Свойства на арсенната киселина (H3AsO3), рискове и употреби



на арсенова киселина е неорганично съединение с формула НЗАзОз. Неговата структура е аналогична на трихидроксиамина и може да бъде пренаписана като As (OH) 3. Той е във водна форма и не е възможно да се изолира в чисто твърдо състояние. Неговата структура е представена на фигура 1.

Получаването на As (OH) 3 води до бавна хидролиза на арсенов триоксид във вода. Сумата от основата превръща арсениловата киселина в арсенитните йони: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- и [AsO3] 3-.

Това е слаба киселина. Реакциите, приписвани на воден арсенов триоксид, се дължат на арсеновата киселина и нейните конюгатни бази.

индекс

  • 1 Физични и химични свойства на арсеновата киселина
  • 2 Реактивност и опасности
    • 2.1 При контакт с очите
    • 2.2 При контакт с кожата
    • 2.3 При поглъщане
    • 2.4 В случай на вдишване
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства на арсеновата киселина

Арсенната киселина е пирамидална молекула, състояща се от три хидроксилни групи, прикрепени към арсена. 1Н NMR спектърът на разтворите на арсенова киселина се състои от единичен сигнал, съответстващ на високата симетрия на молекулата. Съществува само във воден разтвор.

Споменатият разтвор е безцветен и няма характерен аромат. Съхранява се в кехлибарени контейнери, за да се избегне реакция с UV радиация (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

Неговото молекулно тегло е 125.94 g / mol. Въпреки че съединението не е изолирано, неговите свойства са изчислени с помощта на изчислителни методи (© Royal Society of Chemistry, 2015), като се има предвид, че той има точка на топене 271.52 ° С, точка на кипене 626.14 ° С и разтворимост във вода 1 х 106 mg / l при 25 ° С.

Съединението има рКа от 9.2 за реакцията:

H3AsO3 'H2AsO3- + H+

В литературата се посочва, че съединението има амфотеричен характер, въпреки че дисоциира като основа в по-малка степен, отколкото дисоциира като киселина, като базата има рКб от 14 за реакцията:

As (OH) 3 'As (OH) 2+ + OH-

Това води до образуването на видове като киселинни сулфиди на арсенов хидроксид (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) в концентрирани разтвори на сярна киселина или до образуване на арсенова киселина сулфат (As ( HSO4) 3) в разтвори на димяща сярна киселина.

Арсеновата киселина може да действа като окислител или редуциращ агент, оставащ съответно като елементарен арсен или арсенова киселина според полуреакциите:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560 V)

Арсенната киселина е по-силно окислително средство от фосфоновия му аналог, но по-слаб редуциращ агент от този (Egon Wiberg, 2001).

Реактивност и опасности

Арсенната киселина е съединение, класифицирано като стабилно, но то е токсичен и корозивен реагент.

Съединението има незначителен риск от пожар и експлозия, когато е изложен на топлина или пламък. В този случай, контейнерът трябва да се премести, ако е възможно, да се избегне вдишване на пари или прах.

Когато се нагрява, съединението отделя токсични и корозивни изпарения на арсенов оксид. Трябва да се носи самостоятелен дихателен апарат и защитно облекло, за да се избегне контакт в случай на пожар.

Може да дразни очите, кожата и лигавицата. Това може да причини сенсибилизация. Отравяването може да засегне централната нервна система, стомашно-чревния и сърдечно-съдовия, черния дроб и бъбреците. Съединения, съдържащи арсен, са силно токсични и канцерогенни.

В случай на контакт с очите

Измийте обилно с вода в продължение на най-малко 15 минути, като понякога повдигате клепачите, докато няма доказателства за химически остатъци.

В случай на контакт с кожата

Незабавно измийте обилно с вода и сапун за най-малко 15 минути, докато отстранявате замърсените дрехи и обувки. Изгарянията са покрити със суха стерилна превръзка (безопасна, не стегната).

В случай на поглъщане

Трябва да се осигурят големи количества вода на жертвата, която е в съзнание, за да разрежда киселината. Не трябва да се използва стомашна промивка или да се предизвика повръщане. Медицинският персонал трябва да поддържа дихателните пътища и дишането.

В случай на вдишване

При необходимост трябва да се прилага изкуствено дишане. Преместете жертвата на хладно място и ги запазете топло и в покой.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ (Информационен лист за безопасност на разтвора Arsenious acid solution, 2007).

приложения

Арсенната киселина се използва за откриване на малки количества йодни или йодни съединения. В работата на (Weegh, 1972) са изследвани някои аспекти на киселинната реакция на арсен, като се обръща внимание на оптичните свойства на цериновите разтвори..

Изследвани са също кинетичните ефекти на няколко съединения, особено ефектите на хлоридни и бромидни йони и кинетичните ефекти на хлорид или бромид в комбинация с йодид..

Арсенната киселина може също да се използва незаконно за произвеждане на аборти (Trend, 1858).

Арсенната киселина реагира при нагряване, за да образува арсенов триоксид (As2O3) .Това съединение е известно също като арсенова киселина, въпреки че не е същото съединение. Структурата на арсеновия триоксид е представена на фигура 3.

Фигура 1: Структура на арсенов триоксид.

Това съединение, известно още като Trisenox, се използва за лечение на пациенти с левкемия, които не са се повлияли от други агенти. Това лекарство е одобрено за употреба от Американската администрация по храните и лекарствата (FDA) като лечение за левкемия.

Начинът, по който съставът действа, е неясен. Той може да причини морфологични промени и фрагментация на ДНК в клетки на промиелоцитна левкемия, причинявайки клетъчна смърт и разграждане или увреждане на PML / RAR алфа (слят протеин).

Тъй като е отровен за човешкото тяло, той е един от най-противоречивите лекарства в тази област. Първият арсенов триоксид е използван като традиционна китайска медицина, наречена Pi Shuang. Той все още се използва днес за лечение на пациенти с рак и други здравословни състояния. (Преглед на арсенната киселина, 2007-2016 г.).

препратки

  1. © Кралско химическо дружество. (2015). Арсенова киселина. Извлечено от Chemspider.
  2. © Кралско химическо дружество. (2015). Trihydroxyamine. Извлечено от Chemspider.
  3. Преглед на арсенната киселина. (2007-2016). Възстановен от медицинска грижа.
  4. Арсенова киселина. (2014, 28 юли). Възстановен от ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N.W. (2001). Неорганична химия Берлин: академична преса.
  6. Информационен лист за безопасност Разтвор на арсенова киселина. (2007, 10 септември). Изтеглено от t3db.ca.
  7. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 4 март). PubChem Compound Database; CID = 545,. Изтеглено от PubChem.
  8. Наръчник за медицинска сестра на 7-то издание (2013 г.). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Случай, при който се използва арсенна киселина за аборт. оригинални съобщения на британския медицински журнал, 725-726. 
  10. Weegh, W.H. (1972). Използването на кериевата арсенова киселина за определяне на малки количества йодни или йодни съединения. Clinica Chimica Acta, том 39, брой 2, 327-338.