Защо фотосинтезата е ендотермична реакция?

Фотосинтезата е ендотермична реакция тъй като енергията под формата на слънчева светлина се абсорбира от растенията. Именно в ендотермична реакция енергията се абсорбира от околната среда.

По време на фотосинтезата пигментите, които присъстват в фотосинтезаторите, трябва да абсорбират енергията на фотона и след това да използват тази енергия, за да инициират верига от химически и фотохимични събития..

Обратно, екзотермичните реакции са реакции, които отделят енергия в околната среда под формата на топлина. Те се чувстват топли или горещи и дори могат да предизвикат експлозия.

В този реакционен клас изменението на енталпията (количеството съдържаща се енергия) има отрицателна стойност.

Фотосинтеза и други примери за ендотермична реакция

Химичните реакции предават енергията на околната среда. Ендотермичните реакции абсорбират енергия от околната среда, докато екзотермичните реакции предават енергия в околната среда.

Това, което определя дали реакцията е ендотермична или екзотермична, е балансът между енергията, която трябва да се подаде, за да се прекъснат съществуващите връзки и енергията, която се освобождава, когато се образуват нови връзки.

От друга страна, този тип реакции обикновено причиняват промяна в температурата. Точно както ендотермичните реакции абсорбират енергия от околната среда, тя обикновено се прехвърля като топлинна енергия, правейки реакционната смес и нейната околна среда по-студени..

Това се случва, защото енергията, необходима за прекъсване на съществуващите връзки, е по-голяма от енергията, освободена при създаването на нови връзки.

По този начин глобалната енергия се прехвърля от околната среда към химичните продукти, които реагират, поглъщайки топлината.

В този смисъл ендотермичните реакции са по-малко чести от екзотермичните реакции, но има редица добре известни.

Една от най-важните е фотосинтезата. Това е процесът, чрез който растенията превръщат въглеродния диоксид и водата в захар и кислород, използвайки слънчевата енергия.

В допълнение, всяка реакция на термично разлагане е ендотермична, тъй като реакцията се осъществява само ако топлината е въведена в системата. Ясен пример за това е разграждането на калциевия карбонат в калциевия оксид и въглеродния диоксид.

Реакцията протича само ако калциевият карбонат се загрява до 800 ° С. Следователно тази реакция отнема голямо количество енергия от околните.. 

Също така, когато някои соли като калиев хлорид и амониев нитрат се разтварят във вода, те абсорбират топлината от околностите. Следователно, температурата на разтвора намалява

Други примери за ендотермична реакция

-Реакцията на кристали от бариев хидроксид октахидрат със сух амониев хлорид.

-Изпаряване на вода (вода в течно състояние е съединение, а топлината се абсорбира чрез счупване на връзките във водните молекули).

-Разтваряне на амониев хлорид във вода.

-Процес на електролиза (молекулите се разлагат в йони поради преминаването на електрически ток).

-Реакцията на тионил хлорид (SOCI2) с кобалт (II) сулфат хептахидрат.

-Изпържи яйце (яйцето се втвърдява, когато абсорбира топлината от тавата).

-Смес от вода с амониев нитрат.

-Смес на вода с калиев хлорид.

-Етанова киселина с натриев карбонат.

препратки

1. Екзотермична срещу Endothermic и K. (2017 март, 08). В безплатни текстове. Възстановен на 02 октомври 2017 г. от chem.libretexts.org.
2. Hall, D.O. and Rao, K.K. (1999). Фотосинтезата. Ню Йорк: Press Cambridge University Press.
3. Helmenstine, A. (2016, март 09). Екзотермични реакции - определение и примери. Възстановен на 02 октомври 2017 г. от sciencenotes.org.
4. Енергийни промени в реакциите (s / f). В BBC GCSE Bitesize. Взето на 02 октомври 2017 г. от bbc.co.uk.
5. Fullick, A and Fullick, P. (2001). Химия за AQA. Оксфорд: Хайнеман.
6. Helmenstine, A. М. (2017, април 05). Примери за ендотермична реакция. In Thought Co. Изтеглено на 02 октомври 2017 г. от thoughtco.com.