече ядра от минор. големи количества енергия.

В този случай получаването на тритий се дава като обезпечителен продукт или страничен продукт, но това не е целта на този механизъм.

С изключение на описания по-горе процес, всички тези производствени процеси на този изотопен вид се извършват в ядрени реактори, в които се контролират условията на всяка реакция..

свойства

- Тя произвежда огромно количество енергия, когато произхожда от деутерий.

- Представя свойствата на радиоактивността, която продължава да предизвиква научен интерес в изследванията на ядрения синтез.

- Този изотоп е представен в молекулната си форма като Т2 или 3Н2, с молекулно тегло около 6 g.

- Подобно на протий и деутерий, това вещество трудно се ограничава.

- Когато този вид се комбинира с кислород, се получава оксид (представен като Т2О) който е в течна фаза и е известен като свръхтежка вода.

- Той е способен по-лесно да се слее с други леки видове, отколкото този с обикновен водород.

- Той представлява опасност за околната среда, ако се използва масивно, особено в реакциите на синтез.

- Той може да образува с кислород друга субстанция, известна като полупропусклива вода (представена като НТО), която също е радиоактивна.

- Счита се за генератор на ниско енергийни частици, известен като бета лъчение.

- Когато има случаи на потребление на вода с тритий, се наблюдава, че техният среден живот в организма се поддържа в диапазона от 2,4 до 18 дни, отделя се по-късно.

приложения

Сред приложенията на тритий са процесите, свързани с ядрените реакции. Следва списък на най-важните му приложения:

- В областта на радиолуминесценцията, тритий се използва за производство на инструменти, които позволяват осветление, особено през нощта, в различни устройства за търговска употреба, като часовници, ножове, огнестрелни оръжия, наред с други, чрез самостоятелно хранене.

- В областта на ядрената химия реакциите от този вид се използват като източник на енергия при производството на ядрени и термоядрени оръжия, в допълнение към използването им в комбинация с деутерий за контролирани ядрени процеси..

- В областта на аналитичната химия, този изотоп може да се използва в процеса на радиоактивно маркиране, където тритий се поставя в определен вид или молекула и може да бъде проследен за изследвания, които желаете да практикувате по този начин..

- В случая с биологичната среда тритийът се използва като проследяващ преходен тип в океанските процеси, което позволява изследването на еволюцията на океаните на Земята във физическите, химическите и дори биологичните полета..

- Сред другите приложения, този вид е бил използван за производството на атомна батерия, за да произвежда електрическа енергия.

препратки

  1. Britannica, Е. (s.f.). Тритий. Възстановен от britannica.com
  2. PubChem. (Н.О.). Тритий. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Wikipedia. (Н.О.). Деутерий. Изтеглено от en.wikipedia.org
  4. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.
  5. Vasaru, G. (1993). Изотопно разделяне на тритий. Получено от books.google.co.ve