110 Примери за изотопи



Изотопите са атомите на същия елемент с различен брой неутрони в неговото ядро. Като се различават в броя на неутроните в ядрото, те имат различен масов брой.

Атомите, които са изотопи един с друг, имат един и същ атомен номер, но различен масов номер. Атомният номер е броят на протоните в ядрото, а масовото число е сумата от броя на неутроните и протоните, които са в ядрото..

Ако изотопите са от различни елементи, тогава броят на неутроните също ще бъде различен. Химичните елементи обикновено имат повече от един изотоп.

Има само 21 елемента на периодичната таблица, които имат естествен изотоп за техния елемент, като берилий или натрий. От друга страна, има елементи, които могат да достигнат до 10 стабилни изотопа като калай.

Има и елементи като уран, в които неговите изотопи могат да се трансформират в стабилни или по-малко стабилни изотопи, където излъчват радиация, поради което ги наричаме нестабилни..

Нестабилните изотопи се използват за оценка на възрастта на естествените проби, като въглерод 13, тъй като познаването на скоростта на разпадане на изотопа, свързан с тези, които вече са разложени, може да бъде известно като много точна възраст. По този начин се познава възрастта на Земята.

Можем да разграничим два вида изотопи, естествени или изкуствени. В природата се срещат естествени изотопи и изкуствени изотопи се създават в лаборатория чрез бомбардиране на субатомни частици.

Акценти на изотопите

1-Carbon 14: е изотоп на въглерода с период на полуразпад от 5,730 години, който се използва в археологията за определяне на възрастта на скалите и органичните вещества.

2-Уран 235: този изотоп на уран се използва в атомните електроцентрали за осигуряване на ядрена енергия, точно както се използва за изграждане на атомни бомби.

3-Иридий 192: този изотоп е изкуствен изотоп, използван за проверка на херметичността на тръбите.

4-Уран 233: този изотоп е изкуствен и не се среща в природата и се използва в атомните електроцентрали.

5-Cobalt 60: използва се за рак, тъй като излъчва по-мощна радиация от радиото и е по-евтин.

6-Технеций 99: този изотоп се използва в медицината за търсене на блокирани кръвоносни съдове

7-Радио 226: този изотоп се използва за лечение на рак на кожата

8-Bromo 82: използва се за извършване на хидрографски изследвания на водния поток или динамиката на езерата.

9-Тритий: Този изотоп е водороден изотоп, използван в медицината като индикатор. Известната водородна бомба е наистина тритиева помпа.

10-Йод 131: е радионуклид, който е бил използван в ядрените опити, проведени през 1945 г. Този изотоп увеличава риска от рак в допълнение към болести като щитовидната жлеза..

11-Арсен 73: използва се за определяне на количеството арсен, което е абсорбирано от тялото

12-Арсен 74: той се използва за определяне и локализиране на мозъчни тумори.

13-Азот 15: той се използва в научни изследвания за извършване на ядрено-магнитен резонансен спектроскопичен тест. Използва се и в селското стопанство.

14-Gold 198: използва се за пробиване на нефтени кладенци

15-Меркурий 147: той се използва за реализиране на електролитни клетки

16-Lantano 140: използва се в котли и промишлени пещи

17-Фосфор 32: използва се при медицински изследвания на костите, костите и костния мозък

18-Фосфор 33: използва се за разпознаване на ядра от ДНК или нуклеотиди.

19-Scandio 46: този изотоп се използва в анализа на почвата и утайките

20-Флуор 18: Той е известен също като Fludeoxyglucose и се използва за изследване на телесните тъкани.

Други примери за изотопи

  1. Антимон 121
  2. Аргон 40
  3. Сяра 32
  4. Барий 135
  5. Берилий 8
  6. Boro 11
  7. Бром 79
  8. Кадмий 106
  9. Кадмий 108
  10. Кадмий 116
  11. Калций 40
  12. Калций 42
  13. Калций 46
  14. Калций 48
  15. Въглерод 12
  16. Cerium 142
  17. Цирконий 90
  18. Хлор 35
  19. Мед 65
  20. Chrome 50
  21. Диспрозий 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Ербий 166
  25. Калай 112
  26. Калай 115
  27. Калай 120
  28. Калай 122
  29. Стронций 87
  30. Europium 153
  31. Гадолиний 158
  32. Галий 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Хелий 3
  36. Хелий 4
  37. Водород 1
  38. Водород 2
  39. Желязо 54
  40. Индийски 115
  41. Иридий 191
  42. Iterbio 173
  43. Криптон 80
  44. Криптон 84
  45. Литий 6
  46. Магнезий 24
  47. Меркурий 200
  48. Меркурий 202
  49. Молибден 98
  50. Неодим 144
  51. Неон 20
  52. Никел 60
  53. Азот 15
  54. Osmio 188
  55. Osmium 190
  56. Кислород 16
  57. Кислород 17
  58. Кислород 18
  59. Паладий 102
  60. Паладий 106
  61. Сребро 107
  62. Платина 192
  63. Олово 203
  64. Олово 206
  65. Олово 208
  66. Калий 39
  67. Калий 41
  68. Renio 187
  69. Рубидий 87
  70. Рутений 101
  71. Рутений 98
  72. Samar 144
  73. Самарий 150
  74. Селен 74
  75. Селен 82
  76. Силикон 28
  77. Силикон 30
  78. Талий 203
  79. Талий 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Титан 46
  83. Титан 49
  84. Уран 238
  85. Волфрам 183
  86. Ксенон 124
  87. Ксенон 130
  88. Цинк 64
  89. Цинк 66
  90. Цинк 67

препратки

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson и др.. Основна неорганична химия. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Неорганична химия: Въведение в координационната химия, твърдо състояние и описателно. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Дескриптивна неорганична химия. Pearson Education, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Неорганична химия: принципи на структурата и реактивността. Оксфорд:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Енрике. Неорганична химия. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Неорганична химия. 2006.
  7. ПАМУК, F. Albert; Уилкинсън, Джефри. Основна неорганична химия. 1987.