7-те характеристики на най-важните течности

на характеристики на течности те служат за определяне на молекулната структура и физичните свойства на едно от състоянията на материята.

Най-изследвани са свиваемостта, повърхностното напрежение, кохезията, адхезията, вискозитета, точката на замръзване и изпарението.

Течността е едно от трите състояния на агрегация на материята, а другите две са твърдото и газообразното. Налице е четвърто състояние на материята, плазмата, но се среща само при условия на екстремно налягане и температура.

Твърдите вещества са вещества, които запазват своята форма, с която могат лесно да бъдат идентифицирани като обекти. Газовете са вещества, които плават във въздуха и се разпръскват в нея, но могат да бъдат затворени в контейнери като мехурчета и балони.

Течностите са в средата на твърдото състояние и в газовото състояние. Като цяло, чрез промяна на температурата и / или налягането, е възможно да се премине течност към някое от другите две състояния.

На нашата планета има голямо количество течни вещества. Сред тях са маслени течности, органични и неорганични течности, пластмаси и метали като живак. Ако имате видове молекули от различни материали, разтворени в течност, то се нарича разтвор, като мед, телесни течности, алкохол и физиологичен разтвор..

Основни характеристики на течното състояние

1- Сгъстяване

Ограниченото пространство между неговите частици прави течностите почти несвиваемо вещество. Това означава, че натискането на сила на определено количество течност в много малко пространство за неговия обем е много трудно.

Много амортисьори за автомобили или големи камиони използват течности под налягане, като масла, в запечатани тръби. Това помага да се абсорбира и противодейства постоянната суматоха, упражнявана от пистата на колелата, като се търси най-малкото предаване на движението към конструкцията на превозното средство..

2- Промени в състоянието

Излагането на течност при високи температури ще го изпари. Тази критична точка се нарича точка на кипене и е различна в зависимост от веществото. Топлината увеличава разделянето между молекулите на течността, докато се отделят достатъчно, за да се диспергират като газ.

Примери: водата се изпарява при 100 ° С, мляко при 100,17 ° С, алкохол при 78 ° С и живак при 357 ° С.

В обратния случай излагането на течност при много ниски температури би я втвърдило. Това се нарича точка на замръзване и също ще зависи от плътността на всяко вещество. Студът забавя движението на атомите, като увеличава тяхната междумолекулна привлекателност, за да се втвърди до твърдо състояние.

Примери: замръзване на вода при 0 ° С, мляко между -0,513 ° С и -0,565 ° С, алкохол при -114 ° С и живак при -39 ° С.

Трябва да се отбележи, че понижаването на температурата на газа, докато се преобразува в течност, се нарича кондензация, а нагряването на достатъчно твърдо вещество може да го разтопи или разтопи в течно състояние. Този процес се нарича сливане. Цикълът на водата напълно обяснява всички тези процеси на промяна на състоянието.

3 - Сближаване

Тенденцията на същия тип частици да се привличат. Това междумолекулно привличане в течностите им позволява да се движат и да текат, като се пазят заедно, докато намерят начин да максимизират тази сила на привличане..

Сближаването буквално означава "действие на залепване". Под повърхността на течността кохезионната сила между молекулите е еднаква във всички посоки. Въпреки това, на повърхността молекулите имат само тази сила на привличане към страните и особено към вътрешността на тялото на течността.

Тази характеристика е отговорна за образуването на сфери, формиращи течности, които са с по-малка повърхностна площ, за да се постигне максимално привличане на молекулите.

При условия на нулева гравитация, течността ще остане плаваща в сфера, но когато сферата е привлечена от гравитацията, те създават известната форма на спускане, за да останат залепени..

Ефектът на това свойство може да бъде оценен с капки върху плоски повърхности; неговите частици не се разпръскват от силата на сцеплението. Също така в затворени кранове с бавни капки; междумолекулярното привличане ги държи заедно, докато те станат много тежки, т.е. когато теглото надвишава кохезионната сила на течността, тя просто пада.

4- Повърхностно напрежение

Силата на сцеплението на повърхността е отговорна за създаването на тънък слой от частици, много по-привлечени един от друг, отколкото с различните частици около тях, като например въздуха..

Молекулите на течността винаги ще се стремят да минимизират повърхността, като се привличат вътре, като дават усещане за наличие на защитна кожа..

Докато тази атракция не е нарушена, повърхността може да бъде изключително силна. Това повърхностно напрежение позволява, в случай на вода, някои насекоми да се подхлъзнат и да останат на течността, без да потънат.

Възможно е да се поддържат плътни твърди предмети върху течност, ако искате да нарушите възможно най-малко привличането на повърхностните молекули. Това се постига чрез разпределяне на теглото по дължината и ширината на обекта, така че да не превишава кохезионната сила.

Силата на сцеплението и повърхностното напрежение са различни в зависимост от вида на течността и нейната плътност.

5- Адхезия

Това е силата на привличане между различните видове частици; както подсказва името му, това буквално означава "действие, което да се придържа". В този случай контейнерите с течности и в областите, през които те преминават, обикновено присъстват върху стените на контейнерите..

Това свойство е отговорно за течните мокри твърди вещества. Се появява, когато силата на сцепление между молекулите на течността и твърдото вещество е по-голяма от силата на междумолекулната кохезия на течността, чиста.

6 - Капилярност

Адхезионната сила е отговорна за течности, които се издигат или слизат, като физически взаимодействат с твърдо вещество. Това капилярно действие може да бъде доказано в твърдите стени на контейнерите, тъй като течността има тенденция да образува крива, наречена мениск.

По-голяма сила на сцепление и по-малка сила на сцепление, менискът е вдлъбнат и в противен случай менискусът е изпъкнал. Водата винаги ще се извива нагоре, където прави контакт със стена и живакът ще се извива надолу; поведение, което е почти уникално в този материал.

Това свойство обяснява защо много течности се повишават, когато взаимодействат с много тесни кухи предмети като цигари или тръби. Колкото по-тесен е диаметърът на цилиндъра, силата на сцепление с неговите стени ще накара течността да влезе почти веднага във вътрешността на контейнера, дори и срещу силата на гравитацията.

7 - Вискозитет

Вътрешната сила или устойчивост на деформация предлага течност, когато тече свободно. Тя зависи главно от масата на вътрешните молекули и междумолекулната връзка, която ги привлича. Течности, които текат по-бавно, се смятат за по-вискозни от течности, които протичат по-лесно и по-бързо.

Например: моторното масло е по-вискозно от бензина, медът е по-вискозен от водата и кленов сироп е по-вискозен от растителното масло.

За да тече течност, тя се нуждае от прилагане на сила; например, гравитацията. Но вискозитетът на веществата може да бъде намален чрез прилагане на топлина към тях. Повишаването на температурата кара частиците да се движат по-бързо, което позволява течността да тече по-лесно.

Повече информация за течности

Както и в частиците на твърдите вещества, тези на течностите са подложени на постоянна междумолекулна привлекателност. Въпреки това, в течностите има повече пространство между молекулите, това ви позволява да се движите и да се движите, без да останете във фиксирана позиция.

Това привличане поддържа обема на константата на течността, достатъчен, за да запази молекулите, свързани с действието на гравитацията, без да се разпръскват във въздуха, както в случая на газове, но не достатъчно, за да го запази в определена форма, както в случай на твърди вещества.

По този начин течността ще се стреми да тече и се плъзга от високите нива, докато достигне най-ниската част на контейнера, като по този начин вземе формата й, но без да променя обема си. Повърхността на течностите обикновено е плоска благодарение на гравитацията, която притиска молекулите.

Всички тези описания, споменати по-горе, присъстват във всекидневния живот, когато са пълни с епруветки за вода, чинии, чаши, буркани, вази, резервоари, резервоари, кладенци, аквариуми, тръбопроводи, реки, езера и язовири..

Любопитни факти за водата

Водата е най-разпространената и обилна течност в земята и е едно от малкото вещества, които могат да бъдат намерени във всяко от трите състояния: твърдото вещество под формата на лед, неговото нормално течно състояние и газообразното състояние под формата на пара. вода.

• Това е неметална течност с най-силно сцепление.
• Това е обикновената течност с по-високо повърхностно напрежение, освен живак.
• Повечето твърди вещества се разширяват при топене. При замръзване водата се разширява.
• Много твърди вещества са по-плътни от съответните им течни състояния. Ледът е по-малко плътен от водата и затова плува.
• Той е отличен разтворител. Нарича се универсален разтворител

препратки

1. Мери Багли (2014). Свойства на материята: Течности. Наука на живо Изтеглено от livescience.com.
2. Сатя Шетти. Какви са свойствата на течността? Запазете статии. Изтеглено от preservearticles.com.
3. Университет на Ватерлоо. Течната държава. CAcT HomePage. Научен факултет Възстановен от uwaterloo.ca.
4. Michael Blaber (1996). Свойства на течности: вискозитет и повърхностно напрежение - междумолекулни сили. Държавен университет във Флорида - катедра по биомедицински науки. Изтеглено от mikeblaber.org.
5. Групи по химическо образование. Течности на течности. Изследователска мрежа на Bodner. Университет Пърдю - Колеж по наука. Изтеглено от chemed.chem.purdue.edu.
6. Основи на течността Андрю Радер Студиос. Извлечено от chem4kids.com.
7. Свойства на течности. Катедра по химия и биохимия. Държавен университет във Флорида, Талахаси. Извлечено от chem.fsu.edu.
8. Енциклопедия на примерите (2017). Примери за твърди вещества, течности и газообразни. Възстановен от примери.