Окисляващ агент, който е, най-силният, примери

а окислител е химично вещество, което има способността да изважда електрони от друго вещество (редуциращ агент), което ги дарява или губи. Известен е също като окислител, който е елемент или съединение, което прехвърля електроотрицателни атоми към друго вещество.

Когато се изследват химичните реакции, трябва да се вземат под внимание всички вещества, които се намесват и процесите, които се срещат в тях. Сред най-важните са окислително-редукционните реакции, наричани също редокс, които включват трансфер или пренос на електрони между два или повече химически вида.

В тези реакции взаимодействат две вещества: редуктор и окислител. Някои от окислителните агенти, които могат да се наблюдават по-често, са кислород, водород, озон, калиев нитрат, натриев перборат, пероксиди, халогени и перманганатни съединения..

Кислородът се счита за най-често използвания от окислителите. Пример за тези органични реакции, включващи прехвърлянето на атоми, е горенето, което се състои от реакция, произведена между кислород и някой друг окисляем материал..

индекс

• 1 Какво представляват окислителните агенти??
• 2 Какви фактори определят силата на окислител?
  • 2.1 Атомна радиостанция
  • 2.2 Електронегативност
  • 2.3 Електронен афинитет
  • 2.4 Йонизираща енергия
• 3 Най-силните окислители
• 4 Примери за реакции с окислители
  • 4.1 Пример 1
  • 4.2 Пример 2
  • 4.3 Пример 3
• 5 Препратки

Какво представляват окислителите??

При окислителната полу-реакция окислителят се намалява, тъй като при получаване на електрони от редуциращия агент се предизвиква намаляване на стойността на заряда или на окислителния номер на един от атомите на окислителя..

Това може да се обясни със следното уравнение:

2Mg (s) + 0₂ж) → 2MgO

Може да се види, че магнезият (Mg) реагира с кислород (O2), и че кислородът е окислител, защото изважда електрони от магнезий - т.е. редуцира - и магнезият става, на свой ред, в редуктора на тази реакция.

Аналогично, реакцията между силен окислител и силно редуциращо средство може да бъде много опасна, защото те могат да взаимодействат бурно, така че те трябва да се съхраняват на отделни места..

Какви фактори определят силата на окислител?

Тези видове се различават според тяхната "сила". Това означава, че най-слабите са тези, които имат по-ниска способност да изваждат електрони от други вещества,.

За разлика от тях, най-силните имат по-голяма лекота или способност да „изтръгнат“ тези електрони. За неговата диференциация се разглеждат следните свойства:

Атомно радио

Известно е като половината от разстоянието, което разделя ядрата на два атома на съседни метални елементи или "съседи".

Атомните радиуси обикновено се определят от силата, с която най-повърхностните електрони се привличат към ядрото на атома.

Следователно, атомният радиус на елемент намалява в периодичната таблица отдолу нагоре и от ляво на дясно. Това означава, че например литийът има значително по-голям атомния радиус от флуора.

електроотрицателност

Електронегативността се определя като способността на атома да улавя електрони, принадлежащи към химическа връзка. С увеличаване на електроотрицателността, елементите имат нарастваща тенденция да привличат електрони.

Най-общо, електронегативността се увеличава от ляво на дясно в периодичната таблица и намалява с нарастването на металния характер, като флуорът е най-електронегативният елемент.

Електронен афинитет

Смята се, че това е вариацията на енергията, която се записва, когато атомът получава електрони, за да генерира анион; т.е. способността на веществото да получи един или повече електрони.

С увеличаването на електронния афинитет се увеличава окислителният капацитет на химическия вид. 

Йонизираща енергия

Това е минималното количество енергия, което е необходимо за издърпване на електрон от атом или, по друг начин, това е мярка за "силата", с която един електрон е свързан с атом..

Колкото по-голяма е стойността на тази енергия, толкова по-трудно става отделянето на електрона. По този начин енергията на йонизацията се увеличава от ляво на дясно и се намалява отгоре надолу в периодичната таблица. В този случай благородните газове имат големи стойности на йонизационните енергии.

Най-силните окислителни агенти

Като се вземат предвид тези параметри на химичните елементи, е възможно да се определи кои са характеристиките, които трябва да имат най-добрите окислителни агенти: висока електронегативност, нисък атомен радиус и висока йонизационна енергия..

Смята се, че най-добрите окислители са елементарните форми на най-електроотрицателните атоми и се наблюдава, че най-слабият окислител е метален натрий (Na +), а най-силният е елементарната молекула флуор (F2) който може да окислява голямо количество вещества.

Примери за реакции с окислители

При някои окисно-редуциращи реакции е по-лесно да се визуализира пренасянето на електрони, отколкото в другите. По-долу ще обясним някои от най-представителните примери:

Пример 1

Реакция на разлагане на живачен оксид:

2HgO (s) → 2Hg (1) + 0₂(G)

При тази реакция живакът (окислител) се отличава като електронен рецептор на кислород (редуциращ агент), разлагащ се в течен живак и газообразен кислород при нагряване.

Пример 2

Друга реакция, която илюстрира окислението, е тази за изгаряне на сяра в присъствието на кислород за образуване на серен диоксид:

S (s) + O₂(g) → SO₂(G)

Тук може да се види, че кислородната молекула се окислява (редуктор), докато елементарната сяра се редуцира (окислител).

Пример 3

И накрая, реакцията на изгаряне на пропан (използвана в газ за отопление и готвене):

C₃Н₈(g) + 5 °₂(g) → 3CO₂(g) + 2H₂O (l)

В тази формула можете да наблюдавате намаляване на кислорода (окислител).

препратки

1. Редуциращ агент. Изтеглено от en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание (McGraw-Hill).
3. Malone, L. J., и Dolter, T. (2008). Основни понятия по химия. Получено от books.google.co.ve
4. Ebbing, D., и Gammon, S.D. (2010). Обща химия, подобрено издание. Получено от books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P., and Townsend, J. (2009). Химия и химическа реактивност, подобрено издание. Получено от books.google.co.ve