Формула, свойства, рискове и употреби на амониев хлорид (NH4Cl)

на амониев хлорид, известен също като амонячна сол, е неорганична сол, открита в урината, чиято формула е NH₄Cl се намира в минералогични образувания и в тази форма се нарича амонячна сол. Той също е намерен в някои вулканични отвори и пепел.

Тя може да бъде получена по различни методи. Първият е чрез неутрализация с НС1 на амонячния остатък, образуван при дестилацията на въглища: NH₃ + НС1 → NH₄Cl.

Втората стратегия е чрез процеса Solvay за получаване на натриев карбонат (или бикарбонат) и където амониевият хлорид се произвежда като страничен продукт:

NH₃ + CO₂ + NaCl + Н₂О → NH₄Cl + NaHCO₃

В процеса Solvay, натриев бикарбонат се извлича чрез филтруване и след това остатъчният амониев хлорид в разтвора кристализира (Ammonium Chloride Formula, S.F.).

Повече от 230 000 тона амониев хлорид се произвеждат годишно в Япония, където се използва главно за торове при отглеждането на ориз.

Въпреки това, солта без мирис има много други приложения, които включват използването при производството на продукти за лично почистване, пиротехника, като компонент в металургичната индустрия, медицината, като ароматизиращ агент в хранителната промишленост и като електролит в цинкови батерии. -въглерод (The Chemical Company, 2016).

индекс

• 1 Физични и химични свойства
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Използване
  • 3.1 1- Медицина
  • 3.2 2- Торове
  • 3.3 3- Металургия
  • 3.4 4- Батериен компонент
  • 3.5 5- Обяд
  • 3.6 6- Други приложения
• 4 Препратки

Физични и химични свойства

Амониевият хлорид са хигроскопични, фино раздробени, бели частици без мирис (Национален център за биотехнологична информация., 2017). 

Съединението има триклинна мрежова структура с кубична структура, центрирана в центъра. Молекулното му тегло е 53,490 g / mol, плътността му е 1,5274 g / ml, а точките на топене и кипене са 338 ° C и 520 ° C..

Амониевият хлорид е разтворим във вода и може да разтвори 383.0 g от съединението на литър разтворител. Също така е разтворим в етанол, метанол и глицерол и слабо разтворим в ацетон. Той е неразтворим в органични разтворители като етилацетат (Royal Society of Chemistry, 2015).

Амониевият хлорид може да претърпи различни реакции с голяма стойност за химическата и фармацевтичната промишленост. Може да се разложи при нагряване в солна киселина и амоняк:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Освен това, той може да реагира с основи като натриев или калиев хидроксид, за да произвежда също амонячен газ:

NH₄С1 + NaOH → NH₃ + NaCl + Н₂О

Друга важна реакция, при която се използва амониев хлорид, е разлагането на карбонати и бикарбонати, образуващи сол и амоняк:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + Н₂O + 2NH₃

Амониевият хлорид се счита за кисела сол. Получените разтвори съдържат умерени концентрации на хидрониеви йони и имат рН по-малко от 7.0. Реагирайте като киселини, за да неутрализирате основите. 

Като цяло те не реагират като окислители или редуциращи агенти, но такова поведение не е невъзможно. Много от тези съединения катализират органични реакции (Ammonium chloride, 2016).

Реактивност и опасности

Амониевият хлорид е изключително отровен и токсичен. Той причинява увреждане на органите при поглъщане или дълготрайна експозиция и е вреден за очите. Не е запалим и не реагира с други химикали (Националният институт за безопасност и здраве при работа, 2014).

В случай на контакт с очите, трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като защитите собствените си ръце и тяло.

Поставете жертвата под предпазен душ. Ако химичното вещество се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, тя внимателно измива замърсената кожа с течаща вода и неабразивен сапун. Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка.

Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яки, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация през устата в устата.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ (Информационен лист за безопасност на продукта Ammonium chloride, 2013).

приложения

1- Медицина

Амониевият хлорид има много важна биохимична функция: поддържа физиологичното рН.

Като кисела сол, тя може да помогне за коригиране на ситуации, в които плазмената концентрация на хлорни йони е ниска или в случаите на кръвна алкалоза (високо рН на кръвта). Това може да се случи след повръщане, изсмукване (премахване) на съдържанието на стомаха, използване на диуретици (хапчета с вода или течности) или при някои заболявания на стомаха..

Амониевият хлорид също води до елиминиране на излишните соли и вода чрез по-голямо уриниране и причинява ацидоза в урината (прави я по-кисела).

Амониевият хлорид също се използва за намаляване на набъбването или увеличаването на теглото, което настъпва преди менструалния цикъл и като помощно средство за лечение на инфекции на пикочните пътища (Университет на Юта, 2017 г.).

Той е компонент на много лекарства за настинка и кашлица поради неговата ефективност като отхрачващо средство. Във ветеринарната медицина се използва за предотвратяване на пикочните камъни при кози, говеда и овце (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - Тор

Амониевият хлорид се използва главно като източник на азот в торове (съответстващи на 90% от световното производство на съединението), като хлороамониев фосфат, главно за ориза и пшеницата в Азия..

3 - Металургия

Амониевият хлорид се използва като флюс при приготвянето на метали, покрити с калай, галванизирани или заварени. Той работи като поток чрез почистване на повърхността на детайлите чрез взаимодействие с металните оксиди на повърхността за образуване на летлив метален хлорид..

За да направите това, той се продава в блокове в магазините за хардуер за употреба при почистване на върха на поялника и може да бъде включен в спойката като поток.

4- компонент на батерията

Амониев хлорид, NH₄Cl, е компонент от сухи клетъчни батерии, енергийни резервоари, които захранват електрически устройства. Батериите ви позволяват да използвате електричество, когато не сте близо до електрически контакт или контакт.

Има три основни компонента за всяка батерия: катод (горната част на ежедневната АА батерия, от която текат електрони), анод (дъното на батерията АА, към която текат електроните) и електролит към чрез които електрони и йони могат да се движат.

Когато амониев хлорид се използва като електролит в батерия, той се превръща във водна паста и се поставя между катода и анода..

Химичните реакции между катодите на батериите и анодите причиняват протичане на електроните през пастата на амониев хлорид, далеч от катода и към анода..

Електроните преминават през металните контакти в отделението за батерии, което прави работата на електрическото оборудване (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Храна

В няколко страни амониевият хлорид, под името амонячна сол или разговорно салмиаки, се използва като хранителна добавка под номер E E510, обикновено като хранителен елемент за производство на хляб в производството на хляб.

Той е хранителна добавка за едър рогат добитък и съставка в хранителни среди за дрожди и много микроорганизми.

Амониевият хлорид се използва за ароматизиране на тъмни сладкиши, наречени солени лакрици (много популярни в скандинавските страни), за печене на бисквити с много хрупкава консистенция, а в Salmiakki Koskenkorva ликьор за ароматизиране.

В Индия и Пакистан тя се нарича "Noshader" и се използва за подобряване на свежестта на сандвичи като samosas и jalebi.

6- Други приложения

Амониевият хлорид може да се намери в шампоани, бои за коса и белина, за измиване и почистване на тялото, за почистване на лице, за балсам, за почистващи препарати за миене на съдове, както и за масла и соли за вана..

Амониевият хлорид се използва също и при ецването при производството на печатни платки, като пожарогасител. Също така е съставка в фойерверки, експлозиви и кибрит и като втвърдител в лепила на базата на формалдехид.

препратки

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, май). Амониев хлорид: Подпомагане на преносимо електричество. Възстановен от американската химия: americanchemistry.com.
2. Амониев хлорид. (2016 г.). Изтеглено от CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Формула на амониев хлорид. (S.F.). Възстановен от меки училища: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 февруари). амониев хлорид. Възстановен от ЧЕБИ: ebi.ac.uk.
5. Енциклопедия Британика. (2016, 13 април). Амониев хлорид (NH4Cl). Взето от Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Информационен лист за безопасност Амониев хлорид. (2013 г., 21 май). Възстановен desciencelab: sciencelab.com.
7. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 22 април). PubChem Compound Database; CID = 25517. Извлечено от PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Кралско химическо дружество. (2015). Амониев хлорид. Извлечено от chemspider: chemspider.com.
9. Химическата компания. (2016 г.). Амониев хлорид. Възстановен от thechemco: thechemco.com.
10. Националният институт за безопасност и здраве при работа. (2014, 1 юли). Амониев хлорид. Възстановен от cdc.gov.
11. Университет на Юта (2017). Таблетки с ентерично покритие с амониев хлорид. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.