Формули, характеристики и употреби на сулфидни киселини

на Хипосулфатна киселина или дитионова киселина е неизвестна, нестабилна в чиста форма, няма самостоятелно съществуване и също не е открита във воден разтвор.

Теоретично, това би било относително слаба киселина, сравнима със сярна киселина, H2SO3. Известни са само неговите соли, дитионитите, които са стабилни и са мощни редуциращи агенти. Натриевата сол на дитионовата киселина е натриев дитионит.

• формули

• CAS: 20196-46-7 Хипосулфонова киселина (или дитионова киселина)
• CAS: 14844-07-6 Хипосулфонова киселина (или дитион, йон)
• CAS7775-14-6 натриев дитионит (натриева сол на дитионова киселина)

2D структура

3D структура

функции

Физични и химични свойства

Хипосулфурната киселина е оксо киселина на сяра с химичната формула H2S2O4.

Сярните оксокиселини са химични съединения, които съдържат сяра, кислород и водород. Някои от тях обаче са известни само за техните соли (като хипосулфатна киселина, дитионова киселина, дисулфидна киселина и сярна киселина).

Сред структурните характеристики на оксикиселините, които се характеризират, имаме:

• Тетраедрална сяра, координирана с кислород
• Кислородните атоми в мост и терминал
• Терминални butxo групи
• S = S терминали
• Вериги на (-S-) n

Сярната киселина е най-известната сярна оксокиселина и е най-важната в индустрията.

Дитионитният анион ([S2O4] 2-) е оксоанион (йон с обща формула AXOY z-) сяра, официално извлечена от дитионова киселина.

Дитионитните йони преминават както киселинна, така и алкална хидролиза до тиосулфат и бисулфит, и сулфит и сулфид, съответно:

Натриевата сол на дитионовата киселина е натриев дитионит (известен също като натриев хидросулфит).

Натриевият дитионит е кристален прах от белезникав до светложълт цвят, който има миризма, подобна на серен диоксид.

Спонтанно се нагрява при контакт с въздух и влага. Тази топлина може да е достатъчна, за да възпламени околните горими материали.

При продължително излагане на огън или силна топлина, контейнерите от този материал могат да се счупят силно.

Използва се като редуциращо средство и като избелващо средство. Използва се и за избелване на хартиената маса и при боядисването. Използва се и за редуциране на нитрогрупата в аминогрупа в органични реакции.

Въпреки че е стабилен при повечето условия, той се разлага в гореща вода и в киселинни разтвори.

Тя може да бъде получена от натриев бисулфит чрез следната реакция:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Реакции на въздух и вода

Натриевият дитионит е горимо твърдо вещество, което се разлага бавно при контакт с вода или водна пара, образувайки тиосулфати и бисулфити..

Тази реакция произвежда топлина, която може допълнително да ускори реакцията или да предизвика изгаряне на околните материали. Ако сместа е ограничена, реакцията на разлагане може да доведе до повишаване на налягането на контейнера, което може да бъде силно счупено. Като остане във въздуха, той се окислява бавно, генерирайки токсични газове от серен диоксид.

Опасност от пожар

Натриевият дитионит е запалим и запалим материал. Той може да се запали при контакт с влажен въздух или влага. Той може да изгори бързо с ефект на пристъп. Може да реагира енергично или експлозивно при контакт с вода.

Той може да се разложи експлозивно при нагряване или при пожар. Той може да се възобнови след като пожарът бъде потушен. Оттичането може да създаде опасност от пожар или експлозия. Контейнерите могат да експлодират при нагряване.

Опасност за здравето

При контакт с огън, натриевият дитионит ще предизвика дразнещи, корозивни и / или токсични газове. Вдишването на продуктите от разлагането може да причини сериозно нараняване или смърт. Контактът с веществото може да причини тежки изгаряния на кожата и очите. Оттичането от управлението на огъня може да причини замърсяване.

приложения

йон дитионит се използва, често в комбинация с комплексообразуващ агент (например лимонена киселина), за да се намали окси железен хидроксид (III) до разтворими железни съединения (II) и премахване на минерални фази аморфно желязо съдържащ (III) в анализ на почвата (селективна екстракция).

Дитионит позволява да се увеличи разтворимостта на желязото. Благодарение на силния афинитет на дитионитния йон за двувалентните и тривалентни метални катиони, той се използва като хелатообразуващ агент.

Разлагането на дитионит води до редуцирани видове сяра, които могат да бъдат много агресивни за корозията на стомана и неръждаема стомана.

Сред приложенията на натриев дитионит имаме: 

В индустрията

Това съединение е водоразтворима сол и може да се използва като редуциращ агент във водни разтвори. Той се използва като такъв в някои индустриални бояджийски процеси, главно такива, включващи серни багрила и вани багрила, в които водонеразтворимото багрило може да бъде редуцирано до водоразтворима сол на алкален метал (например индиго багрило). ).

Редукционните свойства на натриевия дитионит също отстраняват излишната боя, остатъчния оксид и нежеланите пигменти, като по този начин подобряват цялостното качество на цвета.

Натриевият дитионит може да се използва и за пречистване на вода, пречистване, почистване и екстракция. Той може също така да се използва в промишлени процеси като сулфониращ агент или източник на натриев йон.

В допълнение към текстилната промишленост, това съединение се използва в индустрии, свързани с кожа, храна, полимери, фотография и много други. Използва се и като обезцветяващ агент в органични реакции.

В биологичните науки 

Натриевият дитионит често се използва във физиологични експерименти като средство за намаляване на редокс потенциала на разтворите.

В геоложките науки

Натриевият дитионит често се използва в химични експерименти за определяне на количеството желязо, което не е включено в първични силикатни минерали..

Сигурност и рискове 

Декларации за опасност на Глобалната хармонизирана система за класификация и етикетиране на химикали (РГО)

Глобалната хармонизирана система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS) е международно договорена система, създадена от Организацията на обединените нации и е предназначен да замени различните стандарти за класифициране и етикетиране, използвани в различни страни по света с помощта на последователни критерии.

Класовете на опасност (и съответната им глава от РГО), стандартите за класификация и етикетиране и препоръките за натриев дитионит са следните (Европейска агенция по химикали, 2017, Организация на обединените нации, 2015 г., PubChem, 2017):

препратки

1. Benjah-bmm27, (2006). Модел на топка и пръчка на дитионитния йон [image] Изтеглено от wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R.H., Koch, W., & Steiger, T. (1998). Структури и енергии на различни изомери на дийоновата киселина, H2S2O4 и на техния анион HS2O4-1. Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Изтеглено от: mycrandall.ca
3. Европейска агенция по химикали (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането. Хармонизирана класификация - приложение VI към Регламент (ЕО) № 1272/2008 (Регламент CLP). Натриев дитионит, натриев хидросулфит. Получено на 2 февруари 2017 г. от: echa.europa.eu
4. Jynto (беседа), (2011). Dithionous киселина-3D топки [снимка] регенерирани: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Пример за натриев дитионит [image] Изтеглено от: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Натриев-дитионит-xtal-1992-3D-топки [image] Изтеглено от: wikipedia.org.
7. Организация на обединените нации (2015). Глобална хармонизирана система за класификация и етикетиране на химически продукти (SGA) Шесто преработено издание. Ню Йорк, САЩ: Издание на ООН. Изтеглено от: unece.orgl
8. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Дитионит. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Възстановен от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Dionionous киселина. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Взето от: nih.gov.
10. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Натриев дитионит. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Взето от: nih.gov.
11. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Химически данни. Натриев дитионит. Silver Spring, MD. ЕС; Взето от: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Дитионит [image] Изтеглено от: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Дитионит [image] Изтеглено от: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionous acid [image] Изтеглено от: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Дитионит. Получено на 2 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Получено на 2 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Оксианионно. Получено на 2 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Натриев дитионит. Получено на 2 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Сяра оксокиселина. Получено на 2 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.