Формули, характеристики и приложения на йодно-киселата киселина

на хидройодна киселина Образува се, когато водородният йодид се разтваря във вода. Водородната киселина (нейната водна форма) и водородният йодид (неговата газообразна или безводна форма) са взаимно превръщащи се.

Неговата безводна форма е молекула, съставена от йоден атом (I) и водороден атом (Н). Той е важен реагент в органичната химия. Той е един от основните източници за получаване на йод. Използва се и като редуциращо средство.

Реагира с метали или техните хидроксиди, карбонати и други соли за получаване на метални йодиди. Той е много корозивен за тъканите. Парите му силно дразнят чувствителните тъкани (като очите и дихателната система). Обикновено се предлага в 47% разтвор на водороден йодид

• формула: HI
• CAS номер10034-85-2
• НУ1787 (хидройодна киселина)
• НУ: 2197 (водороден йодид)

2D структура

3D структура

функции

Физични и химични свойства

• Хидроионовата киселина принадлежи към групата на силните неокисляващи киселини (заедно със солна киселина и бромоводородна киселина).
• Тези киселини осигуряват аниони, които не действат като окислители.
• Имат стойност на рКа по-малка от -2, или стойност на рН по-малка от 2.
• В разтворената си форма (йодоводородна киселина) той е безцветен и жълт разтвор.
• Той има остър мирис.
• Той е корозивен за метали и тъкани.
• В своята безводна форма (водороден йодид), той е безцветен до жълто-кафяв газ.
• Не е запалим, но продължителното излагане на огън или интензивна топлина може да доведе до разкъсване на контейнера и експлозия.

запалимост

• Силните не-оксидиращи киселини обикновено са незапалими. Хидроионовата киселина сама по себе си не е запалима, но може да се разложи при нагряване и да произведе корозивни и / или токсични изпарения..
• Някои от тези газове са окислители и могат да възпламенят горива (като дърво, хартия, масло, дрехи и др.).
• При контакт с метали, те могат да произвеждат водороден газ (запалим).
• Вашите контейнери могат да експлодират при нагряване. 
• Водородните йодиди в някои случаи могат да изгорят, но не светят лесно.
• Парите на втечнения газ първоначално са по-тежки от въздуха и се простират по земята, като могат да реагират бурно с водата.
• Бутилките, изложени на огън, могат да отделят токсични и / или корозивни газове чрез устройства за освобождаване на налягането.
• Контейнерите могат да експлодират при нагряване.

реактивност

• Силните не-оксидиращи киселини обикновено са разтворими във вода с освобождаването на водородни йони. Получените разтвори имат рН от 1 или близо до 1.
• Киселините неутрализират химическите основи (например: амини и неорганични хидроксиди), образувайки соли, и в малки пространства могат да се генерират опасно големи количества топлина..
• Разтварянето на киселини във вода (или допълнително разреждане на техните концентрирани разтвори) може да генерира достатъчно топлина, за да предизвика част от водата да кипи взривоопасно, създавайки опасни пръски от киселина..
• Тези материали реагират с активни метали, включително структурни метали като алуминий и желязо, освобождавайки водород (запалим газ).
• Те също освобождават газообразен цианид, когато реагират с цианидни съединения.
• Генерират запалими и / или токсични газове при контакт с дитиокарбамати, изоцианати, меркаптани, нитриди, нитрили, сулфиди и силни редуциращи агенти.
• Хидройодната киселина реагира с органични основи (амини, амиди) и неорганични основи (оксиди и метални хидроксиди), освобождавайки топлина от реакцията.
• Той реагира също така с карбонати (включително варовик и строителни материали, съдържащи варовик) и хидроген карбонати, генерирайки въглероден диоксид и отделяйки топлина от споменатата реакция.
• Смеси с концентрирана сярна киселина могат да произведат токсичен водороден йодиден газ.
• Реагира със сулфиди, карбиди, бориди и фосфиди, като генерира токсични или запалими газове.
• Реагира с много метали (включително алуминий, цинк, калций, магнезий, желязо, калай и всички алкални метали), генерирайки запалим газ водород.
• Реагира бурно с оцетен анхидрид, 2-аминоетанол, амониев хидроксид, калциев фосфид, хлоросулфонова киселина, 1,1-дифлуороетилен, етилендиамин, етилен имин, олеум, перхлорна киселина, b-пропиолактон, пропиленоксид, смес от сребърен перхлорат. тетрахлорметан, уран (IV) фосфид, винилацетат, калциев карбид, рубидиев карбид, цезиев ацетилид, рубидиев ацетилид, магнезиев борид, живачен сулфат (II).
• При високи температури той се разлага и отделя токсични продукти.
• Водородният йодид е силно кисел газ.
• Реагира бързо и екзотермично с основи.
• Реагира с активни метали в присъствието на влага (включително структурни метали като алуминий и желязо) за освобождаване на водород (запалим газ).
• Реагира с цианидни съединения, за да се освободи циановодород.
• Реагира с дитиокарбамати, изоцианати, меркаптани, нитриди, нитрили, сулфиди и редуциращи агенти, генерирайки запалими и / или токсични газове.
• Той реагира и със сулфити, нитрити, тиосулфати, дитионити и карбонати, произвеждащи газ.
• Реагира с окислители, за да се получи йод.
• Можете да започнете полимеризацията на някои алкени.
• Тя може да катализира химичните реакции между другите материали.
• Разлага се при високи температури, за да генерира токсични продукти.
• Светва, когато е в контакт с флуор, азотен триоксид, азотен диоксид / тетраоксид на азот.

токсичност 

• Хидройодната киселина и водородният йодид са токсични.
• Вдишване, поглъщане или контакт с кожата с тези вещества може да причини сериозно нараняване или смърт.
• Контактът с разтвора може да причини тежки изгаряния на кожата и очите.
• Под въздействие на пожар се получават дразнещи, корозивни и / или токсични газове.
• Парите на разтвора са изключително дразнещи и разяждащи. Дразни очите и лигавиците.
• Газът е токсичен при вдишване.
• Контактът с втечнен газ или газ може да причини изгаряния, сериозни наранявания и / или замръзване.
• Силно дразни кожата, очите и лигавиците.
• Дългосрочното вдишване на ниски концентрации (или краткотрайно вдишване на високи концентрации) може да доведе до неблагоприятни ефекти върху здравето.
• Ефектът от контакта с разтварянето или вдишването на газа може да се появи късно.
• Изтичането от водата за контрол на огъня или разреждането може да бъде корозивно и / или токсично и да причини замърсяване.

приложения

Химическа употреба 

• При приготвянето на йодиди се използва хидройодна киселина.
• Използва се за превръщане на първичен алкохол в алкилов йодид.
• Използва се също така за разцепване на етерите до получаване на йодиди и алкилови алкохоли.
• Използва се като редуциращ агент.

Промишлени приложения 

• Използва се за рафиниране на метали, водопровод, избелване, гравиране, галваника, фотография, дезинфекция, боеприпаси, производство на торове, почистване на метали и отстраняване на ръжда..
• Използва се в нелегални лаборатории за метамфетамин.

Използва се в дома 

• Използва се в производството на тоалетни, метални и дренажни почистващи препарати, почистващи средства за ръжда, в батерии и като грунд за изкуствени нокти..

Терапевтични цели

• Преди това се използва под формата на сироп като отхрачващо средство за подпомагане на флуидизирането на секрети (слюнка) при пациенти с хроничен бронхит и бронхиална астма..
• Смята се, че действа чрез дразнене на стомашната лигавица, която от своя страна рефлексивно стимулира секрецията на дихателните пътища.

Клинични ефекти

Тяхното неволно поглъщане се среща с умерена честота при деца и е по-рядко срещано от излагане на алкални вещества.

В развитите страни в дома са налични само киселини с ниска концентрация, така че тежките експозиции са рядкост. Сериозните последици са по-чести в развиващите се страни.

Умерена орална токсичност

• Пациентите с леко поглъщане развиват само дразнене или изгаряния от клас I (повърхностна хиперемия и оток) на орофаринкса, хранопровода или стомаха. Острото или хронично усложнение е малко вероятно.
• Пациентите с умерена токсичност могат да развият изгаряния от степен II (повърхностни мехури, ерозии и язви) и рискуват последващо образуване на стеноза, особено на стомашен и езофагеален изход. Някои пациенти (особено малки деца) могат да развият отоци в горните дихателни пътища.

Тежка орална токсичност

• Обикновено се ограничава до умишленото приемане при възрастни.
• Може да развие дълбоки изгаряния и некроза на стомашно-чревната лигавица.
• Усложненията често включват перфорация (езофагеална, стомашна, рядко дуоденална), образуване на фистула (трахеоезофагеална, аортезофагеална) и стомашно-чревен кръвоизлив..
• Отокът на горните дихателни пътища е често срещан и често застрашаващ живота.
• Може да се развие хипотония, тахикардия, тахипнея и, рядко, треска.
• Други редки усложнения включват метаболитна ацидоза, хемолиза, бъбречна недостатъчност, дисеминирана интраваскуларна коагулация, повишени чернодробни ензими и сърдечно-съдов колапс..
• Вероятно стенозата се развива в дългосрочен план, главно на изхода на стомаха и на хранопровода, а по-рядко при перорално приложение..
• Карциномът на хранопровода е друго дългосрочно усложнение.

Експозиция чрез вдишване

• Леката експозиция може да причини диспнея, плевритна болка в гърдите, кашлица и бронхоспазъм. Силно вдишване може да причини изгаряния и оток на горните дихателни пътища и, хипоксия, стридор, пневмонит, трахеобронхит и, в редки случаи, остри белодробни увреждания или персистиращи аномалии на белодробната функция..
• Беше описана белодробна дисфункция, подобна на астмата.

Експозиция на очите 

• Експозицията в очите може да предизвика тежка конюнктивална дразнене и хемоза, епителни дефекти на роговицата, лимбична исхемия, постоянна загуба на зрение и при тежки случаи на перфорация..

Кожна експозиция

• Малка експозиция може да предизвика дразнене и частично изгаряне на дебелината.
• По-дълга експозиция или по-голяма концентрация може да доведе до изгаряне на обща дебелина.
• Усложненията могат да включват целулит, сепсис, контрактури, остеомиелит и системна токсичност.

Сигурност и рискове 

Декларации за опасност на Глобалната хармонизирана система за класификация и етикетиране на химикали (РГО). 

Глобалната хармонизирана система за класифициране и етикетиране на химикали (МГО) е международно съгласувана система, създадена от Организацията на обединените нации, предназначена да замени различните стандарти за класификация и етикетиране, използвани в различните страни, чрез използване на последователни глобални критерии..

Класовете на опасност (и съответната им глава от GHS), стандартите за класификация и етикетиране и препоръките за йодоводородна киселина са както следва (Европейска агенция по химикали, 2017, Организация на обединените нации, 2015 г., PubChem, 2017): 

препратки

1. Anon, (2006). Водороден йодид [image] Изтеглено от wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [image] Изтеглено от wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [image] Възстановен от nih.gov.
4. Европейска агенция по химикали (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането.
5. Хармонизирана класификация - приложение VI към Регламент (ЕО) № 1272/2008 (Регламент CLP). Водороден йодид. Получено на 16 януари 2017 г. от echa.europa.eu.
6. Банка с данни за опасни вещества (HSDB). TOXNET. (2017). Водороден йодид. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Възстановен от nih.gov.
7. Национален институт за безопасност на работното място (INSHT). (2010 г.). Международни химически записи за безопасност. Водороден йодид. Министерство на заетостта и сигурността. Мадрид. Той е; Изтеглено от insht.es.
8. Lyday, P.A., & Kaiho, T. (2000). Йодни и йодни съединения. В енциклопедията на промишлената химия на Улман. KGaA, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. Възстановен от dedx.doi.org.
9. Организация на обединените нации (2015). Глобална хармонизирана система за класификация и етикетиране на химически продукти (SGA) Шесто преработено издание. Ню Йорк, САЩ: Издание на ООН. Възстановен от unece.org.
10. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Хидройодна киселина. HI. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Възстановен от nih.gov.
11. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Химически данни. Киселини, силни Неокисляващи. Silver Spring, MD. ЕС; Взето от cameochemicals.noaa.gov.
12. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Химически данни. Хидройодна киселина. Silver Spring, MD. ЕС; Взето от cameochemicals.noaa.gov.
13. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Химически данни. Водороден йодид, безводен. Silver Spring, MD. ЕС; Взето от cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Хидройодна киселина. Получено на 17 януари 2017 г. от wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Водороден йодид. Получено на 17 януари 2017 г. от wikipedia.org.