Метален характер на свойствата на елементите



на метален характер на елементите от периодичната таблица се отнасят до всички променливи, химични и физически, които определят металите или ги отличават от други природни вещества. Обикновено са светли, плътни, твърди твърди частици, с висока термична и електрическа проводимост, формовани и пластични.

Обаче не всички метали имат такива характеристики; например, в случая на живак, това е ярка черна течност. Също така, тези променливи зависят от условията на налягане и температура на сушата. Например, водородът, очевидно неметален, може да се държи физически като метал в екстремни условия.

Тези условия могат да бъдат: при силни налягания или при много ниски температури с абсолютна нула. За да се определи дали даден елемент е метален или не, е необходимо да се вземат предвид скритите модели в очите на наблюдателя: атомните модели.

Те разграничават с по-голяма точност и надеждност металните елементи и дори кой елемент е по-метален от друг.

По този начин истинският метален характер на златната монета се основава повече на качествата на неговите атоми, отколкото на онези, определени от неговата златна маса, но и двете са тясно свързани..

Коя от монетите е по-метална: едно злато, една мед или една платина? Отговорът е платина, а обяснението е в неговите атоми.

индекс

  • 1 Как се променя металичният характер на елементите в периодичната таблица?
  • 2 Свойства на металните елементи
    • 2.1 Как атомният радиус влияе на реактивността на металите?
  • 3 Елемент с по-голям метален характер
  • 4 Елемент с по-малко метален характер
  • 5 Препратки

Как се променя металичният характер на елементите в периодичната таблица?

В горното изображение имаме периодичните свойства на елементите. Редовете съответстват на периодите и колоните на групите.

Металният характер намалява от ляво на дясно и се увеличава в обратна посока. По същия начин, тя се увеличава от горе до долу и намалява с преминаването на периодите към групите. Диагоналната синя стрелка на таблицата показва гореспоменатото.

По този начин елементите, които са близо до посоката, към която сочат стрелките, имат по-голям метален характер от тези, разположени в обратната посока (жълтите блокове).

Освен това, другите стрелки отговарят на други периодични свойства, които определят в каква посока те се увеличават или намаляват като елемент "metallizes". Например елементите на жълтите блокове, въпреки че имат нисък метален характер, техният електронен афинитет и йонизираща енергия са високи.

В случая с атомните радиостанции, колкото са по-големи, толкова по-метален е елементът; това е обозначено със синята стрелка.

Свойства на металните елементи

В периодичната таблица е наблюдавано, че металите имат големи атомни радиуси, ниски енергии на йонизация, ниски електронни афинитети и ниски електронегативности. Как да запомните всички тези свойства?

Точката, в която текат, е реактивността (електропозитивност), която определя металите, които се окисляват; това означава, че те губят електрони лесно.

Когато губят електрони, металите образуват катиони (М+). Ето защо елементите с по-голям метален характер образуват катиони с по-голяма лекота, отколкото тези с по-малък метален характер.

Пример за горното е да се разгледа реактивността на елементите от група 2, алкалоземните метали. Берилий е по-малко метален от магнезий и това на свой ред е по-малко метално от калция.

Така че, докато не стигнете до бариевия метал, най-реактивният от групата (след радиото, радиоактивния елемент).

Как атомният радиус влияе на реактивността на металите?

С увеличаването на атомния радиус валентните електрони са по-далеч от ядрото, така че те се запазват с по-малка сила в атома..

Обаче, ако един период е изминат до дясната страна на периодичната таблица, ядрото добавя протони към неговото тяло, сега по-положително, което привлича по-силно валентните електрони, намалявайки размера на атомния радиус. Това води до намаляване на металния характер.

По този начин много малък атом с много положително ядро ​​има тенденция да придобива електрони вместо да ги губи (неметални елементи), а тези, които могат да получат и загубят електрони, се считат за металоиди. Бор, силиций, германий и арсен са някои от тези металоиди.

От друга страна, атомният радиус също се увеличава, ако има нова наличност на енергия за други орбитали, която се случва при спускане в група.

Поради тази причина, когато слизат върху периодичната таблица, радиусите стават обемисти и ядрото не може да предотврати други видове да грабят електроните от външния си слой..

В лаборатория със силен окислител - като разредена азотна киселина (HNO)3- реактивността на металите срещу окисление може да бъде изследвана.

По същия начин, процесите на образуване на техните метални халогениди (NaCl, например) са също демонстративни експерименти на тази реактивност.

Елемент с по-голям метален характер

Посоката на синята стрелка в изображението на периодичната таблица води до елементите francio и цезий. Францийът е по-металик от цезий, но за разлика от последния, францийът е изкуствен и радиоактивен. По тази причина цезият заема мястото на естествения елемент с по-голям метален характер.

Всъщност една от най-известните (и експлозивни) реакции е тази, която се появява, когато парче (или капки) цезий влезе в контакт с вода.

Високата реактивност на цезий, също преведена в образуването на много по-стабилни съединения, е отговорна за внезапното отделяне на енергия:

2Cs + 2H2О → 2СsОН (aq) + Н2(G)

Химичното уравнение ни позволява да видим окислението на цезий и редуцирането на водород от вода до газообразен водород.

Елемент с по-малък метален характер

На противоположния диагонал, в горния десен ъгъл на периодичната таблица, флуорът (F2, top image) води списъка на неметалните елементи. Защо? Защото това е най-електроотрицателният елемент в природата и този с най-ниска йонизационна енергия.

С други думи, той реагира с всички елементи на периодичната таблица, за да формира йона F- а не F+.

Малко вероятно е флуорът да загуби електрони при всякаква химическа реакция, много обратна на металите. Поради тази причина това е елементът с най-малко метален характер.

препратки

  1. Химия LibreTexts. Периодични тенденции. Възстановен на 16 април 2018 г. от: chem.libretexts.org
  2. Лумен, химия за не-специалности. Метален и неметален характер. Възстановен на 16 април 2018 г. от: courses.lumenlearning.com
  3. Задание по химия. (2018). Електропозитивност или метален характер. Възстановен на 16 април 2018 г. от: chemistry-assignment.com
  4. Хуан Рамос. (24 ноември 2017 г.). Пълен списък на метали и неметали. Възстановен на 16 април 2018 г. от: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (05 септември 2017 г.). Метални символи и тенденции. Възстановен на 16 април 2018 г. от: thoughtco.com
  6. Ерик Голуб (12 октомври 2009 г.). Злато в следобедния коридор. [Фигура]. Възстановен на 16 април 2018 г. от: flickr.com
  7. Dnn87. (12 декември 2007 г.). Цезий / цезий от колекцията Dennis s.k. [Фигура]. Възстановен на 16 април 2018 г. от: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh. (23 януари 2017 г.) Различни периодични тенденции. [Фигура]. Възстановен на 16 април 2018 г. от: commons.wikimedia.org