Свойства на йодната киселина (HIO3), рискове и употреби



на натриева киселина е неорганично съединение с формула HIO3. Това е оксидна киселина на йод, която има +5 окислително състояние в тази молекула. Това съединение е много силна киселина и често се използва за стандартизиране на разтвори на слаби и силни основи, за да се подготвят за титруване.

Образува се чрез окисляване на двуатомния йод с азотна киселина, хлор, водороден пероксид или солна киселина, както е показано в следната реакция:2 + 6Н2О + 5С12 H 2HIO3 + 10HCl.

Във всяка реакция, двуатомният йод губи електрони и образува комплекс с водород и кислород. Поради нейните йонни и разтворими свойства, йонната киселина също е много силна киселина.

индекс

  • 1 Физични и химични свойства на йодна киселина
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Ползи и ползи за здравето
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства на йодна киселина

Йодната киселина е бяло твърдо вещество при стайна температура (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Йодната киселина има молекулно тегло 175.91 g / mol и има плътност от 4.62 g / ml. Той е много разтворим във вода и може да разтвори 269 грама киселина на 100 мл. Точката на топене е 110 градуса по Целзий, където започва да се разлага чрез дехидратиране до йоден пентоксид.

При последващо нагряване на съединението до по-висока температура, той се разлага до получаване на смес от йод, кислород и нисши йодни оксиди (Национален център за биотехнологична информация, S.F.).

Това е относително силна киселина с киселинност 0.75. Йодният йон или йодид е продукт на това съединение, когато се окислява. При много ниско рН и висока концентрация на хлорид йон се редуцира до йоден трихлорид, който е жълто съединение в разтвор.

Реактивност и опасности

Йодната киселина е стабилно съединение при обичайни условия. Като силна киселина е изключително опасна в случай на контакт с кожата (корозивен и дразнещ), контакт с очите (дразнещ) и в случай на поглъщане. Освен това е много опасно и при вдишване (IODIC ACID, S.F.).

Количеството увреждане на тъканта зависи от дължината на контакта. Контактът с очите може да доведе до увреждане на роговицата или слепота. Контактът с кожата може да предизвика възпаление и мехури. Вдишването на прах ще предизвика дразнене на стомашно-чревния или дихателния тракт, характеризиращо се с изгаряне, кихане и кашлица..

Тежкото преекспониране може да причини увреждане на белите дробове, задушаване, загуба на съзнание или смърт. Продължителната експозиция може да причини изгаряния на кожата и язви. Прекомерното излагане при вдишване може да предизвика дразнене на дихателните пътища.

Възпалението на окото се характеризира с зачервяване, дразнене и сърбеж. Възпалението на кожата се характеризира със сърбеж, пилинг, зачервяване или понякога мехури.

Веществото е токсично за бъбреците, белите дробове и лигавиците.

Многократното или продължително излагане на веществото може да причини увреждане на тези органи и дразнене на очите. Периодичната експозиция на кожата може да предизвика локално разрушаване на кожата или дерматит.

Многократното вдишване на прах може да доведе до различна степен на дразнене на дихателните пътища или увреждане на белите дробове. Продължителното вдишване на прах може да причини хронично дразнене на дихателните пътища.

В случай на контакт с очите, трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като се поддържат отворени клепачите и може да се използва студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун. Ако дразненето продължи, потърсете медицинска помощ и измийте замърсеното облекло преди повторна употреба..

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако вдишването е тежко, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона колкото е възможно по-скоро и да се разхлабят тесните дрехи (яка, колани или вратовръзка).

Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород. В краен случай на дишане се извършва реанимация от уста в уста. Разбира се, трябва да имаме предвид, че може да бъде опасно за лицето, което предоставя помощ, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане, разхлабете дрехите и ако жертвата не диша, извършвайте реанимация през устата в устата.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ (Информационен лист за безопасност на йодната киселина, 2013).

Ползи и ползи за здравето

Йодната киселина обикновено се използва като стандартизиращ агент за разтвори на слаби и силни основи. Това е силна киселина, която се използва в аналитичната химия за извършване на титруването.

Той се използва с червените индикатори на метиловия или метиловия оранжев цвят, за да се отчетат точките на еквивалентност в титруването.

Използва се в производството на сол за синтезиране на сол на натриев или калиев йодат. Чрез използването на това съединение на йодна киселина при приготвянето на солта се увеличава съдържанието на йод в солта (Omkar Chemicals, 2016).

Това съединение отдавна се използва за органичен синтез, тъй като има способността да селективно окислява органичните съединения, като се има предвид неговото действие да направи еквивалентен анализ на частично оксидиране, полезна техника за определяне на структури (Roger J. Williams, 1937).

Йод и йодна киселина се използват като ефективна комбинация от реагенти за йодиране на арил хидрокси кетони. В работата на (Bhagwan R. Patila, 2005) разнообразие от ароматни карбонилни съединения, заместени с орто-хидрокси, са региоселективно йодирани с йод и йодна киселина с отлични добиви.

препратки

  1. Bhagwan R. Patila, S.R. (2005). Йод и йодна киселина: ефективна комбинация от реагенти за йодиране на арил хидрокси кетони. Tetrahedron Letters, том 46, брой 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. IODIC ACID. (S.F.). Изтеглено от химикали21: chemicalland21.com.
  3. Информационен лист за безопасност Йодна киселина. (2013 г., 21 май). Изтеглено от sciencelab: sciencelab.com.
  4. Национален център за биотехнологична информация. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24345. Изтеглено от PubChem.
  5. Omkar Химикали. (2016, 11 юни). ПРИРОДА НА ИОДНА КИСЕЛИНА И НЕГОВИТЕ ИЗПОЛЗВАНИЯ В РАЗЛИЧНИТЕ ЦЕЛИ. Изтеглено от Omkar Chemicals Официален блог: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M.A. (1937). СЕЛЕКТИВНОСТТА НА ИОДНА КИСЕЛИНА В ОКИСЛЕНИЕТО НА ОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Кралско химическо дружество. (2015). Йодна киселина. Извлечено от chemspider: chemspider.com.