Химическа структура, свойства и употреба на натриев бромид (NaBr)

на натриев бромид е химичен вид, който принадлежи към солите с неорганичен произход. Неговата структура е съставена от бромохалоген и натриев метален елемент в съотношение 1: 1. Неговата химична формула е NaBr и е в състояние на твърда агрегация при стандартни условия на температура и налягане (25 ° C и 1 atm).

Обикновено тя може да се наблюдава като бял прах и се счита за кристално съединение, което също проявява хигроскопично поведение; има способността да абсорбира влагата от околната среда.

По същия начин, натриевият бромид има физически характеристики, много подобни на друго йонно съединение от същия метал: натриев хлорид. Този хлорид е представен като NaCl, който е по-известен като обикновена сол или готварска сол.

Той има голям брой приложения в различни области на науката; например, той се използва в производството на различни видове лекарства (успокоителни, хипнотици, антиконвулсанти, наред с други), както и в органичния синтез и дори при фотографски приложения..

индекс

• 1 Химическа структура
  • 1.1 Химичен синтез
• 2 Свойства
• 3 Използване
• 4 Препратки

Химическа структура

Както беше споменато по-горе, натриев бромид се появява в твърдата фаза и, подобно на много други соли с неорганична природа, има кристална структурна конформация.

Тази кристална молекула, състояща се от бромен атом и водороден атом, има конформация на кубичен тип, центрирана върху лицата, като халоидалните соли на същия метал (NaI, NaF и NaCl)..

Тази молекулна структура образува структурната основа на много съединения, в които подреждането се извършва така, че всеки йон се държи в центъра на октаедрична фигура, както е показано на следното изображение..

В този вид кристал може да се види как всеки йон има около него шест други йона, които имат противоположен електрически заряд, които са разположени в краищата на октаедричната фигура..

Също така, структурата на тази йонна субстанция предполага, че притежава висока точка на топене от приблизително 747 ° С, като е търговска в двете си форми: безводен вид (без водни молекули) и дихидратиран вид (с две водни молекули в неговата Структурна формула (NaBr · 2H₂О)), чиито точки на топене са различни.

Химичен синтез

Натриевият бромид се причинява от химичната реакция между бромоводорода (BrH, водороден халогенид в газова фаза) и натриевия хидроксид (NaOH, силна основа в твърда фаза и с хигроскопични свойства)..

По този начин той се произвежда търговски, чрез добавяне на излишък от бром към разтвор на NaOH. Това образува бромидна / бромова смес. След това получените продукти се подлагат на изпаряване до изсушаване и се обработват с въглерод, за да се получи реакцията на редукция на броматния йон (BrO).₃^-) към бромидния йон (Br^-).

противодействие

По същия начин, тази неорганична сол може също да бъде получена чрез реакция на неутрализация на натриев карбонат (Na₂CO₃) с бромова киселина (HBrO)₃), следвайки същата процедура, описана по-горе.

Чрез синтез това вещество може да бъде получено посредством реакцията между желязо с бром и вода. Като продукт от тази реакция произлизат феро-ферибромидните видове.

Впоследствие този вид се формира (представен като FeBr₂/ FeBr₃) се разтваря във вода и се добавя известно количество натриев карбонат. Накрая, разтворът се филтрува и преминава през процес на изпаряване, за да се получи натриев бромид.

свойства

- Обикновено се намира в състояние на твърда агрегация, под формата на бял прах.

- Той има кристална структура, с форма на кубично молекулярно разположение, центрирано върху лицата.

- Точката на топене на това вещество е приблизително 747 ° С за безводната му форма и 36 ° С за нейната дихидратирана форма, показваща разлагане преди да се разтопи..

- Състои се от натриев йон (Na⁺) и бромиден йон (Br^-), с моларна маса или молекулно тегло от 102.89 g / mol.

- Неговата точка на кипене е доста висока, като се наблюдава при 1390 ° C (еквивалентно на 2530 ° F или 1660 K).

- Разтворимостта на този вид е около 94,32 g / 100 ml във вода при 25 ° С, като се увеличава с повишаване на температурата.

- Когато се подлага на нагряване до точката, в която се разлага, това вещество освобождава газове от бром и натриев оксид, считани за токсични.

- Плътността на безводната форма на натриев бромид е 3,21 g / cm³, докато дихидратното съединение е 2.18 g / cm³.

- Разтворимостта му в алкохол се счита за умерена, както в други разтворители като пиридин, амоняк и хидразин.

- Има неразтворимост спрямо ацетонитрил и ацетон.

приложения

- В областта на медицината тя се използва като лекарство за голям брой състояния, които причиняват гърчове и като терапия за предотвратяване на епилепсия при пациенти със синдром на Wolf-Hirschhorn, както и при седативни и хипнотични лечения..

- Във ветеринарната медицина се използва при кучета, които имат припадъци поради странични ефекти на лекарства като фенобарбитал или примидон..

- В областта на нефтената промишленост той се използва в процесите на приготвяне на някои течности с различна плътност, които се използват в нефтени кладенци.

- В областта на биологичните изследвания са доказани неговите микробиоцидни свойства; това означава, че се използва за контрол на развитието на различни видове бактерии.

- В някои синтези от органичен тип тази сол с неорганична природа се използва за получаване на други видове, съставени от бром. Например, чрез реакцията на Finkelstein се получават някои алкилхалогениди с по-голяма реактивност, една от които е използвана доста често при фотографиране..

- В областта на почистването и дезинфекцията, натриев бромид се използва в комбинация с хлор за саниране на големи количества вода, като например в плувни басейни и джакузита..

препратки

1. Wikipedia. (Н.О.). Натриев бромид. Изтеглено от en.wikipedia.org
2. PubChem. (Н.О.). Натриев бромид. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A.W. (1999). Покана за органична химия. Получено от books.google.co.ve
4. Science Direct. (Н.О.). Натриев бромид. Изтеглено от sciencedirect.com
5. Riviere, J.E. и Papich, M.G. (2009). Ветеринарна фармакология и терапия. Получено от books.google.co.ve