Формула, свойства, рискове и употреби на перпромовата киселина (HBrO4)



на пербромна киселина или tetraoxo brómico киселина е неорганично съединение на формула HBrO4. Неговата структура е представена на фигура 1 (EMBL-EBI, 2007). Това е бромирана оксацидна киселина, където има окислително състояние 7+.

Той е нестабилен и не може да се образува чрез изместване на хлорна хлорна киселина, тъй като се получава перборна киселина; това може да стане само чрез протониране на перброматония.

Пербромната киселина е силна киселина и мощен окислител. Той е най-малко стабилен от халогенните оксациди (VII). Бързо се разлага до бромова киселина и кислород, освобождавайки кафяви пари от токсичен бром.

Нейната конюгирана основа е перброматният йон, който, за разлика от перхлоратите, не е достъпен чрез електролиза. Образува се чрез взаимодействие на бромати с озон или когато перборната киселина реагира с основи (Ropp, 2013). Разработен е нов синтез на пербромати, който се състои в окисляването на бромата с флуор в алкален разтвор..

брато3- + F2 + Н2O → BrO4- + HF

Той е открит чрез разпадане на радиоактивна селенатна проба (SeO4-). Съединението се получава също и чрез излагане на кристалите на бромата на γ лъчение (A. J. Downs, 1973)

Пербромната киселина е силна едноосновна киселина. Водните им разтвори са стабилни до приблизително 6 М (55% HBrO4), но се разлагат при по-висока концентрация (Appelman, 1969).

индекс

  • 1 Физични и химични свойства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства

Пербромната киселина съществува само в разтвор. Това е безцветна течност без характерен аромат (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

Съединението има молекулно тегло от 144.908 g / mol. Като се има предвид неговата нестабилност, неговите свойства са изчислени чрез изчислителни методи, като се има предвид, че той има точка на топене и кипене от 204,77 ° C и 512,23 ° C съответно.

Неговата разтворимост във вода, получена и чрез изчислителни изчисления, е от порядъка на 1 х 106 mg на литър при 25 ° С (Royal Society of Chemistry, 2015). Пербромната киселина е силна киселина, която има единичен протон за всеки хептавалентен бромен атом. Хидрониевият йон и BrO са напълно дисоциирани във воден разтвор4-.

Разтвори на концентрации по-големи от 6М (55% w / v) са нестабилни във въздуха, като настъпват автокаталитично разлагане на съединението, което е завършено при концентрации от 80%. Тази реакция на разлагане също се катализира от метали като Ce4+ и Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

Реактивност и опасности

Пербромната киселина е нестабилно съединение, но има силни киселинни свойства, когато е изолирана. Той е изключително опасен в случай на контакт с кожата (той е корозивен и дразнещ), контакт с очите (дразнещ) и в случай на поглъщане. Също много опасен в случай на вдишване.

Тежкото преекспониране може да причини увреждане на белите дробове, задушаване, загуба на съзнание или смърт. Продължителната експозиция може да причини изгаряния на кожата и язви. Прекомерното излагане при вдишване може да предизвика дразнене на дихателните пътища.

Възпалението на окото се характеризира с зачервяване, дразнене и сърбеж. Възпалението на кожата се характеризира със сърбеж, лющене, зачервяване и от време на време, мехури.

Веществото е токсично за бъбреците, белите дробове и лигавиците. Повтарящото се или продължително излагане на веществото може да причини увреждане на тези органи.

В случай на контакт с очите, трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун..

Киселината може също да бъде неутрализирана с разреден натриев хидроксид или със слаба основа като натриев бикарбонат. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.

Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста.

Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яки, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация през устата в устата. Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ.

приложения

Основната употреба на пербромната киселина е като редуциращ агент в лабораторията. Разредените разтвори на пербромната киселина са бавно окислителни агенти, въпреки големия им потенциал REDOX (+1,76 волта), но той е по-добър окислител от перхлорната киселина.

Пербромната киселина може бавно да окислява бромидните и йодидните йони. В разтвори с концентрация 12 мола, той може бързо да окисли хлоридния йон и да експлодира в присъствието на азотна киселина. Разтвори от 3 моларна концентрация на пербромната киселина могат лесно да окисляват неръждаемата стомана.

При температура 100 ° С, 6 моларни разтвора на пербромната киселина могат да окислят йера на манган (Mn2+) до перманганат (MnO)4-). Редукцията на съединението до бром може да се постигне с калаен хлорид (SnO.)2).

Другото използване на пербромна киселина е синтеза на перброматни соли като натриев пербромат или калиев пербромат..

Последното е доста стабилно съединение, което издържа на температури от 274 ° С. При по-високи температури се редуцира до калиев бромат, за разлика от перхлората, който при високи температури произвежда кислород и калиев хлорид..

препратки

  1. J. Downs, C.J. (1973). Химия на хлора, брома, йода и астатина. Оксфорд: Pergamon press LTD.
  2. Appelman, E.H. (1969). Пербромна киселина и пербромати: Синтез и някои свойства. Неорганична химия 8 (2) · , 223-227. Изтеглено от researchgate.net.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Неорганична химия. Ню Йорк: Академик Прес.
  4. EMBL-EBI. (2007, 28 октомври). пербромна киселина. Възстановен от ebi.ac.uk.
  5. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 30 април). PubChem Compound Database; CID = 192513. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). Енциклопедия на алкалните земни съединения. Оксфорд: Елзевиер.
  7. Кралско химическо дружество. (2015). Пербромова киселина. Извлечено от chemspider.com.