Асиметрични въглеродни характеристики и примери



а асиметричен въглерод Той е въглероден атом, който е прикрепен към четири различни химически елемента. В тази структура въглеродният атом е в центъра, свързвайки останалите елементи чрез него.

Молекулата на бромохлородометана е ясен пример за асиметричен въглерод. В този случай, въглеродният атом е свързан с атомите на бром, хлор, йод и водород, чрез уникални връзки.

Този вид образувания са много често срещани в органичните съединения, като например глицералдехид, обикновена захар, получена като продукт от процеса на фотосинтеза в растенията..

Характеристики на асиметричен въглерод

Асиметричните въглеродни атоми са тетраедрични въглероди, които са свързани помежду си с четири различни елемента.

Тази конфигурация е подобна на звезда: асиметричният въглерод функционира като сърцевина на структурата, а останалите компоненти започват от него, за да образуват съответните разклонения на структурата..

Фактът, че елементите не се повтарят, дава на тази формация конотация на асиметрична или хирална. Освен това трябва да бъдат изпълнени определени условия при създаването на връзките, които са описани по-долу:

- Всеки елемент трябва да бъде прикрепен към асиметричния въглерод чрез единична връзка. Ако елементът беше свързан с въглерода чрез двойна или тройна връзка, тогава въглеродът ще престане да бъде асиметричен.

- Ако асиметричната структура е свързана два пъти с въглероден атом, последната не може да бъде асиметрична.

- Ако химическото съединение има два или повече асиметрични въглерода, се предизвиква наличието на quilarity в общата структура.

Quilarity е това свойство, което обектите не трябва да припокриват с изображението, което се отразява в огледалото. Това означава, че и двете изображения (реален обект срещу отражение) са асиметрични един с друг.

Следователно, ако имате чифт структури с асиметрични въглеродни атоми и всеки от неговите елементи е еднакъв, и двете структури не могат да се наслагват един върху друг.

Освен това, всяка структура се нарича енантиомер или оптичен изомер. Тези структури имат идентични физични и химични свойства, те се различават само по своята оптична активност, т.е. реакцията, която представят на поляризираната светлина..

Примери

Този тип структура е често срещана в органични съединения като въглехидрати, например. Те също се срещат в етиловите групи, като например в структурата на -СН2СНз, -ОН, -СН2СН2СН3, -СНЗ и -СН2НН3..

По същия начин, асиметричните въглеродни атоми също присъстват в лекарствата, какъвто е случаят с псевдоефедрин (С10Н15NO), лекарство, използвано за лечение на назална конгестия и налягане в параназалните синуси.

Този назален деконгестант се състои от два атома от асиметрични въглеродни атоми, т.е. две образувания, чийто център се дава от въглеродния атом, който от своя страна свързва четири различни химически елемента един към друг..

Един от асиметричните въглеродни атоми е прикрепен към групата -ОН, а оставащият асиметричен въглерод е свързан с азотния атом.

препратки

  1. Асиметричен въглерод, стериоизомер и епимер (s.f.). Изтеглено от: faculty.une.edu
  2. Barnes, K. (s.f.). Какво е асиметричен въглерод? - Дефиниция, идентификация и примери. Изтеглено от: study.com
  3. Определение за асиметричен въглероден атом (s.f.). Изтеглено от: merriam-webster.com
  4. Franco, M., and Reyes, C. (2009). Молекулна хиралност. Възстановен от: itvh-quimica-organica.blogspot.com
  5. Уикипедия, Свободната енциклопедия (2017). Асиметричен въглерод. Изтеглено от: en.wikipedia.org