Формула и характеристики на дихромната киселина

на дикротична киселина е нестабилна двуосновна окислителна киселина, известна само в разтвор и под формата на бихроматни соли (като калиев дихромат), чийто цвят е оранжево или червено.

Неговата химична формула е H2Cr2O7 и може да се получи от две молекули хромова киселина, със загуба на молекула вода. Той е хигроскопичен и абсорбира влагата от околната среда.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ионите, които образуват дихлорната киселина, са:

Анион дихромат Cr2O7 -2 и два Н катиона+

Съединението на дихлорната киселина е калиев дихромат, който е добър окислител.

индекс

• 1 Молекулна формула
• 2 Химични имена
• 3 Химични и физични свойства
• 4 Калиев дихромат
  • 4.1 Характеристики
  • 4.2 Използване
  • 4.3 Предупреждения
• 5 Амониев дихромат
  • 5.1 Молекулна формула
  • 5.2 Химични наименования
  • 5.3 Характеристики
• 6 Натриев дихромат
  • 6.1 Молекулна формула
  • 6.2 Химични наименования
  • 6.3 Характеристики
  • 6.4 Предупреждения
  • 6.5 Използване
• 7 Опасности за здравето
  • 7.1 Опасност от пожар
  • 7.2 Други приложения
• 8 Препратки

Молекулна формула

Cr2H2O7

Химични наименования

Дихромна киселина; Дихромна киселина (VI); Хромова киселина (H2Cr2O7); 13530-68 - 2; Дихромна киселина (H2Cr2O7)

Химични и физични свойства

Изчислени свойства

-Молекулно тегло: 218.001 g / mol

-Водородни донорни връзки: 2

-Приемник на водородни връзки: 7

-Въртяща се облигационна сметка 2

-Точна маса 218,0039 g / mol

-Моноизотопна маса 217,861 g / mol

-Броят на тежките атоми 9

-Официална такса 0

-Сложност 221

-Брой на изотопните атоми 0

Калиев дихромат

Калиев дихромат е дихромна киселина, която има широк спектър на приложение, действа като окислител в много химически и промишлени приложения и при боядисване, оцветяване и дъбене на кожа.

Използва се и като външен антисептик или като стягащо средство и се съдържа в някои ветеринарни лекарства. Калиев дихромат се счита за силно токсичен и е корозивна отрова, ако се погълне вътрешно.

Поради тази причина трябва да се работи изключително внимателно. Съединението е кристално йонно твърдо вещество и има много яркочервено-оранжев цвят.

функции

Калиев дихромат без мирис, неговата точка на кипене е 500 градуса по Целзий. Калиев дихромат има точка на топене 398 градуса по Целзий и молекулно тегло 294,18 грама на мол..

Калиев дихромат може да се класифицира като шествалентно хромово съединение поради неговото окислително състояние. Състоянието на окисление е изчислено число, което показва колко електрони са изгубени или получени в атома на съединението.

Ако окислителното състояние е положително, има загуба на електрони. Отрицателните окислителни състояния показват електронно усилване за определен атом. Хексавалентните хромови съединения, като калиев дихромат, съдържат хромов елемент в неговото окислително състояние 6.+.

приложения

Калиев дихромат е химично съединение, което обикновено се използва като неорганичен химичен реагент за промишлени и лабораторни процеси. Този химикал се използва и за производство на боя за обувки, лепила, бои и восъци. Също така често се използва в лабораторията като аналитичен реагент и калиев дихромат също се използва в промишлеността.

Строителната индустрия използва този химикал в циментови продукти за подобряване на плътността и текстурата. Някои гори могат да променят външния си вид (или цвят) в присъствието на калиев дихромат. Това е особено полезно, когато търсите махагонови или дървени подове или покажете най-ярките си цветове.

Други приложения на калиев дихромат включват:

• Дъбене на кожа за обувки
• Окисляващ агент в процеса на фотографско отпечатване
• Почистване или гравиране на стъклени материали.

предупреждения

Калиев дихромат трябва да стои настрана от всички запалими материали. В противен случай може да имате взривоопасна ситуация, с която да се справите.

Има голям дебат за реалните опасности за здравето на калиев дихромат. Това съединение и всички други дихромати се считат за причиняващи рак агенти или канцерогени от Националния институт за безопасност и здраве при работа (NIOSH), федералната агенция на САЩ, която отговаря за провеждането на изследвания и препоръки за превенция на заболявания и наранявания, свързани с работата..

Въпреки това, Службата за пестицидни програми на Агенцията за опазване на околната среда на САЩ е класифицирала калиев дихромат като най-вероятно не канцерогенен за хората.

Съединението може лесно да се диспергира във въздуха, което прави риска от вдишване един от най-големите опасности, свързани с него.

Продължителното излагане на химичното вещество чрез вдишване може да причини астма. Химическото вещество също е корозивно за очите, кожата и дихателните пътища и може да причини увреждане на бъбреците и черния дроб при поглъщане..

Амониев дихромат

Молекулна формула

(NH4) 2Cr2O7 или Cr2H8N2O7

Химични наименования

Амониев дихромат; Амониев бихромат; 7789-09-5; Диамониев дихромат; Амониев дихромат (VI); Амониев дихромат (VI)

функции

Амониевият дихромат е също сол на дикротична киселина и е светло червено-оранжево кристално твърдо вещество. Лесно се запалва и изгаря, създавайки обемни зелени остатъци. Ако се загрее в затворен контейнер, контейнерът може да се счупи поради разлагане на материала.

Може да действа и като силен окислител, ако се смеси. Разтворим във вода и без мирис. Амониевият дихромат е много силен окислител, който често се използва за пиротехнически състави като катализатор. Също така често се използва във фотографията и литографията.

Амониевият дихромат е добър източник на чист азот в лабораторията и се използва като катализатор за каталитично окисляване на амоняк. Използва се също за фиксиране на бои и за производство на фоточувствителни филми, действащи като фотоактивни.

Натриев дихромат

Молекулна формула

Na2Cr2O7 или Cr2Na2O7

Химични наименования

Натриев дихромат; Celcure; Сода бихромат; Динатриев дихромат; Натриев дихромат (VI)

функции

Натриевият дихромат е кристално, неорганично, оранжево-червено съединение, което отделя токсични пари от хром при нагряване. Натриевият хромат може да се превърне в дихромат чрез непрекъснат процес със сярна киселина, въглероден диоксид или комбинация от тези две.

Молекулното му тегло е 261,965 g / mol. Той е силно корозивен и е силен окислител. Използва се предимно за производството на други хромови съединения и се използва също и за обработка на метали, консерванти за дърво и като инхибитор на корозията..  

предупреждения

Натриевият дихромат засяга главно дихателната система, причинява язви, бронхити, пневмония и астма, както и засяга стомашно-чревния тракт, черния дроб, бъбреците и имунната система..

Той е канцерогенно вещество и е свързан с рискове от развитие на рак на белия дроб и рак на носната кухина. Натриевият дихромат може да дразни кожата, очите и лигавиците.

приложения

Използва се като инхибитор на корозията и при производството на други химически продукти.

Опасности за здравето

Дихроматичната киселина е токсична при поглъщане. Вдишването на праха от дихроматна киселина също е токсично. Дихлорната киселина, изложена на огън, може да предизвика дразнещи, корозивни и / или токсични газове. Контактът с веществото може да причини тежки изгаряния на кожата и очите.

Опасност от пожар

Дихроматичната киселина ускорява горенето, когато участва в пожар. Той може да експлодира поради топлина или замърсяване. Взривоопасно реагира с въглеводороди (горива). Той може да запали горива (дърво, хартия, масло, дрехи и др.). Контейнерите могат да експлодират при нагряване.

Други приложения

В допълнение към употребата на амониевия, натриевия и калиевия дихромати, описани по-горе, дихромните киселини се използват в хром за защита на металите от корозия и за оптимизиране на адхезията на боята..

препратки

1. Лабораторни химикали на Великобритания. (2015). Амониев дихромат. 12-24-2016, от Ammonium Dichromate Store Уебсайт: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database; CID = 24600. Уебсайт: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Рийд. D ... (2003). Калиев дихромат. 12-24-2016, от Study.com Уебсайт: study.com.
4. ChemicalBook. (2016 г.). Дихромна киселина. 12-24-2016, от Chemical Land Website: chemicalbook.com
5. Уеб химия (2016 г.). Моларна маса 12-24-2016, от Quimicaweb.net Уебсайт: quimicaweb.net.
6. Отдел "Образование и информация" НИОСХ. (2012 г.). Национален институт за безопасност и здраве при работа (NIOSH). 12-24-2016, от NIOSH Уебсайт: cdc.gov.