Формула, свойства и употреби на хипоидозонова киселина (HIO)



на хипоидозоза киселина, известен също като моноксойодат (I) на водород или йод, е неорганично съединение с формула HIO. Това е йоден оксацид, с кислороден атом, водороден атом и йоден атом с окислително състояние 1+.

Съединението е много нестабилно, тъй като има склонност да се подлага на реакция на димутация, когато се редуцира до молекулен йод и се окислява до водороден пероксид съгласно реакцията: 5HIO → 2I2 + Хио3 + 2H2О.

Съединението е най-слабата киселина на халогенните оксациди с окислително състояние 1+. Съответните соли на тази киселина са известни като хипоидози.

Тези соли са по-стабилни от киселината и се образуват по подобен начин както на техните хлорни и бромни аналози, чрез взаимодействие на молекулен йод с хидроксиди на алкални или алкалоземни метали..

Хипоидозоновата киселина се произвежда чрез взаимодействие на молекулен йод с живачен (II) оксид (Egon Wiberg, 2001) според реакцията:

2и2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Следи от съединението се получават също чрез взаимодействие на молекулен йод с калиев хидроксид, за да се образува, първоначално, калиев йодид и калиев хипоидоит съгласно реакцията:

аз2 + 2KOH → KI + KIO

Въпреки това хипоидозоновата киселина, която е такава слаба киселина, прави хидролизирането на калиевия хипоидоид осъществимо, освен ако не е налице излишък от калиев хидроксид (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

Също така може да се получи, както и неговите хлорни и бромни аналози, чрез взаимодействие на молекулен йод с вода. Въпреки това, като се има предвид неговото постоянно ниско равновесие, което е от порядъка на 10-13, получените количества са много малки (R.G. Compton, 1972).

индекс

  • 1 Физични и химични свойства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства

Хипоидозосовата киселина съществува само като воден разтвор, който е жълтеникав на цвят. Съединението в твърдо състояние не може да бъде изолирано, така че повечето от неговите свойства са теоретично получени чрез изчислителни изчисления (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

Хипоидозоновата киселина има молекулно тегло 143,911 g / mol, точка на топене 219,81 ° C, точка на кипене 544,27 ° C и парно налягане 6,73 x 10-14 милиметри живак.

Молекулата е много разтворима във вода и може да се разтвори между 5.35 х 105 и 8.54 х 105 грам съединение на литър от този разтворител (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI е силен окислител и може да образува експлозивни смеси. Той е също така редуциращ агент, който е способен да окисли до йодозо, йодни и периодични форми на киселината. Във водните разтвори, които са слаба киселина, тя частично се разпада в хипоидоитния йон (OI)-) и Н+.

HOI реагира с основи за образуване на соли, наречени хипоидоити. Например, натриев хипоидоид (NaOI) се образува чрез взаимодействие на хипоиодезинова киселина с натриев хидроксид.

HOI + NaOH → NaOI + H2О

Хипоксидозната киселина също реагира лесно с различни органични молекули и биомолекули.

Реактивност и опасности

Хипоидозосовата киселина е нестабилно съединение, разпадащо се до елементарен йод. Йодът е токсично съединение, с което трябва да се борави внимателно.

Хипоидозозната киселина е опасна в случай на контакт с кожата (дразнещ), на контакт с очите (дразнещ) и в случай на поглъщане и вдишване..

В случай на контакт с очите, трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун. Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка.

Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яки, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация през устата в устата.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ.

приложения

Хипоидозоновата киселина се използва като мощен окислител и като редуциращ агент в лабораторни реакции. Използва се за производство на химични съединения, известни като хипоидотис.

Спектрофотометричните методи се използват и за измерване на образуването на хипоиодезична киселина за проследяване на реакциите, при които се включва йод (Т. L. Allen, 1955).

Халогенидите са включени в аерозоли, където започват каталитичното разрушаване на озона (О3) над океаните и засягат глобалната тропосфера. Две интригуващи екологични проблеми, подложени на непрекъснато изследване, са: разбиране как молекулярните халогени на реактивната газова фаза се получават директно от неорганични халогениди, изложени на О3 и ограничаване на факторите на околната среда, които контролират този междуфазов процес.

В работата на (Elizabeth A. Pillar, 2013) конверсията на йодид в хипоиодезинова киселина чрез действието на озона се измерва чрез измервания с масова спектроскопия за определяне на модел на изчерпване на озона в атмосферата..

препратки

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Неорганична химия. Лондон: Академична преса.
  2. Elizabeth A. Pillar, М. I. (2013). Превръщане на йодид в хипоидозна киселина и йод в водни микрокапети, изложени на озон. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI. (2008, 5 януари). хипоидозна киселина. Изтеглено от ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Холмярд, Е. (1922). Неорганична химия. Лондон: Edwar Arnol & co.
  5. Национален център за биотехнологична информация ... (2017, 22 април). PubChem Compound Database; CID = 123340. Изтеглено от PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Реакции на неметални неорганични съединения. Анстердам: Elsevier Publishing Company.
  7. Кралско химическо дружество. (2015). Iodol. Извлечено от chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Образуване на хипоидозна киселина и хидратиран йоден катион чрез хидролиза на йод. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.