Неметални оксиди Как се образуват, Номенклатура, Свойства

на неметални оксиди Те се наричат ​​още кисели оксиди, защото реагират с вода, за да образуват киселини или основи за образуване на соли. Това може да се наблюдава в случай на съединения като серен диоксид (SO)₂и хлорен оксид (I), които реагират с вода за получаване на слаби киселини Н₂SW₃ и HOCl, съответно.

Неметалните оксиди са ковалентни, за разлика от металните, които представляват оксиди с йонни свойства. Кислородът има способността да формира връзки с огромен брой елементи поради своя електроотрицателен капацитет, което го прави отлична база за голямо разнообразие от химически съединения..

Сред тези съединения съществува възможността кислородният дианион да се свързва с метал или неметал, за да образува оксид. Оксидите са химични съединения, характерни за природата, които имат характеристиката да имат поне един кислороден атом, свързан с друг елемент, метален или неметален..

Този елемент е представен в състояние на твърдо, течно или газообразно агрегиране, в зависимост от елемента, към който е свързан кислородът и неговия окислителен номер.

Между един оксид и друг, дори когато кислородът е свързан с един и същ елемент, може да има големи разлики в неговите свойства; за това те трябва да бъдат напълно идентифицирани, за да се избегне объркване.

индекс

• 1 Как се формират?
• 2 Номенклатура
  • 2.1 Систематична номенклатура с римски цифри
  • 2.2 Систематична номенклатура с представки
  • 2.3 Традиционна номенклатура
  • 2.4 Обобщени правила за назоваване на неметални оксиди
• 3 Свойства
• 4 Използване
• 5 Примери
  • 5.1. Хлорен оксид
  • 5.2 Силициев оксид
  • 5.3 Серен оксид
• 6 Препратки

Как се формират?

Както е обяснено по-горе, киселинни оксиди се образуват след свързването на неметален катион с кислороден дианион (О^2-).

Този тип съединение се наблюдава в елементите, разположени вдясно от периодичната таблица (металоидите обикновено генерират амфотерни оксиди), а в преходните метали във високи окислителни състояния..

Много често срещан начин за образуване на неметален оксид е чрез разлагане на трикомпонентни съединения, наречени оксациди, които се образуват от неметален оксид и вода..

Поради тази причина неметалните оксиди също се наричат ​​анхидриди, тъй като те са съединения, които се характеризират с това, че са загубили водна молекула по време на тяхното образуване..

Например при реакция на разлагане на сярна киселина при високи температури (400 ° С), Н₂SW₄ той се разлага до точката, в която напълно се превръща в SO парите₃ и Н₂Или, според реакцията: Н₂SW₄ + Нагряване → SO₃ + Н₂О

Друг начин за образуване на неметални оксиди е чрез директно окисление на елементите, както в случая на серен диоксид: S + O₂ → SO₂

Това се случва и при окислението на въглерод с азотна киселина до образуване на въглероден диоксид: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂О

номенклатура

За назоваване на неметалните оксиди трябва да се вземат предвид няколко фактора, като например окислителните числа, които елементът от неметален тип може да има, и неговите стехиометрични характеристики.

Номенклатурата му е подобна на тази на основните оксиди. В допълнение, в зависимост от елемента, с който кислородът се комбинира, за да образува оксида, кислородният или неметалният елемент първо ще бъде записан в неговата молекулна формула; това обаче не засяга правилата за наименуване на тези съединения.

Систематична номенклатура с римски цифри

За да се нарекат оксидите от този вид, като се използва старата номенклатура на запасите (систематично с римски цифри), елементът, който е отдясно във формулата, се наименува първи.

Ако е неметален елемент, добавя се суфиксът "uro", след това предложението "de" и завършва с именуване на елемента отляво; ако е кислород, той започва с "оксид", а елементът се нарича.

Той се финализира чрез поставяне на окислителното състояние на всеки атом, последвано от неговото наименование, без интервали, с римски цифри и между знаци на скоби; в случай, че има само валентен номер, това се пропуска. Прилага се само за елементи, които имат положителни окислителни числа.

Систематична номенклатура с представки

Когато се използва систематична номенклатура с представки, същият принцип се използва както в номенклатурата на запасите, но римските цифри не се поставят, за да се посочат окислителните състояния..

Вместо това, броят на атомите във всеки трябва да бъде посочен с префиксите "mono", "di", "tri" и т.н .; Трябва да се отбележи, че ако няма възможност за смесване на монооксид с друг оксид, този префикс се пропуска. Например, за кислород, "моно" в SeO (селен оксид) се пропуска.

Традиционна номенклатура

Когато се използва традиционната номенклатура, първо се поставя родовото наименование - в този случай терминът "анхидрид" - и продължава в зависимост от броя на окислителните състояния, които притежава неметалът..

Когато има само едно състояние на окисление, то е последвано от предложението "на" плюс името на неметалния елемент.

От друга страна, ако този елемент има две окислителни състояния, крайният "меч" или "ico" се поставя, когато използва своята по-ниска или по-висока валентност, съответно.

Ако неметалът има три окислителни числа, незначителният номер се нарича с префикса "hipo" и суфикса "oso", междинния с край "oso" и по-голям с наставка "ico"..

Когато неметалът има четири окислителни състояния, най-малкият от всички се нарича с префикса "hiccup" и суфиксът "bear", второстепенното междинно с края "мечка", основният междинен с наставка "ico" и по-голяма от всички с префикс "на" и суфикс "ico".

Обобщени правила за назоваване на неметални оксиди

Независимо от използваната номенклатура, винаги наблюдавайте окислението (или валентността) на всеки елемент, присъстващ в оксида. Правилата за назоваването им са обобщени по-долу:

Първо правило

Ако неметалът представлява уникално състояние на окисление, както е случаят с бор (В₂О₃), това съединение е наречено по следния начин:

Традиционна номенклатура

Борен анхидрид.

Систематика с представки

Според броя на атомите на всеки елемент; в този случай, дибориев триоксид.

Систематика с римски цифри

Борен оксид (тъй като има уникално състояние на окисление, това е пропуснато).

Второ правило

Ако неметалът има две окислителни състояния, какъвто е случаят с въглерода (+2 и +4, които произхождат от CO и CO оксидите)₂, съответно), продължаваме да ги наричаме по следния начин:

Традиционна номенклатура

Прекъсвания "носят" и "ico", които показват съответно по-ниска и по-висока валентност (въглероден анхидрид за CO и въглероден диоксид за CO)₂).

Систематична номенклатура с представки

Въглероден оксид и въглероден диоксид.

Систематична номенклатура с римски цифри

Въглероден оксид (II) и въглероден оксид (IV).

Трето правило

Ако неметалът има три или четири окислителни състояния, той се нарича, както следва:

Традиционна номенклатура

Ако неметалът има три валенции, продължете както е обяснено по-горе. В случай на сяра, те биха били хипосулфен анхидрид, серен диоксид и сярен анхидрид, съответно.

Ако неметалът има три окислителни състояния, той се нарича по същия начин: хипохлорен анхидрид, хлорен анхидрид, хлорен анхидрид и перхлорен анхидрид, съответно.

Систематична номенклатура с представки или римски цифри

Същите правила важат за съединенията, в които техните неметали имат две окислителни състояния, получавайки много сходни наименования с тези.

свойства

- Те могат да бъдат намерени в различни състояния на агрегиране.

- Неметалите, които образуват тези съединения, имат високи окислителни числа.

- Неметалните оксиди в твърда фаза обикновено са с крехка структура.

- Те са предимно молекулярни съединения, ковалентни по природа.

- Те са кисели по природа и образуват оксакидни съединения.

- Киселинният му характер се увеличава отляво надясно в периодичната таблица.

- Те нямат добра електрическа или топлинна проводимост.

- Тези оксиди имат относително по-ниски точки на топене и кипене, отколкото техните основни аналози.

- Има реакции с вода, за да се получат киселинни съединения или алкални видове, за да произхождат соли.

- Когато реагират с оксиди от основен тип, те произвеждат оксоанионни соли.

- Някои от тези съединения, като сяра или азотни оксиди, се считат за замърсители на околната среда.

приложения

Неметалните оксиди имат широка употреба, както в промишлеността, така и в лабораториите и в различни области на науката.

Неговите употреби включват създаването на козметични продукти, като флешове или лакове за нокти и производството на керамика.

Те се използват също за подобряване на бои, в производството на катализатори, при формулирането на течности в пожарогасители или в газ за гориво в хранителни продукти в аерозол, и дори се използват като анестетик при незначителни операции..

Примери

Хлорен оксид

Дадени са два вида хлорен оксид. Хлорен (III) оксид е кафяво твърдо вещество с тъмен външен вид, което притежава силно експлозивни свойства, дори и при температури, по-ниски от точката на топене на водата (0 ° K).

От друга страна, хлор оксид (VII) е газообразно съединение с корозивни и запалими свойства, което се получава чрез комбиниране на сярна киселина с някои от перхлоратите.

Силициев оксид

Това е твърдо вещество, което също е известно като силициев диоксид и се използва в производството на цимент, керамика и стъкло.

В допълнение, той може да образува различни вещества в зависимост от неговия молекулен ред, произхождащ кварц, когато съставлява поръчани кристали и опал, когато неговото разположение е аморфно..

Сярен оксид

Серен диоксид е безцветен газ предшественик на серен триоксид, докато серен триоксид е основно съединение, когато се извършва сулфониране, което води до производството на фармацевтични продукти, багрила и детергенти..

В допълнение, той е замърсяващ агент от голямо значение, тъй като присъства в киселинни дъждове.

препратки

1. Wikipedia. (Н.О.). Киселинни оксиди. Изтеглено от en.wikipedia.org
2. Britannica, Е. (s.f.). Неметални оксиди. Изтеглено от britannica.com
3. Roebuck, C. М. (2003). Excel HSC Chemistry. Получено от books.google.co.ve
4. Би Би Си. (Н.О.). Киселинен оксид. Изтеглено от bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.