Свойства на хипофосфорна киселина (H3PO2), употреби и реактиви



на хипофосфорна киселина, известен също като фосфинова киселина, хипофосфит или НРА, е неорганично съединение с формула Н3PO2. Това е фосфорен оксацид или хидроксифосфин оксид, с едноосновен характер (PH оксид)3 който съдържа ОН-).

Използва се за описателно представяне на производни или соли, чиито водородни атоми, свързани с фосфор, се заменят с органични групи, наречени фосфинати. Терминът хипофосфит се използва и за всяка сол, естер или анион, получени от името на хипофосфориста киселина (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Това съединение се образува заедно с фосфорната киселина и водородния фосфид, когато фосфорът се вари в алкален или алкалоземен каустик. Хипофосфористата киселина се изолира чрез разлагането на неговата бариева сол със сярна киселина (Wills, 1858).

Бариевата сол, Ba H2PO2)2, Той се прекристализира лесно и от него свободната киселина може да бъде получена чрез двойно разлагане на пети моларен разтвор, с изчислено количество от 20 до 25% сярна киселина.

Филтруваният разтвор може да бъде изпарен първо до една десета от обема и след това до достигане на температура 105 ° С.

Филтрува се горещо и след това се изпарява при температура 110 ° С. Това поетапно изпаряване продължава, докато температурата се повиши до 130 ° С или дори 138 ° С без разлагане..

След това течността се излива в затворена колба и се охлажда до 0 ° С, като се втвърдява почти до маса от кристали. Ако е необходимо, може да се индуцира кристализация чрез засяване с киселинен кристал.

Търговската киселина обикновено съдържа калциеви соли. Те могат да бъдат отстранени чрез добавяне на алкохол и много етер към изпарения разтвор, когато солите се утаят. Алкохолът и етерът се отстраняват чрез дестилация (atomistry.com, 2008-2012).

индекс

  • 1 Физични и химични свойства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства

Хипофосфористата киселина е безцветна маслена течност или разтопяващи се кристали (бавно се втечнява), с молекулно тегло 66 g / mol.

Той има точка на топене, която варира между 17,4 и 26,5 градуса по Целзий. Това зависи от количеството вода в киселите кристали (Национален център за биотехнологична информация, S.F.). Появата на съединението в течно състояние е представена на фигура 2.

HPA има плътност от 1.49 g / ml в твърдо състояние и 1.22 g / ml в 50% w / w воден разтвор. Той е разтворим във вода, алкохол и етер и неговата топлина на образуване е 137.7 Cal в течно състояние и 140.0 Cal в твърдо състояние (Royal Society of Chemistry, 2015).

Съединението се разлага на фосфорна киселина и хидроген фосфид (фосфин) при нагряване до температура между 130 и 140 градуса по Целзий според реакцията:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Хипофосфористата киселина е силен редуциращ агент, дори по-силен от фосфорната киселина. Възможно е също да се редуцира до фосфин, когато се намери силно редуциращо средство. Реагира със сребърен нитрат, за да се получи бяла утайка, която бързо потъмнява дори при ниски температури.

Той се окислява със сярна киселина, с освобождаване на серен диоксид и сяра. Може да реагира експлозивно с живачен (II) оксид и силно с живачен (II) нитрат (Химически данни за хипофосфорид, 2016).

Реактивност и опасности

Хипофосфористата киселина е корозивно съединение за очите и кожата. Количеството тъканно увреждане ще зависи от дължината на контакта, може да атакува роговицата или да причини слепота.

Контактът с кожата може да предизвика възпаление и мехури. Вдишването на прах ще предизвика дразнене на стомашно-чревния или дихателния тракт, характеризиращо се с изгаряне, кихане и кашлица. Тежко преекспониране може да причини увреждане на белите дробове, асфиксия, загуба на съзнание или смърт.

Многократното излагане на очите на малки количества прах може да предизвика дразнене на очите и локално разрушаване на кожата или дерматит.

Многократното вдишване на прах може да предизвика различна степен на дразнене на дихателните пътища или увреждане на белите дробове (Информационен лист за безопасност на фосфорната киселина, 2013).

На жертвата трябва незабавно да се отведе на чист въздух и ако дишането е нередовно или спряно, трябва да се приложи изкуствено дишане. Незабавно се обадете на лекар или център за контрол на отравянията.

В случай на контакт с кожата, тя трябва да се измие обилно с вода и при необходимост да се направи консултация с лекар. В случай на контакт с дрехите, той трябва да се отстрани незабавно и да се измие с вода. Важно е да не използвате дрехите, докато не са сигурни, че са обеззаразени. 

В случай на контакт с очите, изплакнете внимателно с вода в продължение на няколко минути. В случай на носене на контактни лещи, те трябва да бъдат отстранени незабавно (фирма за специални материали, 2015 г.).

приложения

Хипофосфористата киселина се използва като редуциращ агент за галванизиране без електролиза. Този продукт е широко използван като редуктор, Ag, Cu, Ni, Hg и други метали са редуцирани до съответния метал за проверка на As, Nb, Ta и други реактиви (ChemicalBook, 2016).

Използва се като катализатор за естерификация. Използва се също като катализатор за полимеризация и поликондензация.

Хипофосфористата киселина се използва в медицината при определяне на арсена, телура и отделянето на тантал, ниобий и други реактиви. HPA може да се използва като стимулант във фармацевтичните продукти и като антиоксидант.

Той е силно редуциращо средство и може да се използва за приготвяне на натриев хипофосфит, калциев фосфат и други хипофосфити, които на свой ред се използват в синтетични влакна като диспергиращи агенти, емулгатори и антистатични овлажняващи агенти.

Хипофосфористата киселина се използва като избелващо или обезцветяващо средство за пластмаси, синтетични влакна и химикали.

HPA се използва като обезцветяващ агент и за стабилизиране на цвета по време на производството на химически продукти и различни пластмаси, включително: найлонови влакна, полиамиди, полиестерни влакна, полиакрилонитрил, алкидни смоли, епоксиди, естери на мастни киселини и глицероли (специални материали) Company, 2017).

препратки

  1. Хипофосфорна киселина, НЗРО2. Изтеглено от atomistry.com.
  2. Химическа форма на хипофосфорна киселина. (2016 г.). Възстановен от химикали.
  3. (2016 г.). Хипофосфорна киселина. Изтеглено от chemicalbook.com.
  4. ХИПОФОСФОРНА КИСЕЛИНА. (S.F.). Извлечено от химическа продукция21.
  5. Информационен лист за безопасност Фосфорна киселина. (2013 г., 21 май). Изтеглено от sciencelab.com.
  6. Национален център за биотехнологична информация. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Изтеглено от PubChem.
  7. Кралско химическо дружество. (2015). Хипофосфорна киселина. Възстановен от ChemSpider.
  8. Специална компания за материали. (2015, 25 февруари). ИНФОРМАЦИОНЕН ЛИСТ ЗА БЕЗОПАСНОСТ Хипофосфорна киселина. Извлечено от hypophosphorousacid.net.
  9. Фирма за специални материали. (2017). Хипофосфорна киселина. Извлечено от hypophosphorousacid.ne. 
  10. Wills, H. (1858). Наръчник по химичен анализ: Лондон: spottiswoode и co.