Земноводни в това, което те съдържат, видове и примери



на амфотерни са съединенията или йони, които имат особеността да могат да се държат като киселина или като основа, съгласно теорията на Бронстед и Лоури. Името му идва от гръцката дума amphoteroi, което означава "и двете".

Много метали образуват амфотерни оксиди или хидроксиди, включително мед, цинк, калай, олово, алуминий и берилий. Амфотерната характеристика на тези оксиди зависи от окислителните състояния на въпросния оксид. Примери за тези вещества са включени в края на изделието.

Метални оксиди, които могат да реагират с киселини и основи за получаване на соли и вода, са известни като амфотерни оксиди. Олово и цинкови оксиди са много добри примери, наред с други съединения.

индекс

  • 1 Какво представляват амфотерите??
  • 2 Видове амфотерни
    • 2.1 Протонни или амфипротни киселинни вещества
    • 2.2 Основни протофилни или амфипротични вещества
    • 2.3 Неутрални вещества
  • 3 Примери за амфотерни вещества
    • 3.1 Амфотерни оксиди
    • 3.2 Амфотерни хидроксиди
  • 4 Различия между амфотерни, амфипротични, амфолитични и апротични
  • 5 Препратки

Какво представляват амфотерите??

Според киселинно-базисната теория на Бронстед и Лоури, киселините са тези вещества, които даряват протони, докато базите са тези, които приемат или приемат протони..

Една молекула, наречена амфотерна, ще има реакции, при които ще придобие протони, тъй като ще има и способността да ги дари (въпреки че това не винаги е така, както ще се види в следващия раздел)..

Важен и добре познат случай е този на универсалния разтворител, вода (H2O). Това вещество реагира лесно с киселини, например в реакцията със солна киселина:

Н2О + НС1 → Н3О+ + Cl-

Но в същото време няма проблеми да реагира с основа, както в случая с амоняка:

Н2О + NH3 → NH4 + OH-

С тези примери може да се види, че водата действа напълно като амфотерно вещество.

Видове амфотерни

Дори когато амфотерните вещества могат да бъдат молекули или йони, съществуват молекули, които по-добре демонстрират амфотерните характеристики и помагат за по-добро проучване на това поведение: амфипротични вещества. Това са молекули, които могат конкретно да дарят или да приемат протон, който да действа като киселина или основа.

Трябва да се изясни, че всички амфипротични вещества са амфотерни, но не всички амфотерни са амфипротични; има амфотери, които не притежават протони, но могат да се държат като киселини или основи по други начини (според теорията на Луис).

Сред амфипротичните вещества са водата, аминокиселините и бикарбонатните и сулфатните йони. На свой ред, амфипротичните вещества също са подкласифицирани според способността им да даряват или да дават протони:

Киселинни протофенични или амфипротични вещества

Те са тези, които имат по-голяма склонност да дават протон, отколкото да го приемат. Сред тях са сярна киселина (Н2SW4) и оцетна киселина (СН3COOH), между другото.

Основни протофилни или амфипротични вещества

Те са тези, за които приемането на протон е по-често срещано, отколкото отказването. Сред тези вещества можете да намерите амоняк (NH3) и етилен диамид [С2Н4(NH2)2].

Неутрални вещества

Те имат същото средство или способност да приемат протон, за да го донесат. Сред тях са водата (Н2О) и незначителни алкохоли (-ROH), главно.

Примери за амфотерни вещества

Сега вече описаните амфотерни вещества е необходимо да се обозначат примерите за реакции, при които са представени тези характеристики.

Йонът на въглеродната киселина представлява основен случай на амфипротично вещество; неговите реакции са представени по-долу, когато действа като киселина:

НСО3- + OH- → CO32- + Н2О

Следната реакция възниква, когато действа като основа:

НСО3- + Н3О+ → H2CO3

Има и много други вещества. От тях са следните примери:

Амфотерни оксиди

Както вече споменахме, цинковият оксид е амфотерно, но не амфипротно вещество. Ето защо.

Поведение като киселина:

ZnO + H2SW4 → ZnSO4 + Н2О

Поведение като основа:

ZnO + 2NaOH + Н2O → Na2[Zn (OH)]4]

Оловен оксид (PbO), алуминий (Al2О3) и калай (SnO) също имат свои собствени амфотерни характеристики:

Поведение като киселини:

PbO + 2HCl → PbCl2 + Н2О

към2О3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2О

SnO + НС1 SnCl + H2О

И като бази:

PbO + 2NaOH + Н2O → Na2[Pb (OH)]4]

към2О3 + 2NaOH + ЗН2O → 2Na [Al (OH)]4]

SnO + 4NaOH + Н2O. Na4[Sn (OH)]6]

Има също амфотерни оксиди от галий, индий, скандий, титан, цирконий, ванадий, хром, желязо, кобалт, мед, сребро, злато, германий, антимон, бисмут. и телура.

Амфотерни хидроксиди

Хидроксидите също могат да имат амфотерни характеристики, както в случаите на алуминиев хидроксид и берилий. По-долу са и двата примера:

Алуминиев хидроксид като киселина:

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2О

Алуминиев хидроксид като основа:

Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4]

Берилий хидроксид като киселина:

Be (OH)2 + 2HCl → BeCl2 + Н2О

Берилиев хидроксид като основа:

Be (OH)2 + 2NaOH → Na2[Be (OH)]4]

Разлики между амфотерни, амфипротични, амфолитични и апротични

Необходимо е да се знае как да се разграничи понятието за всеки термин, тъй като сходството му може да бъде объркващо.

Известно е, че амфотерите са вещества, които се държат като киселини или основи в реакция, която произвежда сол и вода. Те могат да направят това чрез даряване или улавяне на протон, или просто чрез приемане на електронна двойка (или предаването й) според теорията на Луис..

За разлика от това, амфипротните вещества са тези, които действат като киселини или основи с даряването или приемането на протон, съгласно закона на Бронстед-Лоури. Всички амфипротични вещества са амфотерни, но не всички амфотерни са амфипротични.

Амфолитите са амфотерни молекули, които съществуват като цвитерйони и притежават диполярни йони при определени интервали на рН. Те се използват като буферни агенти в буферни разтвори.

И накрая, апротни разтворители са онези, които нямат протони, които да произвеждат и не могат да ги приемат.

препратки

  1. Амфотерно. (2008 г.). Wikipedia. Изтеглено от en.wikipedia.org
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Какво означава амфотерно в химията? Взето от thoughtco.com
  3. BICPUC. (2016 г.). Амфотерни съединения. Възстановен от medium.com
  4. Chemicool. (Н.О.). Определение за амфотерни. Изтеглено от chemicool.com.