Химическа структура, свойства на стронциев хлорид (SrCl2)



на стронциев хлорид е неорганично съединение, образувано от стронций, алкалоземен метал (г-н Becamgbara) и хлорен халоген. Тъй като и двата елемента имат много различни електронегативности, съединението е йонно твърдо вещество, чиято химична формула е SrCl2.

Тъй като това е йонно твърдо вещество, то се състои от йони. За случая на SrCl2, те са катион Sr2+ за всеки два Cl аниона-. Неговите свойства и приложения са подобни на калциевите и бариевите хлориди, с тази разлика, че стронциевите съединения са сравнително рядко срещани и следователно по-скъпи..

Както калциевият хлорид (CaCl2), е хигроскопичен и неговите кристали абсорбират вода, за да образуват хексахидратирана сол, в която присъстват шест водни молекули в кристалната решетка (SrCl).2· 6Н2Или превъзходен образ). В действителност, търговската наличност на хидрат е по-голяма от тази на SrCl2 безводен (без вода).

Едно от основните му приложения е прекурсор на други стронциеви съединения; това е източникът на стронций в определени химични синтези.

индекс

  • 1 Химическа структура
  • 2 Използване
    • 2.1 Лекарствен
  • 3 Подготовка
  • 4 Свойства
    • 4.1 Безводни
    • 4.2 Хексахидрат
  • 5 Препратки 

Химическа структура

Горното изображение представлява деформираната рутилова кристална структура на SrCl2 безводен. При това малките зелени сфери отговарят на йони Sr2+, докато обемните зелени сфери представляват йони на Cl-.

В тази структура всеки йон Sr2+ е "затворен" от осем Cl йона-, следователно имащ координационен номер, равен на 8 и, вероятно, кубична геометрия около него. Това означава, че четири зелени сфери съставляват покрива на куба, докато другите четири сфери съставляват покрива на куба.2+ в центъра му.

Каква ще бъде структурата на газовата фаза? Структурата на Люис за тази сол е Cl-Sr-Cl, очевидно линейна и приема ковалентност от сто процента от нейните връзки. Обаче, в газообразна фаза -SrCl2(g) - тази "линия" показва ъгъл от приблизително 130º, което всъщност е вид V.

Тази аномалия не може да бъде обяснена успешно, като се има предвид факта, че стронций няма не споделени електрони, които заемат електронен обем. Може би това може да бъде причинено от участието на орбитала d в ​​връзките или ядрено-електронно смущение.

приложения

SrCl2· 6Н2Или е използван като добавка в органични полимери; например, в поливинилов алкохол, за да се променят неговите механични и електрически свойства.

Използва се като стронциев ферит в производството на керамични магнити и стъкло, предназначени да направят цветното предно стъкло на телевизора.

Реагира с натриев хромат (Na2CrO4) за получаване на стронциев хромат (SrCrO4), която се използва като устойчива на корозия боя за алуминий.

При нагряване с огън, стронциевите съединения блестят с червеникав пламък, поради което са предназначени за изработване на факли и фойерверки..

лечебен

Радиоизотоп стронциев хлорид 89 (най-разпространеният изотоп е 85Sr) се използва в областта на медицината за намаляване на костните метастази, селективно инжектирани интравенозно в костната тъкан.

Употребата на разредени разтвори (3-5%) за повече от две седмици при лечение на алергичен ринит (хронично възпаление на носната лигавица) показва подобрения в намаляването на кихането и назалното триене..

Веднъж се използва в състави за паста за зъби, за да се намали чувствителността на зъбите, като се образува бариера пред дентиновите микротубули.

Изследванията на това съединение показват терапевтична ефикасност в сравнение с преднизолон (метаболит на лекарството преднизон) при лечението на улцерозен колит..

Техните резултати се основават на модела на организма на плъхове; въпреки това представлява надежда за тези пациенти, които също страдат от остеопороза, тъй като могат да отидат в едно и също лекарство за борба с двете болести..

Използва се за синтезиране на стронциев сулфат (SrSO)4), дори по-плътен от SrCl2. Неговата минимална разтворимост във вода обаче не я прави достатъчно лек, за да се прилага в радиологията, за разлика от бариевия сулфат (BaSOl).4).

подготовка

Стронциев хлорид може да бъде приготвен чрез пряко действие на солна киселина (HCl) върху чистия метал, като по този начин се получава реакция на редокс тип:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Тук стронциевият метал се окислява чрез даряване на два електрона, за да се позволи образуването на газообразен водород.

Също така, хидроксидът и стронциевият карбонат (Sr (OH))2 и SrCO3) реагират с тази киселина, когато се синтезират:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + Н2O (l)

Прилага се техника на кристализация, като се получава SrCI2· 6Н2О. След това се дехидратира чрез термично действие, докато накрая се произведе SrCl2 безводен.

свойства

Физическите и химичните свойства на това съединение зависят от това дали е в неговата хидратирана или безводна форма. Това се дължи на факта, че електростатичните взаимодействия се променят с прибавянето на водните молекули към кристалната решетка на SrCl.2.

безводен

Стронциев хлорид е бяло кристално твърдо вещество с молекулно тегло от 158,53 g / mol и плътност от 3,05 g / ml..

Неговите точки на топене (874 ° C) и температурата на кипене (1250 ° C) са високи, което е показателно за силните електростатични взаимодействия между йони на Sr2+ и Cl-. Той също така отразява голямата кристална ретикуларна енергия, която има своята безводна структура.

Енталпията на образуване на SrCl2 твърдото вещество е 828.85 KJ / mol. Това се отнася до топлинната енергия, отделяна от всеки мол, образуван от неговите компоненти в техните стандартни състояния: газ за хлор и твърдо вещество за стронций.

хексахидрат

В хексахидратната форма той има по-високо молекулно тегло от неговата безводна форма (267 g / mol) и по-ниска плътност (1.96 g / mL). Това намаляване на неговата плътност се дължи на водните молекули "разширяват" кристалите, увеличавайки обема; следователно, плътността на структурата намалява.

Той е почти два пъти по-плътен от водата при стайна температура. Разтворимостта му във вода е много висока, но в етанола е слабо разтворима. Това се дължи на неговия органичен характер, въпреки полярността му. Това означава, че хексахидратът е полярно неорганично съединение. Накрая, при 150 ° С, той се дехидратира, за да се получи безводната сол:

SrCl2· 6Н2О (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

препратки

  1. Wikipedia. (2018). Стронциев хлорид. Възстановен на 13 април 2018 г. от: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Стронциев хлорид Sr-89. Възстановен на 13 април 2018 г., от: drugbank.ca
  3. PubChem. (2018). Стронциев хлорид. Възстановен на 13 април 2018 г. от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E.E., Turgut, N.H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Стронциев хлорид хексахидрат като кандидат молекула за дългосрочно лечение на алергичен ринит. Индийският вестник за медицински изследвания, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Фирдевс Топал, Озлем Йонъм, Невин Тузку, Мехмет Тузку, Хилми Атасевен и Мелих Акьол. (2014). Стронциев хлорид: Може ли да бъде нова възможност за лечение на улцерозен колит? BioMed Research International, vol. 2014, Артикулен номер 530687, 5 страници. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Бул. Матер. (2010 г.). Влияние на гранулирания стронциев хлорид като добавки върху някои електрически и механични свойства за чист поливинилов алкохол. Sci., Vol. 33, No. 149-155. Индийска академия на науките.
  7. Мария Перно Голди, RDH, MS. (15 март 2011 г.). Калиев нитрат, натриев флуорид, стронциев хлорид и технологии NovaMin за свръхчувствителност на дентина. Възстановен на 13 април 2018 г. от: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 септември 2009 г.). Стронциевият-хлорид-Xtal-3D-SF. [Фигура]. Възстановен на 13 април 2018 г. от: commons.wikimedia.org
  9. Всички реакции. SrCl2 - стронциев хлорид. Възстановен на 13 април 2018 г. от: allreactions.com