Характеристики на манганова или перманганова киселина, препарат, приложения

на манганова киселина или перманганово е двуосновна киселина с формула H2MnO4, образувана от манган, аналогичен на сярната киселина. Намира се само в разтвор и манганат.

• Систематично имеДихидроген (тетраоксидоманганат).
• Вид съединениеОксокиселини (трикомпонентни комбинации, образувани от водород, неметален елемент и кислород).
• Молекулна формулаH2MnO4
• Молекулна маса: 120.9515

Примери за реакции

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

функции

Разтворите на перманганова киселина (до 20%) са пурпурни течности, с мирис на озон. Кристалният хидрат (HMnO4 · 2H2O) е пурпурно кристално твърдо вещество, което се разлага над 20 градуса по Целзий.

Пермангановата киселина е много силен окислител, въпреки че е по-мек от своя анхидрид. Разлага се спонтанно, обгръща кислорода и утаява манганов диоксид, който катализира по-нататъшното разлагане на киселината.

Чрез охлаждане на нестабилния концентриран разтвор на киселина близо до точката на замръзване, той може да бъде получен и кристален хидрат. Източниците варират в зависимост от естеството на това съединение: според някои източници, това е хидрониева сол на пермангановата киселина, според други, тя е сложна полианганова киселина..

Прекалено концентрираните разтвори на тази киселина могат да се разпаднат спонтанно с еволюцията на озона. Това позволява да се подготви химически озонът чрез взаимодействие на калиев перманганат със сярна киселина със средна концентрация (50-80%).

При тази реакция се получава прекалено концентриран разтвор на перманганова киселина, който се разлага бързо, освобождавайки озон.

За тази реакция не трябва да се използва сярна киселина с концентрация над 80%, тъй като това може да доведе до образуването на анхидрид (манганов епоксид), който е изключително опасен..

подготовка

Пермангановата киселина може да бъде получена чрез разтваряне на манганов епоксид във вода или чрез взаимодействие на бариевия перманганат със сярна киселина. Нечист разтвор може също да бъде приготвен чрез разтваряне на калиев перманганат в сярна киселина със средна концентрация (50-80%).

управление

За опасностите от пермангановата киселина не се знае много, но трябва да се подхожда с повишено внимание, тъй като тя е силна киселина и окислител, също много силен. В допълнение, той може да освободи озона, който е токсичен.

съхранение

Не е практично да се съхранява тази киселина поради нейната нестабилност. Трябва да се използва веднага след като е направено. Хидратът може да се съхранява, докато е замразен (под точката на замръзване на водата).

осигуряване

Пермангановата киселина може да се изхвърля в почвата, тъй като причинява разпадането на съединението, окисляването на почвата и превръщането му в манганов диоксид, който е безопасен и неразтворим..

Перманганатите

Едновалентната анионна група MnO4, получена от перманганова киселина, е всички силни окислителни агенти. Това са соли, които съдържат анион MnO4-, обикновено с дълбоко виолетово червен цвят и със силни окислителни свойства.

1 - Калиев перманганат

Молекулна формула: KMnO4
Молекулно тегло: 158.032 g / mol

Това е най-известният от всички перманганати. Известен също като кристали на Конди, той е силно окислително, без мирис съединение, разтворимо във вода и в много органични разтворители, има лилави кристали и сладък вкус. (Определение на речника на McGraw-Hill за научна и техническа информация, 4-то изд.).

Калиев перманганат не е запалим, но ускорява запалването на горими материали. Ако горимият материал е фино раздробен, сместа може да бъде експлозивна. Когато влезе в контакт с течни горими материали, той може да причини спонтанно запалване. При контакт с сярна киселина може да предизвика пожар или експлозия. Използва се за приготвяне на други химикали и като дезинфектант.

Фармакология и биохимия

Фармакологична класификация: MeSH

Показатели и реактиви

Това са вещества, използвани за откриване, идентифициране и анализ на химични, биологични или патологични процеси или условия.

Индикатори са вещества, които се променят във външния си вид, например цвят, когато се приближава до точката, където преминава между киселинност и алкалност. Реагентите са вещества, използвани за откриване или определяне на друго вещество чрез химични или микроскопични средства, по-специално анализ.

Видовете реагенти са утаители, разтворители, окислители, редуктори, флукси и колориметрични реагенти. (Химичен речник на Hackh, 5-то издание, страница 301, стр.499).

Промишлена употреба

Като избелващи агенти, миризми и окислителни / редуциращи агенти.

Производствени методи

Те могат да бъдат приготвени чрез окисляване на манганов диоксид с калиев хлорат в разтвор на калиев хидроксид, след което завършване на окислението с хлор или въздух и въглероден диоксид.

Сигурност и опасности

-Той може да засили пожара.
-Той е вреден при поглъщане.
- Причинява тежки изгаряния на кожата.
- Това може да причини наранявания на очите.
-Може да причини дразнене на дихателните пътища.
- Предполага се, че причинява генетични дефекти.
- Предполага се, че може да навреди на плодовитостта и плода.
- Причинява увреждане на органите при продължителна или повтаряща се експозиция.
- Той е силно токсичен за водните организми, с дълготрайни вредни ефекти.

Опасност за здравето

Може да причини изгаряния и тъмнокафяви петна. При поглъщане тя предизвиква тежко въздействие на стомашно-чревната система. Тя може да бъде фатална, ако се консумира над 4 унции.

Опасност от пожар

Той не е запалим, но увеличава изгарянето на други вещества. Причинява дразнещи или токсични газове или изпарения в пожара.

Поведение при пожар: Може да предизвика пожар в контакт с горива, които причиняват взривяване на контейнерите. Той може да предизвика голям риск от пожар и експлозия в контакт с горими вещества или редуциращи агенти.

Химични опасности

Той се разлага при нагряване и това произвежда токсични газове и дразнещи пари. Веществото е силен окислител. Реагира с горими и редуциращи материали, които пораждат опасност от пожар и експлозия. Реагира бурно с метали на прах, което създава опасност от пожар.

Първа помощ, ако влезете в контакт с калиев перманганат

При поглъщане да се предизвика повръщане и да се продължи с пълна стомашна промивка
При вдишване е необходим свеж въздух и почивка. Може да е необходимо изкуствено дишане. Необходимо е да се консултирате с лекар.

Ако влезе в контакт с кожата, изплакнете обилно с вода в продължение на най-малко 15 минути и след това извадете замърсеното облекло и изплакнете отново. Важно е също да посетите лекар.

Ако попадне в очите, изплакнете обилно с вода в продължение на няколко минути. Поискайте медицинска помощ.

2 - Натриев перманганат

Молекулна формула: MnNaO4
Молекулно тегло: 141,924 g / mol

Натриевият перманганат е кристално твърдо вещество с пурпурен цвят. Той не горива, а ускорява изгарянето на горими материали. Той може да се запали спонтанно при контакт с течни горими материали. Контактът със сярна киселина може да предизвика пожари или експлозии. Използва се в медицината, като дезинфектант и за много други приложения.

Използване и производство

Използва се в промишлеността като окислително и редуциращо средство. Използва се и за пречистване на вода, за избелване на текстил

Производствени методи

Натриевият манганат се разтваря във вода и се въвежда хлор или озон. Разтворът се концентрира и кристализира.

3- Калциев перманганат

Молекулна формула: CaMn2O8
Молекулно тегло: 277,946 g / mol

функции

Калциевият перманганат е пурпурно кристално твърдо вещество. Използва се като дезинфектант и дезодорант, за пречистване на вода и за много други цели.

Медицинска употреба

Мангановият йон в резултат на този перманганат е стягащо, което спомага за потискане на възпалението.